【推荐1】2020年9月，习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标。因此CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ.工业上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH，CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) 。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：

反应a(恒温恒容)	1	3	0	0
反应b(绝热恒容)	0	0	1	1

(1)达到平衡时，反应a、b对比：的体积分数_______(填“>”“<”或“=”)。
(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．

B．混合气体的平均摩尔质量不再改变

C．

D．容器内压强不再改变

Ⅱ．和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于反应     ，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示。

(3)高于320℃后，以Ni-CeO₂为催化剂，CO₂转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO₂转化率却仍在上升，其原因是_______。
(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是_______。
Ⅲ．研究表明与在催化剂存在下可发生反应制得合成气：。
(5)此反应的活化能，利于反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。
(6)一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和发生上述反应、初始时和的分压分别为14kPa、16kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强是起始时的1.4倍，则该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅳ．以铅蓄电池为电源可将转化为乙烯，其原理如下图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。

(7)阴极上的电极反应式为_______；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_______mol硫酸。

【推荐3】废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，RSR工艺回收铅是其成果之一，具体化工流程如下：

已知：I．铅膏主要成分是、；
Ⅱ．是强酸；
Ⅲ．、。
回答下列问题：
(1)写出副产品M的化学式___________；气体的电子式___________。
(2)写出步骤①反应的化学方程式___________。
(3)步骤②中存在平衡，比较___________(填“＜”，“=”，“＞”)；检验固体是否洗涤干净的操作是___________。
(4)步骤④加入时边加边搅拌的目的是___________。
(5)步骤⑤电解溶液时，电路中转移0.5mol电子时阴极增重___________g，阳极产生气体___________L(标况)。
(6)已知焙烧可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出时所得铅的氧化物的化学式___________。

【推荐2】(1)已知下列热化学方程式：
Ⅰ、H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) ΔH＝－285.0 kJ·mol^－1
Ⅱ、H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1
Ⅲ、C(s)＋O₂(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1
Ⅳ、C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
回答下列各问题：
①上述反应中属于放热反应的是____________________________。(填编号)
②H₂的燃烧热ΔH＝___________。
③燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为________。
④CO的燃烧热ΔH＝________。
(2)已知单质硫在通常条件下以S₈(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多种同素异形体，其中S₄、S₆和S₈具有相似的结构特点，其结构如图所示：

若已知硫氧键的键能为d kJ·mol^－1，氧氧键的键能为e kJ·mol^－1，S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1，则S₈分子硫硫键的键能为________。
(3)下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O==O	P==O
键能/kJ·mol－1	198	360	498	x

①已知白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol^－1，白磷(P₄)、P₄O₆、P₄O₁₀结构如图所示，则上表中x＝________。

②0.5 mol白磷(P₄)与O₂完全反应生成固态P₄O₆，放出的热量为________kJ。

【推荐3】碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
(1)已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       △H₁=-566kJ•mol^-1
H₂O(g)+CO(g)=H₂(g)+CO₂(g)       △H₂=-41kJ•mol^-1
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       △H₃=-107kJ•mol^-1
则2CO₂(g)+4H₂O(g)=2CH₃OH(g)+3O₂(g)        △H=_______kJ•mol^-1。
(2)T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO₂和6.8molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H=50kJ•mol^-1，5分钟时反应达到平衡，CO₂的转化率为50%，回答下列问题：
①在0～5min内容器中v(H₂)=_______。
②反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v_正＜v_逆的是_______(填标号)。
A.体系内的压强增大                      B.气体的平均相对分子质量减小
C.H₂O(g)的物质的量增加               D.v_正(CO₂)=v_逆(H₂)
(3)T℃时，通入1.0molCO和3.0molH₂于恒压容器(带可移动活塞)中，起始容积为2L，发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%，回答下列问题：
①该温度下上述反应的平衡常数K=________；平衡时H₂的转化率是_______。
②若达平衡后，再充入1.0nolCO、4.0molH₂、1.0molCH₃OH，平衡_______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(4)CH₃OH和O₂组合形成的燃料电池的结构如图所示，质子(H⁺)交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/L的H₂SO₄溶液。电极c是_______(填“正”或“负”)极，写出物质a在电极c上发生的反应式为_______。

【推荐1】铜转炉烟灰主要含有Zn［还有少量的Fe(+2价)、Pb、Cu、As等元素］的硫酸盐和氧化物，少量为砷酸盐。制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。请回答以下问题：

已知：活性炭净化主要是除去有机杂质。
(1)写出氯化铵的电子式___，“净化”过程属于___(填“物理”、“化学”)变化。
(2)在反应温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵适宜的浓度为___mol·L^-1。若浸出液中锌元素以[Zn(NH₃)₄]²⁺形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___。

(3)滴加KMnO₄溶液有MnO₂生成，目的是除___元素，除杂3是置换除杂过程，则试剂a是___，“滤渣Ⅲ”的主要成分为___(填化学式)。
(4)写出“沉锌”时发生反应的离子方程式___，此过程中可以循环利用的副产品是___。
(5)取mg活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol•L^-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。已知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mol•L^-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___(用代数式表示)。

【推荐2】碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，的综合利用成为热点研究对象，作为碳源加氢是再生能源的有效方法，加氢可以合成甲醇，提出“甲醇经济”概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
(1)①相关键能如下表，则_______，该反应的活化能（正）_______（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

化学键
键能	436	1071	464	803

②已知的正反应速率（k为正反应的速率常数），某温度时测得数据如下：

1	0.02	0.01
2	0.02	0.02	a

则此温度下，表中______。
(2)据文献报道，基纳米材料作为高性能催化剂可将电还原为高能量密度的，不同催化剂对生成的法拉第效率与电极电势的变化如图所示（已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比），为了保证生成甲醇的法拉第效率，最合适的电势及最佳催化剂是_______。

(3)在催化剂作用下，发生上述反应I、Ⅱ，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图，判断的大小关系：__________；解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因：_________________。

(4)某温度下，初始压强为，向容积为的恒容密闭容器中充入发生反应I、Ⅱ，平衡时的转化率是，体系内剩余，则反应Ⅱ的平衡常数_______，体系内甲醇的平衡分压_____（用含的式子表示）。

【推荐3】氮及化合物的性质与应用是科学研究的热点。
(1)分子呈正四面体结构，如图所示。已知断裂1molN—N键吸收190kJ能量，断裂键吸收940kJ能量，则气体转化为时要_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

(2)利用和生成的反应设计成原电池，装置如图所示。电极B是_______极(填“正”或“负”)，通过离子交换膜向_______(填“A”或“B”)极移动，写出电极A的电极反应式：_______。

(3)水体中的污染可用纳米铁粉消除，反应的离子方程式为。研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，其原因是_______。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异如图，产生该差异的可能原因是_______。

I.含的水样
II.含的水样