【推荐1】合成气（CO+H₂）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。
（1）已知，5.6LCH₄（标况下数据）与水蒸气完全反应时吸收51.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___；
（2）在150℃时2L的密闭容器中，将2molCH₄和2molH₂O(g)混合，经过15min达到平衡,此时CH₄的转化率为60%。回答下列问题：
①从反应开始至平衡，用氢气的物质的量浓度变化表示该反应速率v(H₂)=___。
②该反应的平衡常数表达式K=___。
③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是___
A.v(H₂)_逆=3v(CO)_正
B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.密闭容器中总压强不变
D.c(CH₄)=c(CO)
④平衡时容器中CH₄的体积分数___。

【推荐2】CO是水煤气的主要成分之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题。
I、已知下列热化学方程式：
2C(s) +O₂(g)= 2CO(g) △H = -221 kJ/mol
C(s) + O₂(g)= CO₂(g) △H = -393 kJ/mol
(1)24 g单质碳在不足量的O₂中燃烧时，生成等物质的量的CO和CO₂气体，则和24 g单质碳完全燃烧生成CO₂相比较，损失热量_________kJ。
II、850℃时，在10 L体积不变的容器中投入2 mol CO和3 mol H₂O，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，当CO的转化率达60%时，反应达平衡。
(2)850℃时，该反应的平衡常数为_____________________。
(3)该条件下，将CO和H₂O都改为投入2 mol， 达平衡时，H₂的浓度为________mol/L，下列情况能说明该反应一定达平衡的是__________。
A.CO和H₂O蒸气的浓度之比不再随时间改变
B.气体的密度不再随时间改变
C.CO和CO₂的浓度之比不再随时间改变
D.气体的平均摩尔质量不再随时间改变
III、(4)工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图：

①在阳极区发生的反应包括________________和 H⁺+=CO₂↑+H₂O
②简述在阴极区再生的原理：_____________________________________。
(5)含硫各微粒(H₂SO₃、和)存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图所示

下列说法正确的是____________(填标号)。
A. pH=7时，溶液中c( Na⁺)<c ()+c()
B.由图中数据，可以估算出H₂SO₃的第二级电离平衡常数K_a2≈10^-7
C.为获得尽可能纯的NaHSO₃，应将溶液的pH控制在4~5为宜
D. pH=9时，溶液中c(OH^-)=c(H⁺)+c()+2c(H₂SO₃)

【推荐3】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
(1)氢气的燃烧热是，写出表示该燃烧反应的热化学方程式_______，若想获得1143.2kJ的热量，在该条件下需要燃烧_______g。
以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种目前较具发展前景的制氢方法之一，其反应过程如下图所示：

反应Ⅱ：　它由两步反应组成：
a．　
b．分解。
(2)上述反应过程中总反应的化学方程式是_______。
(3)和对总反应起到了_______作用。
(4)从能量的角度分析，该过程实现了_______的转化。
(5)写出反应b的热化学方程式_______。
(6)热化学硫碘循环分解水制氯与化石能源制氢相比，优势是_______(任写一条)。

【推荐1】Ⅰ.已知：①   ；
②   
(1)Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______。
(2)据报道，科学家在一定条件下利用与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：   
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为_______。
②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_______。
A.的转化率等于CO的产率                           B.混合气体的密度不变
C.与的比值为1∶2                           D.固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由升高到时，平衡常数_______(填“>”、“＜”或“=”)；以下选项中纵坐标可以表示的物理量有_______。

A.的逆反应速率                                               B.的的体积分数
C.混合气体的平均相对分子质量                           D.CO的体积分数
Ⅱ.已知   ，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入和。在500℃时充分反应，达平衡后的浓度为，放出热量为。
(3)下列措施可以同时提高反应速率和的转化率是_______。

A．选择适当的催化剂	B．增大压强
C．及时分离生成的	D．升高温度

(4)达到平衡时，的转化率为_______(用、表示)。
(5)将上述容器改为恒压容器，起始时加入和，500℃时充分反应达平衡后，放出热量，则_______(填“>”“＜”或“=”)。
(6)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是_______。

A．反应速率c>b>a	B．达到平衡时的转化率大小为：b>a>c
C．	D．b点和的物质的量之比为2∶1

【推荐2】氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) ⇌2NH₃(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________。
A.3v_正(H₂)＝2v_逆(NH₃)
B.单位时间生成m mol N₂的同时生成3m mol H₂
C.容器内的总压强不再随时间而变化
D.混合气体的密度不再随时间变化
(2)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如表所示数据。请回答下列问题：

时间/min	CH4/mol	H2O/mol	CO/mol	H2/mol
0	0.40	1.00	0	0
5	a	0.80	c	0.60
7	0.20	b	0.20	d
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？______(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH₄)＝______。
②反应在7～10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是________。
A.减少CH₄的物质的量            B.降低温度            C.升高温度          D.充入H₂
(3)氨的催化氧化：4NH₃＋5O₂(g) ⇌4NO(g)＋6H₂O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1 L密闭容器中充入4 mol NH₃(g)和5 mol O₂(g)，保持其他条件不变，测得c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的ΔH________(填“＞”“＜”或“＝”)0。

【推荐3】Ⅰ．分别取盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
(1)本实验除烧杯、量筒、温度计外还缺少的玻璃仪器名称为___________。
(2)若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是___________(填序号)。
A．用量筒量取盐酸时仰视读数             
B．分多次将溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．将盐酸错取为等浓度的醋酸
Ⅱ.某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量				室温下溶液褪色所需时间
1	1.0	4.0	3.0	2.0	6.4
2	2.0	3.0	3.0	2.0	5.2
3	3.0	2.0	3.0	2.0	2.0

回答下列问题：
(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
(4)利用实验3中数据计算，此条件下的反应速率___________。
(5)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设：生成的对该反应有催化作用。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量				再向试管中加入少量固体	室温下溶液褪色所需时间
4	3.0	2.0	3.0	2.0	___________ (填化学式)	t

③现象及结论：依据现象___________，得出该小组同学提出的假设成立。

【推荐3】由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：
(1)图1表示反应的能量变化。

已知断开1molH-H键、1molO=O键和1molH-O键分别需要消耗436kJ、496kJ和460kJ的能量。则反应过程(II)中生成2mol(g)时_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
(2)由和NO反应生成和的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为_______，若反应生成，其_______。

(3)已知某温度时，反应I： ；
反应II： 。
CO(g)与(s)反应生成(s)，该反应的热化学方程式为_______。
(4)I.
II.
反应的经验公式的实验数据如图中曲线所示，已知经验公式为为活化能，为速率常数，和为常数。则该反应的活化能Ea=______kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线所示，则实验可能改变的外界条件是_______。