【推荐1】（1）取少量Fe₂O₃ 粉末（红棕色）加入适量盐酸，使其恰好完全发生反应，所发生反应的离子方程式为____。反应后的得到的溶液是___（填化学式）溶液，用此饱和溶液进行以下实验：
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴（1）中的到的饱和溶液，继续煮沸至______为止，即可制得Fe(OH)₃ 胶体。
（3）检验Fe(OH)₃ 胶体的实验方法叫_____。
（4）向制得Fe(OH)₃ 胶体中加入缓慢加入稀硫酸可观察到的现象是 _______。

【推荐2】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol•L^-1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是_________________。
（2）证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作是____________，利用的胶体性质是___________________。
（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体微粒带______（填“正”或“负”）电荷。②向其中逐滴加入稀硫酸至过量，产生的现象是_____________________。

【推荐3】将饱和FeCl₃溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)₃胶体。用此分散系进行实验：
（1）请写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式____________________________________________。
（2）证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作是用一束光照射此液体，可以看到有光亮的通路，利用的胶体性质是______________。
（3）将Fe(OH)₃胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象叫_____。
（4）向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀硫酸，可以看到有红褐色沉淀产生，因为胶体发生了_______，继续滴加稀硫酸直至过量，可以看到的实验现象是________________________________________。

【推荐1】我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。现代炼锌主要采取湿法工艺，以闪锌矿(主要成分为，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下：

(1)浸出：加入能促进的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：
ⅰ：
ⅱ：……
①写出ⅱ的离子方程式：_______。
②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的溶液中加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。
b．_______。
(2)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量的理由是_______。
(3)电解：总反应(未配平)：。若不考虑副反应，为了使溶液中的、均恰好完全反应，理论上需要再添加哪种离子？_______(填“”、“”或“都不需要”)。

【推荐2】KMnO₄是一种重要的氧化剂。在酸性条件下，KMnO₄氧化H₂C₂O₄(二元弱酸)的离子方程式如下：2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。为了研究外界条件对化学反应速率的影响，该同学还进行了如表实验：
【实验内容及记录】(H₂C₂O₄溶液足量)

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	某浓度H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/LKMnO4溶液	3mol/L稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	2.0	3.0	3.0	2.0	5.2
3	1.0	4.0	3.0	2.0	6.4

请回答：
(1)根据表中的实验数据，可以得到的结论是____。
(2)利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO₄)=____。
(3)实验编号3加入4.0mL蒸馏水的目的是____。
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

I.该小组同学提出的假设是____。
II.请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	某浓度 H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/LKMnO4溶液	3mol/L 稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0	____	t

实验编号4中向试管中加入的____固体。
III.若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是____。
(5)I.将10.00mL过氧化氢溶液移至250mL_____(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
II.用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。____
____MnO+____H₂O₂+____H⁺=____Mn²⁺+____H₂O+____(____)
III.移取10mL过氧化氢溶液可以用_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定到达终点的现象是____。

【推荐3】以软锰矿浆(主要成分MnO₂，杂质为Fe、Al等元素的氧化物)和烟气(含有SO₂、O₂等)为原料可制备Mn₂O_3。
(1)向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，溶液中c(H₂SO₄)、c(MnSO₄)随吸收时间的变化如图1所示。

①软锰矿浆吸收烟气中SO₂生成MnSO₄，Mn²⁺基态核外电子排布式为___________。
②随着吸收时间增加，溶液中c(H₂SO₄)的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是___________。
(2)向吸收后的混合溶液中滴加氨水，调节pH进行除杂。若溶液中c(Mn²⁺) = 0.2mol/L，欲使溶液中Fe³⁺、Al³⁺的浓度均小于1×10^-6mol/L， 需控制的pH范围为___________。(已知：室温下Ksp[Al(OH)₃]=1×10^-33，Ksp[Fe(OH)₃]=3×10^-39，Ksp[Mn(OH)₂]=2×10^-13)
(3)向除杂后的溶液中加入NH₄HCO₃溶液，反应生成MnCO₃沉淀，将过滤得到的滤液蒸发浓缩、冷却结晶，可得到的晶体为(填化学式)___________。
(4)在氧气气氛中加热分解MnCO₃，测得加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。加热分解MnCO3制备Mn₂O₃，需要控制的温度为___________。(写出计算推理过程)

【推荐1】水合肼(N₂H₄•H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl，据此，某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如图图甲所示(部分夹持装置已省略)

已知：3NaClO2NaCL+NaClO₃
(1)装置I中装浓盐酸的装置名称为______；装置I圆底烧瓶中发生的化学方程式是_______。
(2)II中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的________；NaClO的电子式为______。
【制取水合肼】实验装置如图乙所示

(3)反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄•H₂O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出产率降低的相关化学反应方程式_________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
(4)称取馏分0.300g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.150mol•L^-1的I₂溶液滴定。已知：N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂+4HI+H₂O。
①滴定时，可以选用的指示剂为______；滴定终点的现象为_______。
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中N₂H₄•H₂O的质量分数为______(保留三位有效数字)。

【推荐2】实验室拟用食盐和碳酸氢铵制备NaHCO₃，将所得NaHCO₃灼烧，得Na₂CO₃固体。生成NaHCO₃的相关数据如下图（已知：高于35℃NH₄HCO₃开始分解）。

(1)在饱和NaCl溶液中分批加入研细的NH₄HCO₃固体，保温，静置、过滤，得NaHCO₃晶体。反应温度范围应控制在_______，为控制温度，采取的加热方法是________。
(2)用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是_______________。
(3)过滤后得到的母液中含有__________（以化学式表示），其中浓度达到饱和的是________________（填化学式）。
(4)欲使母液中的NH₄Cl结晶析出且其中不夹带NaHCO₃，在通入氨气的同时还可以采取的措施是_________。
a．加入磨细的NH₄HCO₃固体                         b．加入磨细的NaCl固体
c．温度控制在0～10℃                                     d．温度控制在100℃左右
(5)测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：称取纯碱样品W g，用蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞，用c mol/L的标准HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，反应的离子方程式为_________，此时滴定管读数为V₁ mL（已知初读数为0.00mL），再加1～2滴甲基橙，继续滴定至溶液由黄变橙，此时滴定管读数为V₂ mL。W g样品中NaHCO₃消耗标准盐酸溶液_______mL，纯碱样品中NaHCO₃质量分数：NaHCO₃% = ______________。

【推荐3】化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe^3＋、Cu^2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

(1)操作①的名称是________，用到的主要玻璃仪器有烧杯、________________。
(2)沉淀A中含有的金属单质有________。
(3)操作②中观察到的实验现象是________________________________。
(4)操作②、③中发生反应的离子方程式分别为__________________、_____________。