1 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

2 . 捕集并转化CO₂可以有效实现碳达峰、碳中和。
Ⅰ．工业上利用两种温室气体CH₄和CO₂催化重整制取H₂和CO，主要反应为：
反应①：   
过程中还发生三个副反应：
反应②：   
反应③：   
反应④：   △H₄
将CH₄与CO₂(体积比为1∶1)的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中H₂与CO的物质的量之比、CO₂的转化率与温度的关系如图所示：

(1)△H₄=___________kJ·mol^-1。
(2)500℃时，比较小，此时发生的副反应以___________(选填②、③、④中一种)为主。升高温度，产物中H₂与CO的物质的量之比增大的原因是___________。
Ⅱ．光催化CH₄和CO₂生成CO和H₂催化反应机理如图所示：

(3)上述反应机理中表现出氧化性的粒子有___________。
Ⅲ．用光电化学法将CO₂还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如右图所示：

，其中，Q_x=nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
(4)当电解电压为u1V时，阴极生成HCHO的电极反应式为___________。
(5)当电解电压为u2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为5：6，生成HCHO的法拉第效率m为___________。

3 . 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。为此我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。CO₂的转化、回收和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。
(1)热化学转化法。科学家研究利用回收的CO₂制取甲酸(HCOOH)。
①已知：Ⅰ：HCOOH(g) = CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₁=＋72.6 kJ·mol^-1；
Ⅱ：2CO(g)＋O₂(g) = 2CO₂(g)　ΔH₂=-576.0 kJ·mol^-1；
Ⅲ：2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(g)　ΔH₃=-483.6 kJ·mol^-1
则反应Ⅳ：CO₂(g)＋H₂(g) = HCOOH(g)的ΔH=_______。
②查阅资料可知在过渡金属催化剂存在下，CO₂(g)和H₂(g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行：已知第二步反应的方程式为M·HCOOH(s)=HCOOH(g)＋M(s)；则第一步反应的方程式为_______。
③工业上利用2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   ∆H<0，合成甲醚。向一绝热恒容密闭容器中，加入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是_______。(填字母)
a．2v_正(CO₂)=v_逆(CH₃OCH₃)                 b．容器内气体的密度保持不变
c．容器内温度保持不变                       d．容器内比值保持不变
(2)催化还原法

①CO₂与丙烯通过金属杂多酸盐[Co_xH_(3-2x)PW₁₂O₄₀] 催化合成甲基丙烯酸。研究发现金属杂多酸盐中x对CO₂转化率的影响如图1所示，由图1得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是_______。
②催化剂在温度不同时对CO₂转化率的影响如图2所示，300 ℃催化效果远不如200 ℃ 和250 ℃的原因_______。
(3)电化学法
CO₂催化加氢制甲醇有利于减少CO₂的排放，我国科研团队在CO₂电化学还原反应机理的研究上取得新突破，明确两电子转移CO₂电化学还原反应的控速步骤为CO₂吸附过程。CO₂电化学还原法中采用TiO₂纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极，以一定流速通入CO₂，测得CO₂生成CO的产率接近80%。

①工作电极上主要发生的电极反应为_______；
②电解一段时间，交换膜左侧溶液的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，请结合化学用语说明理由_______。

4 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于放热反应的是_____ (填字母)。
A. 碳与水蒸气反应
B. 铝和氧化铁反应
C. CaCO₃受热分解
D. 氢气还原三氧化钨制取钨
E. 锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①已知：

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能(kJ·mol-1)	460	360	436	431	176	347

则：SiCl₄(g)＋2H₂(g)= Si(s)＋4HCl(g)的反应热_____
②已知在常温常压下：
i、2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)　
ii、H₂O(l)=H₂O(g)　
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____。
(3)用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以C_nH_2nO_n、O₂为原料，硫酸溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为____________。
(4)最近科学家研制出超薄铁磁β-MnSe半导体，β-MnSe的晶胞结构如图所示。

①β-MnSe中Mn的配位数为_______。
②Mn²⁺的价电子排布式为_______。

6 . 已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
①
   ②
   ③
、、三者大小关系正确的是

A．	B．
C．	D．

7 . 下列说法正确的是
已知

A．H2(g)的燃烧热ΔH=-571.6kJ•mol-1

B．

C．

D．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

8 . 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)= H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol－1	B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1	D．＋92.3 kJ·mol－1