1 . I．CO₂相关转化的研究对解决环境、能源问题意义重大。
(1)CO₂与CH₄经催化重整可制得合成气：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)，按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应温度对CO和H₂产率影响如图所示。生产中优选的温度范围是___________(填字母序号)。

a．800℃~850℃                 b．850℃~900℃               c．950℃~1000℃
Ⅱ．CO₂与H₂反应制取甲醇(CH₃OH)
(2)CO₂与H₂反应的热化学方程式表示如下：
反应i：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁=－58kJ·mol^﹣1
反应ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂=+42kJ·mol^﹣1
写出CO(g)与H₂(g)生成CH₃OH(g)的热化学方程式___________。
(3)关于反应i和反应ⅱ的说法正确的是___________。
a．升高温度能使反应i的反应速率增大，平衡常数增大
b．增大压强能提高反应ⅱ中CO₂的转化率
c．低温、高压有利于CO₂催化加氢制取CH₃OH
(4)某同学研究温度、压强对反应平衡的影响，得到上述反应i和反应ⅱ中CO₂平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如下图。已知：

结合上图，350℃、2MPa时，发生的主要反应是___________(填“反应i”或“反应ii”)。此条件下，a mol/LCO₂和a mol/LH₂在恒容、密闭容器中充分反应达到平衡，写出所发生反应的化学平衡常数K的计算过程及结果___________(结果用分数表示)。
Ⅲ．利用Al－CO₂电池(工作原理如下图所示)能有效地将CO₂转化成化工原料草酸铝Al₂(C₂O₄)_3。

(5)电池的负极反应式为___________。
(6)电池的正极反应式：2CO₂+2e^－=(草酸根)。正极反应过程分两步，其中O₂起催化作用，催化过程可表示为：①6O₂+6e^－=6，②∙∙∙∙∙∙
写出反应②的离子方程式___________。
(7)若电池反应生成1molAl₂(C₂O₄)₃，则转移电子的物质的量为___________。

2 . 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)= H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol－1	B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1	D．＋92.3 kJ·mol－1

4 . 氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。
(1)煤的气化制得灰氢：。该反应的平衡常数表达式K=_______。该方法生产过程有CO₂排放。
(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。
ⅰ．H₂的制取：   。为提高CH₄的平衡转化率，可采取的措施有_______(写出两条即可)。
ⅱ．H₂的富集：   。已知830℃时，该反应的平衡常数K=1，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入3 mol CO和3 mol H₂O(g)，某时刻测得H₂为1 mol，此时反应_______(填“已达到”或“未达到”)化学平衡状态，理由是_______，反应达平衡时CO的转化率为_______。
(3)热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：……
反应ⅰ～ⅲ循环可实现分解水：   
①已知破坏1 mol H₂和破坏1 mol O₂中化学键所消耗能量分别是436 kJ和498 kJ，则H₂O中H-O键比H₂中H-H键_______(填“强”或“弱”)。
②写出反应ⅲ的热化学方程式_______。

5 . 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有：
①       
②       
其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如图。

下列说法不正确的是

A．

B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数

C．220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小

D．其他条件不变，增大压强，不利于反应向生成的方向进行

6 . 努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。的综合利用是实现碳中和的保证。
Ⅰ.回收利用解决空间站供氧问题
物质转化如图所示：

(1)反应A为，是回收利用的关键步骤。
已知：
       
       
反应A的△H=_______
(2)将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高平衡转化率的措施有_______(写出两条)。
②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高的转化效率，原因是_______。
(3)下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是_______(填字母)。
a.反应B的能量变化是电能→化学能或光能→化学能
b.物质转化中O、H原子的利用率均为100%
c.不用作供氧剂的原因可能是不易实现循环利用
(4)用代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_______。
Ⅱ.利用生产乙烯：       △H
在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入和，在一定条件下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(5)下列说法正确的是_______。
a.该反应的△H＜0          b.氢碳比：①>②            c.在氢碳比为2.0时，Q点：v(正)＜v(逆)
(6)若起始时，、浓度分别为0.5和1.0，则可得P点对应温度的平衡常数为_______。

7 . 相关转化的研究对解决环境、能源问题意义重大。
I．(1)与经催化重整可制得合成气：
按一定体积比加入和，在恒压下发生反应温度对和产率影响如图所示。生产中优选的温度范围是___________(填字母序号)。

a． b． c．
Ⅱ．与反应制取甲醇
(1)与反应的热化学方程式表示如下：
反应i：
反应ⅱ：
写出与生成的热化学方程式___________。
(2)关于反应i和反应ⅱ的说法正确的是___________。
a．升高温度能使反应i的反应速率增大，平衡常数减小
b．增大压强能提高反应ⅱ中的转化率
c．低温、高压有利于催化加氢制取
(3)某同学研究温度、压强对反应平衡的影响，得到上述反应i和反应ⅱ中平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如下图。
已知：

结合上图，350℃、时，发生的主要反应是___________(填“反应i”或“反应ii”)。此条件下，和在恒容、密闭容器中充分反应达到平衡，写出所发生反应的化学平衡常数K的计算过程及结果___________(结果用分数表示)。
Ⅲ．利用电池(工作原理如下图所示)能有效地将转化成化工原料草酸铝。

(1)电池的负极反应式为___________。
(2)电池的正极反应式：(草酸根)正极反应过程中，起催化作用，催化过程可表示为：
①
②……
写出反应②的离子方程式___________。

8 . 资源化利用CO₂，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)CO₂的捕集：
①写出CO₂的电子式__________。
②用饱和Na₂CO₃溶液做吸收剂可“捕集”CO₂。若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式___________。
③聚合离子液体是目前广泛研究的CO₂吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO₂的有利条件是__________。

(2)生产尿素：
工业上以CO₂、NH₃为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，该反应分为二步进行：
第一步：2NH₃(g)+CO₂(g) H₂NCOONH₄(s) △H =-159.5 kJ/mol
第二步：H₂NCOONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+ H₂O(g) △H =+116.5 kJ/mol
①写出上述合成尿素的热化学方程式_________。
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH₃和1mol CO₂，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到________min时到达平衡。
(3)合成乙酸：
①中国科学家首次以CH₃OH、CO₂和H₂为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

原料中的CH₃OH可通过电解法由CO₂制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH₃OH的电极反应式___。
②根据图示，写出总反应的化学方程式_____________。

9 . 由金红石(TiO₂)制取单质Ti涉及的步骤为：TiO₂→TiCl₄
已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5kJ·mol^-1 
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-566 kJ·mol^-1 
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g) △H₃=+141 kJ·mol^-1 
则TiO₂(s) +2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H是

A．-80 kJ·mol-1

B．-160 kJ·mol-1

C．+160 kJ·mol-1

D．+80kJ·mol-1

10 . 氨是现代社会中必不可少的原料。催化合成氨是氮循环的重要一环。
（1）目前工业上用氢气和氮气合成氨。
①写出工业合成氨的化学方程式_____________________________。
② NH₃和PH₃的分解温度分别是600℃和500℃，热稳定性差异的原因是
____________________________________________________ ，
元素的非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱。
（2）工业合成氨主要经过原料气（N₂、H₂）的制取、净化、压缩合成三大过程。
①天然气蒸汽转化法是目前获取原料气中H₂的主流方法。CH₄经过两步反应完全转化为H₂和CO₂，其能量变化示意图如下：

1mol CH₄(g)通过蒸汽转化为CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式是
______________________________________________________。
②CO变换过程可由Fe₂O₃催化完成。将下述催化过程补充完整：
i.3Fe₂O₃ + CO = 2Fe₃O₄ + CO₂
ii._____________________________________________
③醋酸铜氨液可以吸收原料气中CO等少量杂质。吸收CO反应为：
[Cu(NH₃)₂]Ac(aq)+NH₃(aq)+CO(g)==[Cu(NH₃)₃CO]Ac(aq)       △H <0。
下图表示压强和温度对醋酸铜氨液吸收CO能力的影响。L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度。

i.X代表的物理量是_________。                      
ii.判断L₁、L₂的大小关系并简述理由_________________________________________。
（3）电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt-C₃N₄作阴极催化剂电解H₂(g)和N₂(g)合成NH₃的原理示意图：
①Pt-C₃N₄电极反应产生的气体是NH₃和______。          

②实验表明，其它条件不变，逐渐增加电解电压，氨气生成速率会逐渐增大，但当电解电压高于1.2V后，氨气生成速率反而会随电压升高而下降，分析其可能原因_________________________。