2 . 已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为

A．

B．

C．

D．

4 . 已知在时：
(1)
(2)
(3)
则时工业制氢气的一个重要反应的反应热为

A．

B．

C．

D．

5 . 已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH=a kJ·mol^-1　
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-220 kJ·mol^-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为

A．-332

B．-118

C．+350

D．+130

7 . 大气污染是中国第一大环境污染问题，氮和硫的氧化物排放是造成大气污染的原因之一、
(1)汽车尾气中的NO由如下反应产生：
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)   △H=＋180 kJ·mol^-1
已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)   △H=-566 kJ·mol^-1
则2CO(g)＋2NO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)   △H=___________kJ·mol^-1
(2)NO可用氨水-臭氧组合高效脱除，与臭氧反应的过程如下：
NO(g)＋O₃(g)NO₂(g)＋O₂(g)   △H=-200.9 kJ·mol^-1
在恒容密闭容器中，NO氧化率随值以及温度的变化曲线如图甲所示。

①NO氧化率随值增大而增大的主要原因是___________。
②当温度高于100℃时，O₃分解产生活性极高的氧原子，此时NO氧化率随温度升高而降低可能的原因有：___________。
(3)工业上用硫酸厂尾气中的SO₂与SCl₂、Cl₂为原料合成SOCl₂，反应如下：
反应I：SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(g)   △H=-471.7 kJ·mol^-1
反应II：SCl₂(g)＋SO₂Cl₂(g)2SOCl₂(g)   △H=-5.6 kJ·mol^-1
一定条件下，在5L的恒容密闭容器中通入一定量的SO₂、SCl₂与Cl₂，反应4 min后达到平衡。若初始压强为p₀，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化如图乙所示(平衡时温度与初始温度相同)。
容器内各组分物质的量如下表。

组分	SO2	Cl2	SCl2	SO2Cl2	SOCl2
起始/mol	0.25	0.25	0.25	0	0
平衡/mol				0.1

①0～1min容器内压强增大的原因为___________。
②反应I、II达平衡时，SCl₂的平衡转化率为___________。
③K为平衡常数，pK=-lgK，该温度下，反应II的pK=___________(保留两位有效数字，lg2=0.30)。
(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂，将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

①在50℃～150℃范围内随温度升高，NO_x的去除率迅速上升的原因是___________。
②当反应温度高于380℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是___________。

9 . 含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。结合相关信息，回答：
(1)科学家用做催化剂，可将和H₂O转化为甲烷。已知有关化学反应的能量变化如图所示，则该转化反应的热化学方程式为___________。

(2)用惰性电极电解溶液，可将空气中的转化为甲酸根，然后进一步可制得化工原料甲酸。发生反应的电极反应式为___________，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成气体的体积(标准状况)为___________L。
(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)+CO₂(g) (g)+CO(g)+H₂O(g)
其反应历程如下：

①由原料到状态Ⅰ___________(填“放出”或“吸收”)能量。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和，起始压强为，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________。
③乙苯平衡转化率与的关系如下图所示，解释乙苯平衡转化率随着变化而变化的原因___________。

10 . CO、SO₂是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。
I.甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）   △H₁＝-116kJ·mol^-1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___；
A．随时将CH₃OH与反应混合物分离          B．降低反应温度
C．增大体系压强                                      D．使用高效催化剂
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）     △H₁＝-116kJ·mol^-1
CO（g）+O₂(g)=CO₂（g）     △H₂＝-283kJ·mol^-1
H₂（g）+O₂(g)=H2O(g) △H₃

化学键	H—H	O=O	O—H
键能/KJ▪mol-1	436	498	463.5

则△H₃=___，表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为___；
Ⅱ.当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，2CO₂（g）＋6H₂（g）C₂H₅OH（g）＋3H₂O（g）。这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：
（1）其平衡常数表达式为K=____。
（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是___。
a．体系压强不再改变             b．H₂的浓度不再改变
c．气体的密度不随时间改变   d．单位时间内消耗H₂和CO₂的物质的量之比为3∶1
（3）在一定压强下，测得由CO₂制取CH₃CH₂OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO₂的转化率的关系如图。根据图中数据分析：

①降低温度，平衡向____方向移动。
②在700K、起始投料比=1.5时，H₂的转化率为___。
③在500K、起始投料比＝2时，达到平衡后H₂的浓度为amol·L^－1，则达到平衡时CH₃CH₂OH的浓度为___。
Ⅲ.某学习小组以SO₂为原料，采用原电池法制取硫酸。该小组设计的原电池原理如图所示。该电池中右侧为___极，写出该电池负极的电极反应式___。