1 . 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇(CH₃OH)。
(1)已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是________。
(2)在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H₂，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。

①p₁____ p₂(填“<”或“>”)。
②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233 ℃时，该反应的平衡常数K=_______，H₂的转化率为______(保留1位小数)。
③下列叙述能说明上述反应在p₁条件下达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a．单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH₃OH
b．CH₃OH的体积分数不再改变     
c．密闭容器的体积不再改变
(3)工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH₃OH和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。

①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。
②该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：________。

2 . 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)= H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol－1	B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1	D．＋92.3 kJ·mol－1

3 . 二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为MnCO₃)为原料，通过热解法进行生产。
(1)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i．MnCO₃(s)MnO(s)+CO₂(g) ΔH₁=+a kJ·mol⁻¹
ii．2MnO(s)+O₂(g)2MnO₂(s) ΔH₂=+b kJ·mol⁻¹
①反应i的化学平衡常数表达式K=_________。
②焙烧MnCO₃制取MnO₂的热化学方程式是_________。
(2)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是_________。

(3)在其他条件不变时，某科研团队对影响MnCO₃转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①图2是在常压(0.1 MPa)下的研究结果，请在图2中用虚线画出10 MPa下MnCO₃转化率与反应温度的关系图_________。
②常压下，要提高MnCO₃的转化率，应选择的生产条件是_________焙烧6~8h。

4 . (s)与CO(g)主要发生如下反应。
①       
②       
反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．反应的焓变为

B．根据图象推测，应当小于0

C．反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低

D．温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数

5 . 已知：(1)Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+O₂(g)=Ag₂O(s)，△H=﹣31.0 kJ/mol
则Zn(s)+Ag₂O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于

A．﹣317.3 kJ/mol	B．﹣379.3 kJ/mol
C．﹣332.8 kJ/mol	D．+317.3 kJ/mol

7 . 工业上处理含CO、SO₂烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO₂。已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO₂(g)=S(s)+2CO₂(g)的ΔH等于

A．- 270 kJ/mol

B．+26 kJ/mol

C．-582 kJ/mol

D．+270 kJ/mol

8 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在钢基催化剂上的反应机理相能量图如下：

下列说法正确的是(     )

A．反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g) -Q kJ(Q＞0)

B．1 mol CH3OH(g)和l mol H2O(g)的总能量大于l mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量

C．选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗

D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

9 . 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) H₁=-213kJ•mol^-1
反应Ⅱ：H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g) H₂=+327kJ•mol^-1
反应Ⅲ：2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g) H₃=+172kJ•mol^-1
下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化作用

C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   H=+286kJ•mol-1

D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的H不变

10 . 载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的转化为，再通过电解获得，实现的再生。已知：
①   △H= -252.9kJ/mol
②   △H= 571.6.kJ/mol
请回答下列问题：
(1)反应①属于______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗时，热量变化为______。
(3)反应②的热量变化为吸热571.6.kJ时，生成的质量是_______g。
(4)反应，△H=______。