【推荐1】已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N₂(g)＋O₂(g)⇌2NO(g)　ΔH₁=＋180kJ·mol^-1
②2CO(g)＋2NO(g)⇌N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH₂
请回答下列问题：
(1)若已知CO的燃烧热即ΔH₃=-283.5kJ·mol^-1，则反应②的ΔH₂=___________kJ·mol^-1。
(2)若在恒温恒容密闭容器中充入2molCO(g)和1molNO(g)，发生反应②，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．CO和NO的物质的量之比不变	B．该反应的化学平衡常数不变
C．混合气体的压强保持不变	D．v正(N2)=2v逆(CO)

(3)CO和NO₂也可反应，热化学方程式为2NO₂(g)＋4CO(g)⇌N₂(g)＋4CO₂(g)   ΔH₄<0。T℃时，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO₂和4.0molCO，测得相关数据如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
n(NO2)/mol	4.0	3.4	3.12	3.0	3.0
n(N2)/mol	0	0.30	0.44	0.50	0.50

①0～5min内，v_正(CO₂)=________mol·L^-1·min^-1；该温度下反应的化学平衡常数K=________(用分数表达)L·mol^-1。
②其他条件不变，升高温度，NO₂的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体的密度___________。
③20min时，将容器改为恒温恒压且体积仍为2L，再向容器中通入0.4molCO、0.7molN₂和0.4molCO₂，此时v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)。

【推荐2】“加大力度保护自然，实现可持续发展”是第五届联合国环境大会会议主题.工业生产产生的含、的烟气对环境和人体健康有极大的危害，必须经过处理才可排放。
(1)在一定条件下，肼与，反应能生成和。
已知：①；
②；
③；
则反应的_______。
(2)在一恒容密闭容器中发生反应：.当温度高于250℃时，正，逆反应速率分别为、，、分别为正，逆反应速率常数，、与该反应的平衡常数K之间的关系为_______.速率常数k随温度的升高而增大，则达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______(填“≥”、“≤”或“≈”)增大的倍数。
(3)在一定条件下，利用催化净化技术，CO可将NO₂转化为无毒物质，反应为.向两个容积均为2L的恒容密闭容器中均分别充入和，分别在220℃和300℃下发生反应.测得两容器中CO或CO₂的物质的量随时间的变化关系如图所示，曲线I代表的体系平衡后气体的总压强为.曲线Ⅱ代表的体系平衡后气体的总压强为。

①代表220℃条件下的变化曲线为_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；ad段的平均反应速率为_______。
②下列有关曲线Ⅱ条件下的反应的说法正确的是_______(填标号)。
A.当体系中与的物质的量之比不随时间变化时，反应达到平衡状态
B.当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
C.体系达到平衡后，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
D.使用高效催化剂可提高的转化率
③在曲线Ⅱ代表的温度下，该反应的平衡常数_______(为用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)已知C、CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，写出碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式___________。
(2)Na、Mg、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
A．原子吸收光谱             B．原子发射光谱
(4)钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式为：___________。为防止钢铁输水管的腐蚀，可用导线将其与镁块连接，这种防护方法为___________。(电化学保护法中的一种)
(5)基态原子最高能层的原子轨道形状为___________，其价电子轨道表示式为___________。
(6)用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是___________。

【推荐1】研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。
I．NO_x主要来源于汽车尾气。
已知：   
   
(1)为减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式：_______。
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为4 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0~l5 min)中NO的物质的量随时间变化的关系如下图所示。

①图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较小的曲线是_______(填“a”或“b”)。
②T℃时，该化学反应的平衡常数K=_______；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入NO为0.2 mol、N₂为0.3 mol，则平衡将_______移动(填“向左”“向右”或“不”)。
II．SO₂主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
(3)用纯碱溶液吸收SO₂可将其转化为NaHSO₃，则该反应的化学方程式是_______。
(4)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为和，则阳极的电极反应是_______；若将所得物质A溶于适量水配成稀溶液，则该溶液中存在的电荷守恒等式为_______。

【推荐3】结合所学内容，回答下列问题：
Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：

实验序号	①	②
加入试剂	4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的MnSO4固体
褪色时间/s	116	6

试管①中KMnO₄溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。
请回答：
(1)该实验结论是___________________________________________________________。
(2)实验②选用MnSO₄固体而不是MnCl₂固体的原因是____________________________。
(3)该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为_____。

实验序号	③
加入试剂	4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的Na2SO4固体
褪色时间/s

Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某城市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂
碘含量(以I计)	20～50 mg·kg－1

已知：IO＋5I^－＋6H^＋ = 3I₂＋3H₂O，I₂＋2S₂O = 2I^－＋S₄O某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为
a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全
c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全
(4)c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。
(5)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。
(6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________mg·kg^－1(计算结果保留整数即可)。

【推荐1】已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
Ⅰ.N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g) ΔH₁=＋180 kJ·mol^-1
Ⅱ.2CO(g)＋2NO(g) N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH₂
请回答下列问题：
(1)若CO的燃烧热(ΔH₃)为-283.5 kJ·mol^-1，则反应Ⅱ的ΔH₂=_______ kJ·mol^-1。
(2)若在恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)和1 mol NO(g)，发生反应Ⅱ，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.CO和NO的物质的量之比不变
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变
D.v_正(N₂)=2v_逆(CO)
(3)CO和NO₂也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为2NO₂(g)＋4CO(g) N₂(g)＋4CO₂(g) ΔH₄＜0.一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4.0 mol NO₂和4.0 mol CO，测得相关数据如下：

	0 min	5 min	10 min	15 min	20 min
c(NO2)/mol·L-1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2)/mol·L-1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①0～5 min内，v_正(CO₂)=_______mol·L^-1·min^-1；该温度下反应的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)L·mol^-1。
②其他条件不变，升高温度，NO₂的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体的密度_______。
③20 min时，保持温度、压强不变，将容器改为恒温恒压密闭容器，再向容器中通入0.4 mol CO、0.7 mol N₂和0.4 mol CO₂，此时v_正_______ v_逆(填“>”“＜”或“=”)。

【推荐2】化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：
已知反应： Fe(s)+CO₂(g)    FeO(s)+CO(g) △H =a kJ・mol^-1，测得在不同温度下，平衡常数 K 值如下：

温度／℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）写出 K 的表达式__________________。
（2）反应中的 a____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）若 500℃时进行反应，CO₂ 起始浓度为 3mol・L^－１，CO 的平衡浓度为______mol・L^－１。
（4）700 ℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大 CO₂(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。
A．升高温度到 900 ℃     B．通入 CO₂
C．增加 Fe 的量       D．使用合适的催化剂
（5）700℃反应达到平衡，此时增大反应中 CO 的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和 CO₂ 的体积比值__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。

【推荐3】利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。
（1）某温度下，2SO₂（g）＋ O₂（g）2SO₃（g） △H＝mkJ·mol^－1，K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m________0（填“＞”“=”或“＜”）；b点时υ（正）_____υ（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
   
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。
   
（3）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO₄·7H₂O），反应中作还原剂的物质是_________。
（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄两种化工原料
①对于(NH₄)₂SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
2[c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]=c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)
请分析该同学的依据是_____________________________________________
②在(NH₄)₂SO₄溶液中存在：NH₄^＋＋H₂O⇌NH₃·H₂O＋H^＋，则该反应常温下的平衡常数K=____________________（已知：常温下，的电离平衡常数K_b=1.7×10^—5mol·L^—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO₄作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）______________。万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol／LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为_________________mol／L（已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=l×10^-10，K_sp（BaCO₃）=1×l0^-9）。

【推荐1】我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改变环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发利用技术、降低空气中含量成为化学科学家研究的热点。回答下列问题：
(1)已知：

则_______。
(2)利用工业废气中的可制取甲醇，其反应为。为探究用生产燃料的反应原理，现进行如下实验：在T℃时，向2L恒容密闭容器中充入和，进行上述反应，10min时反应达到平衡，0~10min内，的反应速率为。该温度下的平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。
(3)电化学法将转化为甲酸。科学家近年发明了一种新型水介质电池。如图-1所示，电极分别为金属铈和选择性催化材料，放电时，被转化为储氢物质甲酸。
注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。

①放电时，正极电极反应式为_______。
②与Zn极室相连的离子交换膜为_______。
(4)热化学法将转化为甲醇。催化加氢主要反应有：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中转化率和(或CO)选择性如图-2所示。

已知：(或CO)的选择性
①曲线①代表的是_______的选择性曲线(填“”或“CO”)。
②_______(选填“=”、“>”或“<”)。
③温度高于250℃，曲线②或曲线③上升的原因是_______。