1 . 2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知

下列说法不正确的是

A．

B．的过程中，，

C．2mol和1mol的总能量大于2mol的总能量

D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

2 . C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①   
②
下列推断正确的是

A．的燃烧热为

B．

C．

D．欲分解2mol，至少需要提供的热量

4 . 甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。依据图示关系，下列说法不正确的是

A．甲醇与水蒸气发生的反应是吸热反应

B．1molCO(g)和1molH2O(g)的总能量高于1molCO2(g)和1molH2(g) 总能量

C．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

D．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=ΔH3-ΔH1

5 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在钢基催化剂上的反应机理相能量图如下：

下列说法正确的是(     )

A．反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g) -Q kJ(Q＞0)

B．1 mol CH3OH(g)和l mol H2O(g)的总能量大于l mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量

C．选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗

D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

6 . CO₂的捕集和利用因为其工业价值和减少CO₂排放的环境意义而受到广泛关注。
(1)下列物质中可以作为CO₂捕获剂的是______。
A．NH₄Cl B．Na₂CO₃ C．HOCH₂CH₂OH D．HOCH₂CH₂NH₂ E．(NH₄)₂CO₃
(2)在Cu/ZnO催化剂条件下，CO₂与H₂可生成CH₃OH，CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-53.7kJ.mol^-1。科研人员提出了该催化反应历程的示意图如下，其中CO是重要的中间产物。

已知：第一步反应I：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41kJ.mol^-1
①第二步反应的热化学方程式是______。
②CO₂与H₂生成CH₃OH反应的平衡常数表达式K=______。
③下图是其他条件一定时，反应温度对CO₂平衡转化率影响的曲线，请结合化学用语说明温度低于350℃时，CO₂的平衡转化率随温度变化的原因是______。

(3)O₂辅助的Al—CO₂电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂。电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。电池原理如下：

①O₂作为正极反应的催化剂，可能的催化过程如下，将i补充完整，并写出ii的离子方程式。
i．O₂+_____===_____；
ii．_______。
②结合电极反应式简述Al₂(C₂O₄)₃的生成______。

7 . 合理的利用吸收工业产生的废气CO₂可以减少污染，变废为宝。
(1)用CO₂可以生产燃料甲醇。
①写出甲醇的官能团名称____________。
已知：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(l) △H=-49.0kJ•mol^-1；一定条件下，向体积固定为1 L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂ ，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。

②反应开始至第3分钟时，反应速率v(H₂)＝________mol/(L·min)。
③该条件下，该反应的平衡常数表达式为________，CO₂的平衡转化率是________；
(2)用CO₂合成二甲醚(CH₃OCH₃)。
①CO₂ 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应I：CO₂(g) + H₂(g)⇌CO(g) + H₂O(g) ∆H= +41.2 kJ·mol^-1
反应II: 2CO₂(g) + 6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g) ∆H = - 122.5 kJ·mol^-1
其中，反应II 分以下a、b两步完成，请写出反应a的热化学方程式。
a．_________
b．2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) ∆H = -23.5 kJ·mol^-1
②L(L₁、L₂)、X分别代表压强或温度，下图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是______。判断L₁、L₂的大小，并简述理由：________。

(3) 恒压时，在CO₂和H₂起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性(CH₃OCH₃的选择性=)随温度变化如下图。

①t℃时，起始投入a molCO₂，b mol H₂，达到平衡时反应II消耗的H₂的物质的量为______mol。
②温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是_________。

8 . 氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。

请回答下列问题：
Ⅰ.蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化，结合图表信息回答问题。

(1)该过程的热化学方程式是__________。
(2)平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示，判断T₁和T₂的大小关系：T₁_______T₂(填“>”“<”或“=”)，并说明理由__________。

(3)一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入1mol CH₄和1mol水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3:4，计算该条件下反应的平衡常数为______________。
Ⅱ.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO₂和H₂。
Ⅲ.模拟H₂提纯工艺：将CO₂和H₂分离得到H₂的过程如下：

依据图示信息回答：
(4)吸收池中发生反应的离子方程式是_________。
(5)写出电解池中阳极发生的电极反应式________；结合化学用语说明K₂CO₃溶液再生的原因_________。