1 . 甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。依据图示关系，下列说法不正确的是

A．甲醇与水蒸气发生的反应是吸热反应

B．1molCO(g)和1molH2O(g)的总能量高于1molCO2(g)和1molH2(g) 总能量

C．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

D．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=ΔH3-ΔH1

2 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在钢基催化剂上的反应机理相能量图如下：

下列说法正确的是(     )

A．反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g) -Q kJ(Q＞0)

B．1 mol CH3OH(g)和l mol H2O(g)的总能量大于l mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量

C．选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗

D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

3 . 合理的利用吸收工业产生的废气CO₂可以减少污染，变废为宝。
(1)用CO₂可以生产燃料甲醇。
①写出甲醇的官能团名称____________。
已知：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(l) △H=-49.0kJ•mol^-1；一定条件下，向体积固定为1 L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂ ，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。

②反应开始至第3分钟时，反应速率v(H₂)＝________mol/(L·min)。
③该条件下，该反应的平衡常数表达式为________，CO₂的平衡转化率是________；
(2)用CO₂合成二甲醚(CH₃OCH₃)。
①CO₂ 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应I：CO₂(g) + H₂(g)⇌CO(g) + H₂O(g) ∆H= +41.2 kJ·mol^-1
反应II: 2CO₂(g) + 6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g) ∆H = - 122.5 kJ·mol^-1
其中，反应II 分以下a、b两步完成，请写出反应a的热化学方程式。
a．_________
b．2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) ∆H = -23.5 kJ·mol^-1
②L(L₁、L₂)、X分别代表压强或温度，下图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是______。判断L₁、L₂的大小，并简述理由：________。

(3) 恒压时，在CO₂和H₂起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性(CH₃OCH₃的选择性=)随温度变化如下图。

①t℃时，起始投入a molCO₂，b mol H₂，达到平衡时反应II消耗的H₂的物质的量为______mol。
②温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是_________。