【推荐1】火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝：利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₁＝－574 kJ/mol
CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₂＝－1160 kJ/mol
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为__________

（2）脱碳：I.CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₃ ①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如上图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应热△H₃ _________0（填“＞”、“＜”或“＝”）该反应的平衡常数表达式为__________。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。试回答：

0—10 min内，氢气的平均反应速率为_________mol/（L·min）。
第10 min后，若向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数 __________（填“变大”、“减少”或“不变”）。
Ⅱ.在催化作用下，甲烷和二氧化碳还可以直接转化成乙酸。

①在不同温度下乙酸的生成速率如图所示：在250—400℃范围内，乙酸的生成速率随温度变化的原因是 __________。
②实际生产选择的最佳温度是__________。
（3）脱硫：有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流出的电极为__________（用A或B表示），A极的电极反应式为 __________。

【推荐2】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
（1）一氯胺（NH₂Cl）是饮用水的二级消毒剂，水解生成一种具有强烈杀菌消毒作用的物质：
①NH₂Cl中Cl元素的化合价为_____________。
②NH₂Cl发生水解反应的化学方程式为_____________________________。
（2）SO₂和CO均为燃煤产生的烟道气中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反应进行无害化处理并回收硫。有关资料如图1所示。则：
①常温常压下，质量均为11.2g的CO（g）和S（s）分别完全燃烧生成CO₂（g）或SO₂（g），放出的热量前者比后者多________kJ。
②SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）     △H=___________________.

（3）在一定条件下，向恒容密闭容器中充入1.0molCO₂和3.0molH₂，在一定温度范围内发生如下转化：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g） △H=-xkJ/mol     x>0）。在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率随温度的变化如图2所示：
①催化效果最佳的是催化剂__________（选填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；b点v(正)___v(逆)（选填“>”、“<”或“=”）
②此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_____________
（4）常温下，H₂CO₃的电离常数为：K_a1=4×10^－7，K_a2=4×10^－11。已知0.1mol/LNH₄HCO₃溶液的pH=8，则在此溶液中：
①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是_____（填序号）
A．c(NH₄^＋)>c(HCO₃^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)=c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)
C．c(H₂CO₃)－c(CO₃^2－)－c(NH₃·H₂O)=9.9×10^－7mol·L^－1
②=________（结果保留三位有效数字）。

【推荐3】雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素。下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物。
(1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定条件下，发生反应：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) ΔH=Q kJ/mol。
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。

时间/min 浓度/mol/L	0	10	20	30
NO	1.00	0.58	0.40	0.40
N2	0	0.21	0.30	0.30
CO2	0	0.21	0.30	0.30

①0~10 min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____________，T₁℃时，该反应的平衡常数K= _____________。
②若30 min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2∶1∶1，则Q_____________ (填“>”、“=”或“<”) 0。
(2) NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_____________。已知 NH₃氧化时发生如下反应：
4NH₃(g)＋5O₂(g) = 4NO(g)＋6H₂O(g)        ΔH₁＝－907.28 kJ·mol^-1
4NH₃(g)＋6NO(g)=5N₂(g)＋6H₂O(g)            ΔH₂＝－1811.63kJ·mol^-1
则氨气被氧化为氮气和水蒸气的热化学方程式:_______________________
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为___________、___________。
(3) 烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，若所得溶液呈中性，则该溶液中c(Na⁺)=__________________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。
(4) 某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示，电极材料为石墨。

丙

①a表示_______(填“阴”或“阳”)膜。A-E分别代表原料或产品，其中C为稀硫酸，则A为____________溶液(填写化学式)。
②阳极电极反应式为_______________________。

【推荐3】有效去除大气中的，是环境保护的重要课题。
(1)NO可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示：

①NO的作用是____________。
②已知：        
反应1：     
反应2的热化学方程式为_______。
(2)在汽车上安装“三元催装置”，可以发生反应：     ，从而有效降低NO的排放。若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生该反应，反应达到平衡时，的体积分数随的变化曲线如图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近_______。
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为_______；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为_______(以上两空均用a、b、c、d表示)。
③若，反应达平衡时，的体积分数为20%。则NO的转化率为_______。
(3)可发生二聚反应生成，化学方程式为     △H＜0。已知该反应的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应的速率常数(速率常数只与温度有关)。

①图(表示速率常数的对数；表示温度的倒数)所示、、、四条斜线中，能表示随变化关系的是斜线_______，能表示随变化关系的是斜线_______。
②图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+1.5、a+0.5、a-0.5、a-1.5，则T₁温度时化学平衡常数K=
_______。

【推荐1】I.完成下列问题。
(1)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质(g)	O	H	HO
能量/	249	218	39	0	-136	-242

   _______
(2)已知同一容器中发生   反应1：   
反应2：   
反应3：   
在一定压强下，随着温度升高，气体中CO与的物质的量之比_______(填“不变”、“增大”、“减小”)。
II.工业上可利用生产甲醇，同时可减少温室气体二氧化碳，发生反应①：   
(3)当起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH₃OH），在t=250℃下的、在下的如图所示。当的平衡转化率为1/3时，反应条件可能是_______。

(4)在某催化剂作用下，和除发生反应①外，还发生反应②：   。维持压强不变，按固定初始投料比将和按一定流速通过该催化剂，经相同时间测得实验数据：

T(K)	实际转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明，升高温度，的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是_______。
(5)甲醇催化制取丙烯的过程中发生反应：，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

①该反应的活化能_______
②当使用更高效催化剂时，画出与的关系图_______。

【推荐2】氮的化合物是造成大气污染的主要物质。在空气中存在：。该反应分两步完成，如图所示。回答下列问题：

(1)反应①的逆反应的活化能=___(用含物理量E的等式表示，下同)，反应②的热化学方程式为___。
(2)温度，容积为恒容容器中发生反应：。实验测得：，，、为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中、如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	0.20	0.10	0.08	0.07	0.06	0.06
	0.10	0.05	0.04	0.035	0.03	0.03

①内该反应的平均速率___________。
②T₁温度时，化学平衡常数K=___________(保留三位有效数字)。
③若将温度改变为T₂时其，则T₂___________T₁(填“>”“=”“<”)。
(3)工业上利用NH₃在催化剂( V₂O₅是活性组分)作用下处理NO。
主反应：
副反应：
在石英微型反应器中以一定流速通过烟气，不同温度下，V₂O₅的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。

①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为___________。
②V₂O₅的质量分数对该催化剂活性的影响的规律是___________。

【推荐2】H₂O₂的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。 回答下列问题：

（1）阴阳极同步产生过氧化氢和过硫酸铵 [（NH₄）₂S₂O₈]的原理如图所示。阳极发生氧化反应的离子是_______，阴极的电极反应式为_________。
（2）100 ℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表：

离子	加入量/（mg·L-1）	分解率/%		离子	加入量/（mg·L-1）	分解率/%
无	—	2		Fe3+	1.0	15
Al3+	10	2		Cu2+	0.1	86
Zn2+	10	10		Cr3+	0.1	96

由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为________（填标号）。
A 纯铝          B 黄铜          C 铸铁          D 不锈钢
（3）在弱碱性条件下，H₂O₂的一种催化分解机理如下：
H₂O₂（aq）＋Mn²⁺（aq）=OH（aq）＋Mn³⁺（aq）＋OH^－（aq） ΔH＝a kJ/mol
H₂O₂（aq）＋Mn³⁺（aq）＋2OH^－（aq）=Mn²⁺（aq）＋·O₂^-（aq）＋2H₂O（l）   ΔH＝b kJ/mol
OH（aq）＋·O₂^-（aq）=O₂（g）＋OH^－（aq）                                        ΔH＝c kJ/mol
则2H₂O₂（aq）=2H₂O（l）＋O₂（g）的ΔH＝_________，该反应的催化剂为________。
（4）298 K时，将10 mL a mol·L⁻¹ NaH₂PO₂、10 mL 2a mol·L⁻¹ H₂O₂溶液和10 mL NaOH溶液混合，发生反应：H₂PO₂^-（aq）＋2H₂O₂（aq）＋2OH⁻（aq）PO₄^3-（aq）＋4H₂O（l）。溶液中c（PO₄^3-） 与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_______（填标号）。
a c（H₂PO₂^-）＝y mol·L⁻¹
b 溶液的pH不再变化
c v（H₂O₂）＝2v（H₂PO₂^-）
d c（PO₄^3-）/c（H₂PO₂^-）不再变化
② t_m时v_逆_____t_n时v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③若平衡时溶液的pH＝12，则该反应的平衡常数K为___________。