CO是水煤气的主要成分之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题。
I、已知下列热化学方程式：
2C(s) +O2(g)= 2CO(g) △H = -221 kJ/mol
C(s) + O2(g)= CO2(g) △H = -393 kJ/mol
(1)24 g单质碳在不足量的O2中燃烧时，生成等物质的量的CO和CO2气体，则和24 g单质碳完全燃烧生成CO2相比较，损失热量_________ kJ。
II、850℃时，在10 L体积不变的容器中投入2 mol CO和3 mol H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，当CO的转化率达60%时，反应达平衡。
(2)850℃时，该反应的平衡常数为_____________________ 。
(3)该条件下，将CO和H2O都改为投入2 mol， 达平衡时，H2的浓度为________ mol/L，下列情况能说明该反应一定达平衡的是__________ 。
A.CO和H2O蒸气的浓度之比不再随时间改变
B.气体的密度不再随时间改变
C.CO和CO2的浓度之比不再随时间改变
D.气体的平均摩尔质量不再随时间改变
III、(4)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：
①在阳极区发生的反应包括________________ 和 H++
=CO2↑+H2O
②简述
在阴极区再生的原理：_____________________________________ 。
(5)含硫各微粒(H2SO3、
和
)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图所示
下列说法正确的是____________ (填标号)。
A. pH=7时，溶液中c( Na+)<c ()+c()
B.由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7
C.为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4~5为宜
D. pH=9时，溶液中c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)
I、已知下列热化学方程式：
2C(s) +O2(g)= 2CO(g) △H = -221 kJ/mol
C(s) + O2(g)= CO2(g) △H = -393 kJ/mol
(1)24 g单质碳在不足量的O2中燃烧时，生成等物质的量的CO和CO2气体，则和24 g单质碳完全燃烧生成CO2相比较，损失热量
II、850℃时，在10 L体积不变的容器中投入2 mol CO和3 mol H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，当CO的转化率达60%时，反应达平衡。(2)850℃时，该反应的平衡常数为
(3)该条件下，将CO和H2O都改为投入2 mol， 达平衡时，H2的浓度为
A.CO和H2O蒸气的浓度之比不再随时间改变
B.气体的密度不再随时间改变
C.CO和CO2的浓度之比不再随时间改变
D.气体的平均摩尔质量不再随时间改变
III、(4)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：
①在阳极区发生的反应包括
=CO2↑+H2O②简述
在阴极区再生的原理：(5)含硫各微粒(H2SO3、
和)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图所示下列说法正确的是
A. pH=7时，溶液中c( Na+)<c (
)+c()B.由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7
C.为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4~5为宜
D. pH=9时，溶液中c(OH-)=c(H+)+c(
)+2c(H2SO3)
更新时间：2020-09-15 12:19:17
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【推荐1】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。回答下列问题：
(1)碱液吸收。用NaOH溶液捕获CO2，若所得溶液中c()∶c()=2∶1，则溶液pH=_______ 。(室温下，H2CO3的K1=4×l0-7；K2=5×10-11)。
(2)催化转化。以CO2、H2为原料在催化剂作用下合成CH3OH涉及的主要反应如下，答下列问题：
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ/mol
Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.4kJ/mol
Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
①ΔH3=____ kJ/mol。
②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，经tmin达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，这段时间内以H2O(g)表示的化学反应速率为______________ mol∙L-1∙min-1(用含a、b、V、t的代数式表示)。
③不同压强下，按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度(T)的变化关系如下图所示。
其中纵坐标表示CH3OH的平衡产率的是____ (填“X”或“Y”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为____ ；温度高于T1时，Y几乎相等的原因是____ 。
④为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为____ (填标号)。
A．低温、低压 B．高温、高压 C．低温、高压 D．高温、低压
(3)电解转化。电解CO2制得甲酸盐(HCOO-)的原理示意图如下。
①写出阴极的电极反应式____
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是____
(1)碱液吸收。用NaOH溶液捕获CO2，若所得溶液中c(
)∶c()=2∶1，则溶液pH=(2)催化转化。以CO2、H2为原料在催化剂作用下合成CH3OH涉及的主要反应如下，答下列问题：
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ/molⅡ．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2=-90.4kJ/molⅢ．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH3①ΔH3=
②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，经tmin达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，这段时间内以H2O(g)表示的化学反应速率为
③不同压强下，按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度(T)的变化关系如下图所示。
其中纵坐标表示CH3OH的平衡产率的是
④为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为
A．低温、低压 B．高温、高压 C．低温、高压 D．高温、低压
(3)电解转化。电解CO2制得甲酸盐(HCOO-)的原理示意图如下。
①写出阴极的电极反应式
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是
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【推荐2】(1)甲醇一空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图甲所示，该电池中正极的电极反应式为_____ 。
(2)工业上合成甲醇一般采用下列反应：
，
，图乙是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：
①由图中数据判断a_______ 0(填“＞”“＝”或“＜”)。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.5mol·L－1，则此时的温度为________ ℃。
(3)T℃时，在恒容密闭容器中发生反应：，各物质的浓度变化如图丙所示：
①反应从0min到3min之间，CH3OH的反应速率为________________ 。
②CO在0～1min和1～3min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(0～1)，v(1～3)表示]的大小为_____________________________ 。
(4)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃、催化剂条件下转化生成甲醇蒸气和水蒸气。图丁表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2反应时转化率达80％的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：_________________________________ 。
(2)工业上合成甲醇一般采用下列反应：
，，图乙是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：①由图中数据判断a
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.5mol·L－1，则此时的温度为
(3)T℃时，在恒容密闭容器中发生反应：
，各物质的浓度变化如图丙所示：①反应从0min到3min之间，CH3OH的反应速率为
②CO在0～1min和1～3min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(0～1)，v(1～3)表示]的大小为
(4)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃、催化剂条件下转化生成甲醇蒸气和水蒸气。图丁表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2反应时转化率达80％的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：
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【推荐3】以氨为基础的含氮物质在工农业生产中具有广泛的用途。常见氮肥有氯化铵、尿素、氨水等。完成下列填空。
(1)铵态氮肥不宜与碱性物质混合施用，原因是_______ 。
(2)尿素CO(NH2)2可用于工业上处理氮氧化物：
；反应物中C元素化合价为_______ ，氧化产物是_______ 。
(3)若处理了0.15mol NO2，则转移的电子数是_______ 。
(4)工业上，将NH3与CO2通入饱和食盐水中，能析出碳酸氢钠固体，同时生成另外一种盐，试写出发生反应的化学方程式_______ 。
(5)目前工业上以铁触媒为催化剂，在5000C左右，20~50MPa下合成氨。采用该压强的原因是_______ 。
(6)中外科学家长期致力于研究常温常压下合成氨。近期他们以N2和H2O为原料，在催化剂存在下电解产生NH3，方程式为：
则电解过程中N2在_______。(选填编号)
(7)设计一个简单实验，说明一水合氨是弱碱_______ 。
(8)将NaOH溶液加入NH4Cl溶液中呈中性，则c(Na+)_______ c(NH3·H2O)。(选填“>”、“<”或“=”)
(1)铵态氮肥不宜与碱性物质混合施用，原因是
(2)尿素CO(NH2)2可用于工业上处理氮氧化物：
；反应物中C元素化合价为(3)若处理了0.15mol NO2，则转移的电子数是
(4)工业上，将NH3与CO2通入饱和食盐水中，能析出碳酸氢钠固体，同时生成另外一种盐，试写出发生反应的化学方程式
(5)目前工业上以铁触媒为催化剂，在5000C左右，20~50MPa下合成氨。采用该压强的原因是
(6)中外科学家长期致力于研究常温常压下合成氨。近期他们以N2和H2O为原料，在催化剂存在下电解产生NH3，方程式为：
则电解过程中N2在_______。(选填编号)| A．阳极发生氧化反应 | B．阴极发生还原反应 |
| C．阳极发生还原反应 | D．阴极发生氧化反应 |
(8)将NaOH溶液加入NH4Cl溶液中呈中性，则c(Na+)
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【推荐1】按要求填空：
(1) 明矾可用于净水，原因是
用离子方程式表示
___________________________ 
(2)把
溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_________________ ．
(3) CuCl(s)与
反应生成
和一种黑色固体。在
、
下，已知该反应每消耗
，放热
，该反应的热化学方程式是_____________________________ ．
(4)PH=2的盐酸加水稀释到1000倍后溶液的
____ 。
(5)25℃时，
的盐酸中水的电离程度________ 填“大于”“小于”或“等于”
的
溶液中水的电离程度。
(6)已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l)；△H =－285kJ·mol-1
C3H8(g)+ 5O2(g)= 3CO2(g)＋ 4H2O(l)；△H =－2220.0kJ·mol-1
①实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是_______________ 。
②又知：H2O(g)= H2O(l)；△H=－44.0kJ·mol-1，
写出丙烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式：_____________________
(1) 明矾可用于净水，原因是
用离子方程式表示 (2)把
溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是(3) CuCl(s)与
反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每消耗，放热，该反应的热化学方程式是(4)PH=2的盐酸加水稀释到1000倍后溶液的
(5)25℃时，
的盐酸中水的电离程度填“大于”“小于”或“等于”的溶液中水的电离程度。 (6)已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l)；△H =－285kJ·mol-1
C3H8(g)+ 5O2(g)= 3CO2(g)＋ 4H2O(l)；△H =－2220.0kJ·mol-1
①实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是
②又知：H2O(g)= H2O(l)；△H=－44.0kJ·mol-1，
写出丙烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式：
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【推荐2】Ⅰ、碳是地球上含量丰富的元素，其氧化物的研究有着重要意义。
(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式_______ ；
(2)试在原图基础上画出加入正催化剂后该反应在反应过程中的能量变化示意图_______ (进行必要的标注)。
Ⅱ、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。
全钒液流电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子[V2＋(紫色)、V3＋(绿色)、VO2＋(蓝色)、
(黄色)]为正极和负极电极反应的活性物质；电池总反应为VO2+＋V3+＋H2O
V2+＋＋2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图：
请回答下列问题：
(3)放电时的正极反应式为_______ 。
(4)充电时的阴极反应式为_______ ，充电过程中，电解液的pH_______ (选填“升高”“降低”或“不变”)。
(5)放电过程中氢离子的作用是_______ ；
若充电时转移电子的数目为6.02×1023，则左槽溶液中H+的变化量为_______ mol。
(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式
(2)试在原图基础上画出加入正催化剂后该反应在反应过程中的能量变化示意图
Ⅱ、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。
全钒液流电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子[V2＋(紫色)、V3＋(绿色)、VO2＋(蓝色)、
(黄色)]为正极和负极电极反应的活性物质；电池总反应为VO2+＋V3+＋H2OV2+＋＋2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图：请回答下列问题：
(3)放电时的正极反应式为
(4)充电时的阴极反应式为
(5)放电过程中氢离子的作用是
若充电时转移电子的数目为6.02×1023，则左槽溶液中H+的变化量为
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【推荐3】回答下列问题：
(1)氢气、丙烷是重要的燃料，计算等质量的氢气完全燃烧产生的热量是丙烷完全燃烧产生的热量的___________ 倍(精确到小数点后二位)。(已知：氢气、丙烷的燃烧热分别为：
，
)
(2)铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为：
。放电时，负极的电极反应式是___________ ；充电时，当外电路通过1mol电子时，理论上正极板的质量减少___________ g。
(3)一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
①此电池负极发生的电极反应式是___________ 。
②电解液中的H+向___________ 极移动 (填“正极”或“负极”下同) ，向外电路释放电子的电极是___________ 。
(1)氢气、丙烷是重要的燃料，计算等质量的氢气完全燃烧产生的热量是丙烷完全燃烧产生的热量的
，)(2)铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为：
。放电时，负极的电极反应式是(3)一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
①此电池负极发生的电极反应式是
②电解液中的H+向
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【推荐1】三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。 回答下列相关问题：
(1)已知：①MoS2(s)Mo(s)+S2(g) △H1
②S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2
③2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) △H3
则2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)的△H=________ (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s)Mo(s)+S2(g)
①下列说法不正确的是_________ (填字母)。
a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c．增加MoS2的质量，平衡向正反应方向移动
②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4 mol/L，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度______ 1.4 mol/L(填“>”"<“或""=”)。
(3)在2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol S2(g)和1.5 mol O2(g)，若仅发生反应S2+2O22SO2，5 min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0~ 5 min内，O2的反应速率为____________ mol/(L·min)，S2的平衡转化率为_______________ 。
(4)在密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H。测得氧气的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。
①△H______ 0(填“>”、“<"或“=")；比较p1、p2、p3的大小：_______________ 。
②若初始时通入7.0 molO2，p2为7.0 kPa，则A点平衡常数Kp=_________ (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数)。
(1)已知：①MoS2(s)
Mo(s)+S2(g) △H1②S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2
③2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) △H3
则2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)的△H=
(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s)
Mo(s)+S2(g)①下列说法不正确的是
a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c．增加MoS2的质量，平衡向正反应方向移动
②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4 mol/L，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度
(3)在2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol S2(g)和1.5 mol O2(g)，若仅发生反应S2+2O2
2SO2，5 min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0~ 5 min内，O2的反应速率为(4)在密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H。测得氧气的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。
①△H
②若初始时通入7.0 molO2，p2为7.0 kPa，则A点平衡常数Kp=
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【推荐2】化石燃料的燃烧释放出大量氮氧化物(
)、
、
等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I．脱硝
已知：①
的燃烧热为
；
②
；
③
。
(1)催化剂存在下，还原
生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________ 。
Ⅱ．脱碳
向2L密闭容器中加入
和
，在适当的催化剂作用下，发生反应：
(2)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________ (填字母，液体体积忽略不计)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．和的体积分数保持不变
c．和的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
e．
生成的同时有
断裂
(3)的浓度随时间(
)变化如下图所示，在
时将容器容积缩小一倍，
时达到平衡，
时降低温度，
时达到平衡，请画出
时间段浓度随时间的变化___________ 。
改变温度，使反应
中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(
℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：
(4)达到平衡时，反应I、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)___________ K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)。
(5)对反应I，前10min内的平均反应速率
___________ 。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度至
℃，此时的物质的量为3.2mol，则______ (填“>”“<”或“=”)。若30min时只向容器中再充入
和
，则平衡_______ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
)、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。I．脱硝
已知：①
的燃烧热为；②
；③
。(1)催化剂存在下，
还原生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为Ⅱ．脱碳
向2L密闭容器中加入
和，在适当的催化剂作用下，发生反应： (2)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．
和的体积分数保持不变c．
和的转化率相等d．混合气体的密度保持不变
e．
生成的同时有断裂(3)
的浓度随时间()变化如下图所示，在时将容器容积缩小一倍，时达到平衡，时降低温度，时达到平衡，请画出时间段浓度随时间的变化改变温度，使反应
中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：| 反应时间(min) | (mol) | (mol) |  (mol) |  (mol) | |
| 反应I：恒温恒容 | 0 | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10 | 4.5 | ||||
| 20 | 1 | ||||
| 30 | 1 | ||||
| 反应Ⅱ：绝热恒容 | 0 | 0 | 0 | 2 | 2 |
(4)达到平衡时，反应I、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)
(5)对反应I，前10min内的平均反应速率
℃，此时的物质的量为3.2mol，则。若30min时只向容器中再充入和，则平衡
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【推荐3】一定温度下，将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。体系中各物质的浓度随时间(0～6 min时段)的变化如图所示。回答下列问题：
(1)在0～4min时段，H2O的平均反应速率v(H2O)＝___________ ，该反应在上述温度下的平衡常数K＝___________ (保留1位小数)。
(2)该反应到4min时，CO的转化率为___________ 。
(3)若6min时改变的反应条件为升高温度，则该反应的△H______ 0(填“>”“<”或“=”)，此时反应的平衡常数___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________ (填标号)。
a.混合气体的密度不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2O)＝v逆(H2) d.断裂2 mol H－O键的同时生成1 mol H－H键
(5)若保持与4min时相同的温度，向另一容积为2L的恒容密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2，则当a＝2.5时，上述反应向___________ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，a的取值范围为___________ 。
H2(g)＋CO2(g)。体系中各物质的浓度随时间(0～6 min时段)的变化如图所示。回答下列问题：(1)在0～4min时段，H2O的平均反应速率v(H2O)＝
(2)该反应到4min时，CO的转化率为
(3)若6min时改变的反应条件为升高温度，则该反应的△H
(4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是
a.混合气体的密度不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2O)＝v逆(H2) d.断裂2 mol H－O键的同时生成1 mol H－H键
(5)若保持与4min时相同的温度，向另一容积为2L的恒容密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2，则当a＝2.5时，上述反应向
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐1】钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，被称为“21世纪金属”。工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示：
回答下列问题：
(1)为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有___________ (任写一点)。
(2)“酸溶”后，钛主要以TiO2+形式存在，写出相应反应的离子方程式：___________ 。
(3)“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.1，依次析出的金属离子是___________ (填离子符号)、Fe2+、Mg2+；当Mg2+沉淀完全时，“母液”中Al3+的浓度为 ___________ mol•L﹣1。
(4)“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣(TiO2•xH2O)，检验TiO2•xH2O已洗涤干净的方法为___________ 。
(5)“还原”在800～900℃及惰性气体的保护下进行，要在惰性气体的保护下进行的原因是___________ 。
(6)最新研究发现，可以用如图所示装置由TiO2获得金属钛，电解质为某种可以传导O2﹣的熔融盐，则其阴极的电极反应式为___________ ；电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有 ___________ (填化学式)。
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mg2+ |
| 开始沉淀的pH | 2.2 | 6.5 | 3.5 | 9.5 |
| 沉淀完全(c=1.0×10﹣5 mol•L﹣1)的pH | 3.2 | 9.7 | 4.7 | 11.1 |
回答下列问题：
(1)为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有
(2)“酸溶”后，钛主要以TiO2+形式存在，写出相应反应的离子方程式：
(3)“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.1，依次析出的金属离子是
(4)“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣(TiO2•xH2O)，检验TiO2•xH2O已洗涤干净的方法为
(5)“还原”在800～900℃及惰性气体的保护下进行，要在惰性气体的保护下进行的原因是
(6)最新研究发现，可以用如图所示装置由TiO2获得金属钛，电解质为某种可以传导O2﹣的熔融盐，则其阴极的电极反应式为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。
（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为__________ ；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是________ 。
a．电能全部转化为化学能
b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个
（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液
白色沉淀
观察现象并判断，则试剂A的化学式为_________ 。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是________ 。
②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式_________ 。
（3）已知Ksp（BaSO4）=1.0×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9。某同学设想用下列流程得到BaCl2，BaSO4
BaSO3
BaCl2。则①的离子方程式为________ ，该反应的平衡常数K=_________ 。
（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为
a．电能全部转化为化学能
b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个
（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液
白色沉淀观察现象并判断，则试剂A的化学式为②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式
（3）已知Ksp（BaSO4）=1.0×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9。某同学设想用下列流程得到BaCl2，BaSO4
BaSO3BaCl2。则①的离子方程式为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】羟基自由基(·OH，电中性)是一种活性含氧粒子。常温下，利用·OH 处理含苯酚(C6H6O)废水， 可将其转化为无毒的氧化物。
(1)·OH 中氧元素的化合价为___________ 。
(2)pH=3时Fe2+催化H2O2的分解过程中产生·OH中间体，催化循环反应如下。将ii补充完整。
i．
ii．
，__________________ 。
(3)已知：羟基自由基容易发生猝灭2·OH=H2O2。用H2O2分解产生的·OH脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如图1所示。0~20min 时， 温度从40℃上升到50℃，反应速率基本不变的原因是___________ 。
(4)利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如图2所示。已知 a 极主要发生的反应是(O2生成H2O2，然后在电解液中产生·OH，并迅速与苯酚(C6H6O)反应。
①b极连接电源的___________ 极。
②a极的电极反应式为___________ 。
③电解液中发生的主要反应的方程式是___________ 、___________ 。
(1)·OH 中氧元素的化合价为
(2)pH=3时Fe2+催化H2O2的分解过程中产生·OH中间体，催化循环反应如下。将ii补充完整。
i．
ii．
，(3)已知：羟基自由基容易发生猝灭2·OH=H2O2。用H2O2分解产生的·OH脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如图1所示。0~20min 时， 温度从40℃上升到50℃，反应速率基本不变的原因是
(4)利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如图2所示。已知 a 极主要发生的反应是(O2生成H2O2，然后在电解液中产生·OH，并迅速与苯酚(C6H6O)反应。
①b极连接电源的
②a极的电极反应式为
③电解液中发生的主要反应的方程式是
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