1 . 工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为2CH₂=CH₂(g)＋O₂(g)2CH₃CHO(aq)　ΔH，该反应原理可以拆解为如下三步反应：
Ⅰ.CH₂=CH₂(g)＋PdCl₂(aq)＋H₂O(l)=CH₃CHO(aq)＋Pd(s)＋2HCl(aq)　ΔH₁
Ⅱ.……
Ⅲ.4CuCl(s)＋O₂(g)＋4HCl(aq)=4CuCl₂(aq)＋2H₂O(l)　ΔH₃
若第Ⅱ步反应的反应热为ΔH₂，且ΔH=2ΔH₁＋2ΔH₂＋ΔH₃，则第Ⅱ步反应的热化学方程式为

A．PdCl2(aq)＋2CuCl(s)=Pd(s)＋2CuCl2(aq)　ΔH2

B．2Pd(s)＋4CuCl2(aq)=2PdCl2(aq)＋4CuCl(s)　ΔH2

C．Pd(s)＋2CuCl2(aq)=PdCl2(aq)＋2CuCl(s)　ΔH2

D．2PdCl2(aq)＋4CuCl(s)=2Pd(s)＋4CuCl2(aq)　ΔH2

2 . 氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(1)∆H=-571.6kJ·mol^-1。下列说法错误的是

A．1mol H2O(l)分解制得1molH2需要吸收571.6kJ的能量

B．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点

C．贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点

D．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段

3 . 四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：
①TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g)ΔH₁=+175.4kJ·mol^－1
②C(s)+O₂(g)=CO(g)ΔH₂=－110.45kJ·mol^－1
下列说法正确的是

A．C的燃烧热是－110.45kJ·mol-1

B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变大

C．反应①中的能量变化如图所示

D．反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－45.5kJ·mol-1

4 . 肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应生成氮气和水蒸气。已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)===N₂O₄(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol^－1
②N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol^－1
下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式正确的是

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－542.7 kJ·mol－1

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋N2O4(g)=== N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1

D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1

5 . 氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Al^3＋、Cl^－、）中回收氧化铁流程如图所示：

已知：常温下K_sp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－11；K_sp[Fe(OH)₂]＝2.2×10^－16；K_sp[Fe(OH)₃]＝3.5×10^－38；K_sp[Al(OH)₃]＝1.0×10^－33
（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式： _________，指出使用空气比使用氯气好的原因是__________。
（2）已知Fe^3＋(aq)＋3OH^－(aq)=Fe(OH)₃(s)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1，题（1）中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q₂，请你计算1 mol Fe^2＋全部转化为Fe(OH)₃(s)的热效应ΔH＝________。
（3）常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上Fe^3＋在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe^3＋)＝____________。
（4）有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)₃沉淀出来，此时可能混有的杂质是________（填化学式，下同），用________试剂可将其除去。