2 . 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇(CH₃OH)。
(1)已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是________。
(2)在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H₂，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。

①p₁____ p₂(填“<”或“>”)。
②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233 ℃时，该反应的平衡常数K=_______，H₂的转化率为______(保留1位小数)。
③下列叙述能说明上述反应在p₁条件下达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a．单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH₃OH
b．CH₃OH的体积分数不再改变     
c．密闭容器的体积不再改变
(3)工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH₃OH和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。

①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。
②该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：________。

3 . 完成下列问题
(1)0.1mol完全燃烧生成液态水和，放出88.96kJ热量，的燃烧热为___________kJ/mol。
(2)单斜硫和正交硫转化为的能量变化图如图。

32g单斜硫转化为正交硫的反应热为___________kJ/mol，单斜硫比正交硫的稳定性___________(填“强”或“弱”)。
(3)和在一定条件下能发生反应：   
已知：
a、b、c均大于零
断开1mol H-I键所需能量为___________kJ/mol。

4 . 碳氧化物、氮氧化物处理与利用是世界各国研究的热点问题。
(1)消除汽车尾气中的，有利于减少的排放。
已知：I．
Ⅱ．

①___________。
②在催化剂作用下和转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式___________。一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如下图所示。温度高于时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是___________。

(2)消除燃煤烟气中的(主要成分为、的混合物)可以采用溶液吸收脱除。水解的离子方程式是___________。
溶液吸收的主要过程如下：
i．，
ⅱ．，
转化为的热化学方程式是___________。
研究对脱除率的影响。调节溶液的初始，的脱除率如下：

初始	3.5	4.5	5.5	6.5	7.5
脱除率

影响脱除率的原因是___________。

5 . 工业上制硫酸的主要反应之一为：，反应过程中能量的变化如下图所示。

(1)向反应体系中加入催化剂后，图中___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，___________。
(2)已知：   ；   ；若与反应产生和，则该反应的热化学方程式为___________。
(3)某温度下，反应的起始浓度，，达到平衡后，的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为___________。
(4)在温度时，该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向1L的恒容密闭容器中，充入0.03mol、0.16mol，和0.03mol，则反应开始时正反应速率___________(填“>”、“=”或“<”)逆反应速率。

6 . CH₄—CO₂催化重整不仅可以得到合成气(CO和H₂)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
(1)CH₄—CO₂催化重整反应为。
已知：


①该催化重整反应的___________，有利于提高CH₄平衡转化率的条件是___________(填标号)。
A．高温低压       B低温高压       C．高温高压       D．低温低压
②某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH₄、1molCO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为___________。
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应	消碳反应
		75	172
活化能/kJ·mol﹣1	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

①由上表判断，催化剂X___________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是___________。
②在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下图所示，升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是___________(填标号)。
   
A．K_积、K_消均增加             B．v_积减小、v_消增加
C．K_积减小、K_消增加             D．v_消增加的倍数比v_积增加的倍数大

7 . 书写下列化学方程式
(1)下图是1mol和1molCO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式_______。

(2)已知拆开1mol H-H键、1mol 和1mol N-H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ，则、合成的热化学方程式为：_______。
(3)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，已知存在如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
……
ⅲ为积炭反应，利用和计算时，还需要利用_______反应的△H。

8 . 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO₂催化还原为CH₃OH。已知CO₂催化加氢的主要反应有：
① CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₁=- 49.4 kJ/mol
② CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) ΔH₂=+ 41.2 kJ/mol
其他条件不变时，在相同时间内温度对CO₂催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是

【注】CH₃OH的选择性=

A．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH=- 90.6 kJ/mol

B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数

C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行

D．220～240 ℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小

9 . 的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。
(1)电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理示意图如下。

①写出阴极还原为的电极反应式：_______。
②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，结合化学用语解释其原因_______。
(2)用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)：
①某温度下，恒容密闭容器中，和的起始浓度分别为和反应平衡时，的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为_______。

②恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如右图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。

a．甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。
b．P点甲醇产率高于T点的原因为_______。
(3)催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：                              
反应II：            
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：


①温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。
②时，在催化剂作用下和反应一段时间后，测得的选择性为(图中A点)。此时，不改变反应时间和温度，能提高选择性的措施是_______(答出1点即可)