【推荐1】（1）工业生产甲醇的常用方法是：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H＝－90.8kJ/mol。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H＝－571.6kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)△H＝－241.8kJ/mol
①H₂的燃烧热为______kJ/mol。
②CH₃OH(g)＋O₂(g)CO(g)＋2H₂O(g)的反应热△H＝_____________。
（2）N₂、H₂合成氨气为放热反应。800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN₂、3molH₂H2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。

①达到平衡时，平衡常数K_甲________K_乙________K_丙。
②达到平衡时N₂的浓度c_甲(N₂)________c_乙(N₂)，c_乙(N₂)________c_丙(N₂)。
③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是________。
A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率增大
C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态

【推荐2】工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l) △H=x
(1)已知常温下CH₃OH、H₂和CO的燃烧热分别为726.5kl/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，则x=_______；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是___________。
(2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应（CH₃OH为气体），相关数据如图。

①该反应0-10min的平均速率v(H₂)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是______(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”) 。
②10min时容器内CO的体积分数为_______。相同条件下，若起始投料加倍，达平衡时，CO的体积分数将________(填“增大”、“减小”或“不变”）
③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(P_B)代替物质的量浓度(C_B)表示平衡常数(以K_p表示)，其中，P_B=P_总×B的体积分数；若在TK下平衡气体总压强xatm，则该反应Kp=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K的自然对数)如图，请分析lnK随T呈现上述变化趋势的原因是:____________。

【推荐3】低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答：
   
(1)用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如上图所示，则该反应属于_______反应（填“吸热”或“放热”），该反应的______（用含a、b的式子表示）。又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的，则表中的______。

化学键		H－H		C－H	H－O
健能	803	436	x	414	464

注：乙烯结构如图：   
(2)在完全燃烧生成和液态水的反应中，每有5mol电子转移时，放出650kJ的热量，其燃烧热的热化学方程式为_________________________________。
(3)工业上用和反应合成二甲醚。已知：
   ，
   ，
则   ______。为提高该反应中的转化率，可采用的方式有_______。
A加入合适的催化剂       B．升高温度             C．增大浓度       D．减小压强

【推荐1】(1)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

①该反应的化学方程式为_______。
②10 s后的某一时刻(t₁)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：

则下列说法符合该图像的是_______。
A.t₁时刻，增大了X的浓度
B.t₁时刻，升高了体系温度
C.t₁时刻，缩小了容器体积
D.t₁时刻，使用了催化剂
(2)在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g) N₂(g) +2CO₂(g)，能表明已达到平衡状态的标志有 (      )
A.混合气体的压强保持不变                           B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变       D.气体的总质量
E.2v_正(CO)=v_逆(N₂) F.t min内生成2molN₂同时消耗1molCO₂
(3)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。

条件	保持温度为T/℃
时间	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO物质的量/mol	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40
N2物质的量/mol	0	0.3	0.50	0.65	0.75	0.80	0.80

①0∼5min内，以表示的该反应速率v(CO₂)=_______，最终达平衡时NO的转化率a=_______，该温度T℃下的平衡常数K=_______。
②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时容器中气体的平均摩尔质量为_______g·mol^-1。

【推荐3】甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×10⁷吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。
甲醇的合成方法是：(ⅰ)CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol^-1
另外：(ⅱ)2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566.0kJ·mol^-1
(ⅲ)2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-572.0kJ·mol^-1
若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：
(ⅳ)CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) ΔH=+41.1kJ·mol^-1
(1)甲醇的燃烧热为____kJ·mol^-1。
(2)在碱性条件下利用一氯甲烷(CH₃Cl)水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为___。
(3)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(ⅳ)对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是___。
a.增大        b.减小        c.无影响        d.无法判断
(4)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ)，各物质的浓度如表：

时间/min 浓度/mol·L-1	c(CO)	c(H2)	c(CH3OH)
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①x=___。
②该温度下，反应(ⅰ)的平衡常数K=___。
③反应进行到第2min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是___(填序号)。
a.使用催化剂        b.降低温度       c.增加H₂的浓度
(5)如图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转化率的关系：

①由图像可知，较低温度时，CO转化率对___(选填“温度”或“压强”)敏感。
②由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400℃和10MPa的条件，其原因是___。
(6)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H₂，在一定条件下发生反应(ⅰ)。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是___。
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线___。

【推荐1】MnO₂是重要化工原料，由软锰矿制备MnO₂的一种工艺流程如下：

资料：①软锰矿的主要成分为MnO₂，主要杂质有和
②金属离子沉淀的pH

开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

③该工艺条件下，MnO₂与不反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_______。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示。

i.II是从软锰矿中溶出Mn²⁺的主要反应，反应的离子方程式是_______。
ii.若Fe²⁺全部来自于反应，完全溶出Mn²⁺所需Fe与MnO₂的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是_______。
(2)纯化
已知：MnO₂的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO₂，后加入，调溶液，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：_______。
(3)电解
Mn²⁺纯化液经电解得MnO₂。生成MnO₂的电极反应式是_______。

【推荐2】LiMn₂O₄作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO₃，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn₂O₄的流程如下：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33，K_sp[Ni(OH)₂]=5.5×10^-16。
回答下列问题：
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为___________。
(2)加入MnO₂的作用是___________。
(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe³⁺)=___________mol·L^-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是___________。
(4)加入少量BaS溶液除去Ni²⁺，生成的沉淀有NiS和___________。
(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为___________。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断___________。电解废液可在反应器中循环利用。
(6)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为___________。

【推荐3】一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。
(1)已知：①C₂H₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂(g) △H₁
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂
③H₂O(l)=H₂O(g) △H₃
④2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H₄
则△H₄=______(用△H₁、△H₂、△H₃表示)。
(2)反应④的反应温度、投料比[=x]对CO₂平衡转化率的影响如图所示：

                                 图1
①a______3(填“>”“<”或“=”，下同)；M、N两点反应的平衡常数K_M_____K_N。
②300℃，往6L反应容器中加入3molH₂、1molCO₂，反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为_____。
(3)中科院兰州化学物理研究所用Fe₃(CO)₁₂/ZSM－5催化CO₂加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图：

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如表：

助剂	CO2转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM－5中添加_____助剂效果最好。
②下列说法正确的是______(填标号)。
a.第i步反应为CO₂+H₂CO+H₂O
b.第i步反应的活化能低于第ⅱ步
c.催化剂助剂生要在低聚反应、异构化反应环节起作用
d.Fe₃(CO)₁₂/ZSM－5使CO₂加氢合成低碳烯烃的△H减小
e.添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
(4)2018年，强碱性电催化还原CO₂制乙烯研究取得突破进展，原理如图所示：

已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应：_____。