2 . 我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。
已知：产率
(1)制备甲醇的主反应：　kJ·mol。该过程中还存在一个生成CO的副反应，结合反应： kJ·mol，写出该副反应的热化学方程式：____。
(2)为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，反应条件应选择____。
将和按物质的量比1∶3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。
   
(3)①催化剂活性最好的温度为_____(填字母序号)。
a．483K       b．503K       c．523K       d．543K
②温度由483K升到523K，_____(填“主反应”或“副反应”)的反应速率受温度影响更大。
③温度由523K升到543K，的平衡转化率和的实验产率均降低，解释原因：_____。
④如图，a点对应的坐标为(523K，0.26)，b点对应的坐标为(523K，0.18)，在523K温度下，b点对应的的百分含量为_____。
(4)不同压强下，按照投料，平衡转化率随温度变化关系如图所示。时曲线出现拐点的温度高于时的原因是_____。
   

4 . 页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。
（1） 二氧化碳氧化乙烷制乙烯。
将C₂H₆和CO₂按物质的量之比为1∶1通入反应器中，发生如下反应：
ⅰ．C₂H₆(g) C₂H₄(g) + H₂(g) ΔH₁＝+136.4 kJ·mol^{− 1}
ⅱ．CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g) ΔH₂＝+41.2 kJ·mol^{− 1}
ⅲ．C₂H₆(g) +CO₂(g) C₂H₄(g) +CO(g) +H₂O(g) ΔH₃
①用ΔH₁、ΔH₂计算ΔH₃＝______kJ·mol⁻¹。
②反应ⅳ：C₂H₆(g) 2C(s)+3H₂(g)为积碳反应，生成的碳附着在催化剂表面， 降低催化剂的活性，适当通入过量 CO₂ 可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：__。
③二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂，相同反应时间，不同温度、不同催化剂的数据如下表（均未达到平衡状态）：

【注】C₂H₄ 选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。
CO 选择性：转化的 CO₂ 中生成 CO 的百分比。
对比Ⅰ和Ⅱ，该反应应该选择的催化剂为__，理由是__。实验条件下，铬盐作催化剂时，随温度升高，C₂H₆ 的转化率升高，但 C₂H₄ 的选择性降低，原因是__。
（2） 利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如图：

①电极 a 与电源的______极相连。
②电极 b 的电极反应式是 ______。

5 . 直接排放含SO₂的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na₂CO₃）可吸收烟气中的SO₂并制备无水Na₂SO₃，其流程如图1。

已知：H₂SO₃、HSO₃^－、SO₃^2－在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2， Na₂SO₃·7H₂O和Na₂SO₃的溶解度曲线如图3。

（1）Na₂CO₃溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______________。
（2）吸收烟气
①为提高NaHSO₃的产率，应控制吸收塔中的pH为______________。
②NaHSO₃溶液中c（SO₃^2－）＞c（H₂SO₃），结合方程式解释其原因：____________。
③已知下列反应：
SO₂（g）＋2OH^－（aq）＝SO₃^2－（aq）＋H₂O（l）   
CO₂（g）＋2OH^－（aq）＝CO₃^2－（aq）＋H₂O（l）   
2HSO₃^－（aq）＝SO₃^2－（aq）＋SO₂（g）＋H₂O（l）   
吸收塔中Na₂CO₃溶液吸收SO₂生成HSO₃^－的热化学方程式是______________。
④吸收塔中的温度不宣过高，可能的原因是______________（写出1种即可）。
（3）制备无水Na₂SO₃:将中和塔中得到的Na₂SO₃溶液______________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na₂SO₃固体。

6 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551 kJ·mol^－1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃=－297 kJ·mol^－1
反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p₂_______p ₁（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
（3）I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO₂+4I^－+4H⁺===S↓+2I₂+2H₂O
ii．I₂+2H₂O+_________===_________+_______+2I^－
（4）探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol·L－1 KI	a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。