1 . 天然气、石油钻探过程会释放出
、
等气体。
Ⅰ．某种将和共活化的工艺涉及反应如下：
①
②
③
④
恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。
已知：ⅰ．和的初始物质的量相等；
ⅱ．COS的选择性
，
的选择性
；
ⅲ．产率=转化率×选择性。
(1)
_______ 。
(2)温度高于
时，的转化率大于，原因是_______ 。
(3)
达到平衡时，反应体系中
_______ 。
(4)催化剂
对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图。请在答题纸对应区域绘出 过渡态
的示意图_______ 。
协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，其中电极分别为
石墨烯(石墨烯包裹的
)和石墨烯。过程如图所示：_______ 。
(6)阳极区发生反应为：
①
；
②_______ 。
(7)工作时，石墨烯电极区的
基本保持不变，原因是_______ 。
、等气体。Ⅰ．某种将
和共活化的工艺涉及反应如下：①
②
③
④
恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。
已知：ⅰ．
和的初始物质的量相等；ⅱ．COS的选择性
，的选择性；ⅲ．产率=转化率×选择性。
(1)
(2)温度高于
时，的转化率大于，原因是(3)
达到平衡时，反应体系中(4)催化剂
对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图。的示意图
协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，其中电极分别为石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯。过程如图所示：
(6)阳极区发生反应为：
①
；②
(7)工作时，
石墨烯电极区的基本保持不变，原因是
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2 . 研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一、回答下列问题：
(1)利用CO2合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：
涉及以下主要反应：
反应Ⅰ.甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ/mol
反应Ⅱ.逆水汽变换：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0kJ/mol
反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-23.5kJ/mol
工艺2：反应Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H
①△H=___________ kJ/mol，反应Ⅳ在___________ (填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。
②反应Ⅳ的活化能Ea(正)___________ (填“>”“<"或“=”)Ea(逆)。
③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________ (填标号)。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内CH3OCH3浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。___________ (填标号)。
A．图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率
B．p1<p2<p3
C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度、压强下，提高CO2的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________ 。
(3)在T1温度下，将3molCO2和7molH2充人2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。
①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO2的平均反应速率v(CO2)=___________ mol/(L·min)。
②T1温度时反应Ⅰ的平衡常数K=___________ 。
(1)利用CO2合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：
涉及以下主要反应：
反应Ⅰ.甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ/mol反应Ⅱ.逆水汽变换：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0kJ/mol反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-23.5kJ/mol工艺2：反应Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H①△H=
②反应Ⅳ的活化能Ea(正)
③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内CH3OCH3浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。
A．图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率
B．p1<p2<p3
C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度、压强下，提高CO2的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是
(3)在T1温度下，将3molCO2和7molH2充人2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。
①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO2的平均反应速率v(CO2)=
②T1温度时反应Ⅰ的平衡常数K=
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解题方法
3 . 通过不同方式转化为高附加值化学品有利于实现“双碳目标”，其中加氢转化为二甲醚(
)是常见的一种方式，其反应过程如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)加氢制反应的热化学方程式为___________ 。
(2)进料比
时，不同压强下平衡转化率随温度的变化关系如图所示。①四条曲线对应压强
、
、
和
由大到小的顺序为___________ ，判断依据是___________ 。②压强为时，平衡转化率随温度升高先减小后增大，原因是___________ 。___________ 。
(4)反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡常数(
)随温度变化关系如图2所示，表示反应Ⅱ的曲线为___________ (填“a”或“b”)。恒温恒压条件下，向体系中通入
和
，达到平衡时转化率为50％，
为0.07mol，该条件下生成的CO可以忽略不计，则的物质的量为___________ mol，加氢制的反应用摩尔分数表示的平衡常数
___________ (列出计算式)。(已知反应
的
，物质i的摩尔分数
。)
通过不同方式转化为高附加值化学品有利于实现“双碳目标”，其中加氢转化为二甲醚()是常见的一种方式，其反应过程如下：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)
加氢制反应的热化学方程式为(2)进料比
时，不同压强下平衡转化率随温度的变化关系如图所示。①四条曲线对应压强、、和由大到小的顺序为时，平衡转化率随温度升高先减小后增大，原因是
(4)反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡常数(
)随温度变化关系如图2所示，表示反应Ⅱ的曲线为和，达到平衡时转化率为50％，为0.07mol，该条件下生成的CO可以忽略不计，则的物质的量为加氢制的反应用摩尔分数表示的平衡常数的，物质i的摩尔分数。)
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367次组卷
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3卷引用：河南省周口市2024届高三二模理综-化学试题
4 . 氮、碳化合物转化是环境科学研究热点课题之一。“双碳”目标大背景下，采取高效经济方式利用CO2对人类社会发展具有重要意义。
(1)CO2催化加氢可合成乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0，在恒压密闭容器中，起始充入2molCO2(g)和6molH2(g)发生反应，不同温度下达到平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图所示。_______ (用Ka、Kb、Kc表示)。
②表示C2H4体积分数随温度变化的曲线是_______ (填“k”“l”“m”“n”)。
③若d表示240℃时某时刻H2的体积分数，保持温度不变，则反应向_______ (填“正”或“逆”)反应方向进行。
(2)低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气间接或直接制取。其间接制取的主要反应方程式如下：
CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(l) ΔH1=-116kJ·mol-1
2CH3OH(l)⇌C2H4(g)＋2H2O(l) ΔH2=-35kJ·mol-1
H2O(g)⇌H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1
①写出用CO(g)和H2(g)直接制取低碳烯烃C2H4(g)和H2O(g)的热化学方程式：_______ 。
②将He、CO和H2以体积比为1∶1∶2充入密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示，则p1_______ p2(填“>”“＜”或“=”)，M点的正反应速率_______ N点的逆反应速率(填“>”“＜”或“=”)。在500K，压强为p1的条件下，该反应的Kp=_______ (列出计算式)。
(1)CO2催化加氢可合成乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0，在恒压密闭容器中，起始充入2molCO2(g)和6molH2(g)发生反应，不同温度下达到平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图所示。
②表示C2H4体积分数随温度变化的曲线是
③若d表示240℃时某时刻H2的体积分数，保持温度不变，则反应向
(2)低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气间接或直接制取。其间接制取的主要反应方程式如下：
CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(l) ΔH1=-116kJ·mol-1
2CH3OH(l)⇌C2H4(g)＋2H2O(l) ΔH2=-35kJ·mol-1
H2O(g)⇌H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1
①写出用CO(g)和H2(g)直接制取低碳烯烃C2H4(g)和H2O(g)的热化学方程式：
②将He、CO和H2以体积比为1∶1∶2充入密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示，则p1
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5 . 加热
分解可以制备活性
。
已知：热分解反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)
___________ (用、、表示)。
(2)
在空气中热失重图像如图1所示(
、
、
对应的物质为纯净物且、对应的是氧化物)，
段固体分解产生的气体是___________ (填电子式)；
段的化学方程式为___________ 。，发生反应①，
时，温度不变，将容器体积缩小为原来的四分之一后保持体积不变，再次达到平衡状态，如图2所示，A点可能移动到___________ (填“B”“C”或“D”)点，判断依据是___________ 。粉末发生反应①，下列情况表明反应已达到平衡状态的是___________ (填标号)。
a．气体密度不随时间变化 b．气体相对分子质量不随时间变化
c．固体质量不随时间变化 d．浓度不随时间变化
(5)已知：
①几种物质相对能量如下：
则该反应___________ 
。
②在密闭容器中充入足量和
，发生上述反应。测得平衡体系中体积分数
与压强、温度关系如图所示，
___________ (填“>”“<”或“=”)
。温度下，
点平衡常数
为___________ (用
表示)。，分压
总压
物质的量分数。
分解可以制备活性。已知：
热分解反应如下：①
②
③
回答下列问题：
(1)
、、表示)。(2)
在空气中热失重图像如图1所示(、、对应的物质为纯净物且、对应的是氧化物)，段固体分解产生的气体是段的化学方程式为
，发生反应①，时，温度不变，将容器体积缩小为原来的四分之一后保持体积不变，再次达到平衡状态，如图2所示，A点可能移动到
粉末发生反应①，下列情况表明反应已达到平衡状态的是a．气体密度不随时间变化 b．气体相对分子质量不随时间变化
c．固体质量不随时间变化 d．
浓度不随时间变化(5)已知：
①几种物质相对能量如下：
| 物质 | |  |  |  |
相对能量 | -894 | 0 | -959 | -393.5 |
。②在密闭容器中充入足量
和，发生上述反应。测得平衡体系中体积分数与压强、温度关系如图所示，。温度下，点平衡常数为表示)。
，分压总压物质的量分数。
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6 . 某团队报道了高温富水环境下，
催化丙烷氧化脱氢原理，涉及反应如下：
i．
ii．
回答下列问题：
(1)上述反应过程中涉及的C、N、O元素可以组成多种配体，如CO、
、
等，CO、的配位原子是C，而的配位原子是N，简述其原因___________ 。
(2)已知：丙烷、丙烯的燃烧热分别为
、
。18g液态水变为
吸收热量44kJ。则
___________ 。下列关于反应i自发性判断正确的是___________ (填标号)。
A．任何温度都能自发进行 B．任何温度都不能自发进行
C．在较高温度下能自发进行 D．在较低温度下能自发进行
(3)已知反应i速率方程为
(k为速率常数只与温度、催化剂有关；α、β、γ、δ为反应级数，可以为正数、负数或分数)。
①一定温度下，反应速率与浓度(
)关系如下表所示：
根据数据计算，α＋β＋γ＋δ=___________ 。
②速率常数与温度、活化能关系式为
(R、C为常数，T为温度，
为活化能且不随温度变化而变化)。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，Ink与
关系如图：___________ (填“Cat1”或“Cat2”)。
(4)在密闭容器中充入
和
，仅发生上述反应i和ii，测得丙烷的平衡转化率与温度、压强关系如图所示：___________ 。
②下，A点丙烯的选择性为80％(选择性等于丙烯的物质的量与丙烷转化的总物质的量之比)。B点时，反应ii的压强平衡常数
___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)在熔融碳酸钠中，丙烷-空气燃料电池的放电效率高。该燃料电池放电时，负极的电极反应式为___________ 。
催化丙烷氧化脱氢原理，涉及反应如下：i．
ii．
回答下列问题：
(1)上述反应过程中涉及的C、N、O元素可以组成多种配体，如CO、
、等，CO、的配位原子是C，而的配位原子是N，简述其原因(2)已知：丙烷、丙烯的燃烧热分别为
、。18g液态水变为吸收热量44kJ。则。下列关于反应i自发性判断正确的是A．任何温度都能自发进行 B．任何温度都不能自发进行
C．在较高温度下能自发进行 D．在较低温度下能自发进行
(3)已知反应i速率方程为
(k为速率常数只与温度、催化剂有关；α、β、γ、δ为反应级数，可以为正数、负数或分数)。①一定温度下，反应速率与浓度(
)关系如下表所示：| 序号 |  |  |  |  | v |
| Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | k |
| Ⅱ | 0.2 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 4k |
| Ⅲ | 0.2 | 0.4 | 0.1 | 0.1 | 8k |
| Ⅳ | 0.4 | 0.1 | 0.2 | 0.1 | 8k |
| Ⅴ | 0.4 | 0.4 | 0.1 | 0.2 | 16k |
②速率常数与温度、活化能关系式为
(R、C为常数，T为温度，为活化能且不随温度变化而变化)。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，Ink与关系如图：
(4)在密闭容器中充入
和，仅发生上述反应i和ii，测得丙烷的平衡转化率与温度、压强关系如图所示：
②
下，A点丙烯的选择性为80％(选择性等于丙烯的物质的量与丙烷转化的总物质的量之比)。B点时，反应ii的压强平衡常数(5)在熔融碳酸钠中，丙烷-空气燃料电池的放电效率高。该燃料电池放电时，负极的电极反应式为
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7 . 中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：
I．CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH=+177kJ·mol-1 (主反应)
II．C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s) ΔH=+9kJ·mol-1 (副反应)
(1)反应I的反应历程可分为如下两步：
i． C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1 (反应速率较快)
ii． H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH2=+44kJ·mol-1 (反应速率较慢)
①∆H1=_______
②相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2)对反应I速率影响更大，原因是_______ 。
(2)向恒压密闭容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，发生主反应，温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2性能的影响如图所示，工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的原因是_______ 。C2H4(g)+2H2(g) ΔH>0，温度T时，向2L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示：
____ (用含有x的代数式表示)；当温度升高时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m_____ n(填“>”、“＜”或“=”)。
以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：
I．CO2(g)+C2H6(g)
C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH=+177kJ·mol-1 (主反应)II．C2H6(g)
CH4(g)+H2(g)+C(s) ΔH=+9kJ·mol-1 (副反应)(1)反应I的反应历程可分为如下两步：
i． C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) ΔH1 (反应速率较快)ii． H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g) ΔH2=+44kJ·mol-1 (反应速率较慢)①∆H1=
②相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2)对反应I速率影响更大，原因是
(2)向恒压密闭容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，发生主反应，温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2性能的影响如图所示，工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的原因是
C2H4(g)+2H2(g) ΔH>0，温度T时，向2L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示：
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解题方法
8 . 利用和
合成甲醇（），在催化剂作用下涉及以下反应：
反应ⅰ
反应ⅱ
反应ⅲ
回答下列问题：
(1)反应ⅲ在______ （填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。
(2)反应ⅲ的反应历程如下图所示，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注，决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为______ 。和合成涉及的三个反应，下列说法正确的是______（填标号）。
(4)在恒压密闭容器中，按照
投料发生反应ⅰ和反应ⅱ。
Ⅰ．反应达平衡时，测得转化率和甲醇的选择性
随温度的变化如图1所示。______ K（填“473”、“513”或“553”）时，反应体系内甲醇的产量最高。
②的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______ 。
Ⅱ．用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，
随温度的倒数（）的变化关系如图2所示。（已知：分压＝总压×该气体的物质的量分数；压强的单位为kPa）______ （填“m”或“n”）。
④通过调整温度可调控平衡时的分压比值
，A点对应温度下，平衡时
，则
______ kPa。
⑤当体系总压为10kPa时，B点对应温度下体系达到平衡时的转化率为80%，反应i的______ 
（用分数表示）。
和合成甲醇（），在催化剂作用下涉及以下反应：反应ⅰ
反应ⅱ
反应ⅲ
回答下列问题：
(1)反应ⅲ在
(2)反应ⅲ的反应历程如下图所示，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注，决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为
和合成涉及的三个反应，下列说法正确的是______（填标号）。| A．减小的浓度有利于提高的转化率 |
| B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡 |
| C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动 |
| D．选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量 |
(4)在恒压密闭容器中，按照
投料发生反应ⅰ和反应ⅱ。Ⅰ．反应达平衡时，测得
转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图1所示。
②
的平衡转化率随温度升高而增大的原因是Ⅱ．用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数
，随温度的倒数（）的变化关系如图2所示。（已知：分压＝总压×该气体的物质的量分数；压强的单位为kPa）
④通过调整温度可调控平衡时的分压比值
，A点对应温度下，平衡时，则⑤当体系总压为10kPa时，B点对应温度下体系达到平衡时
的转化率为80%，反应i的（用分数表示）。
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解题方法
9 . 二甲醚
既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚反应原理如下：
I．
；
II．
；
III．
。
回答下列问题：
(1)
_______ 。
(2)向初始温度为
的某绝热恒容容器中充入
，只发生反应III，平衡时的转化率为
。
①下列事实能说明反应III已经达到平衡的是_______ (填选项字母)。
a．混合气体密度不再发生变化
b．容器内压强不再发生变化
c．的消耗速率等于的消耗速率
d．的体积分数不再发生变化
②若向该容器中充入和各
，平衡时的转化率为
，其中
_______ (填“>”“=”或“<”)1。
③在催化剂条件下反应III的反应过程如图所示，“*”表示吸附在催化剂上。该催化过程的决速步骤为_______ (填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是_______ 。
的某密闭容器中按物质的量比
投入CO2和，发生催化氢化制备二甲醚系列反应。平衡转化率
随温度变化如图所示：
随温度变化的曲线是_______ (填“
”或“
”)，原因为_______ 。
②已知
温度下平衡时，
的体积分数为
。则平衡时的体积分数为_______ (保留三位有效数字)；下反应
的分压平衡常数
_______ 
(用含
的代数式表示)。
既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚反应原理如下：I．
；II．
；III．
。回答下列问题：
(1)
(2)向初始温度为
的某绝热恒容容器中充入，只发生反应III，平衡时的转化率为。①下列事实能说明反应III已经达到平衡的是
a．混合气体密度不再发生变化
b．容器内压强不再发生变化
c．
的消耗速率等于的消耗速率d．
的体积分数不再发生变化②若向该容器中充入
和各，平衡时的转化率为，其中③在催化剂条件下反应III的反应过程如图所示，“*”表示吸附在催化剂上。该催化过程的决速步骤为
的某密闭容器中按物质的量比投入CO2和，发生催化氢化制备二甲醚系列反应。平衡转化率随温度变化如图所示：
随温度变化的曲线是”或“”)，原因为②已知
温度下平衡时，的体积分数为。则平衡时的体积分数为下反应的分压平衡常数(用含的代数式表示)。
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10 . 将催化转化成CO是实现资源化利用的关键步骤，发生的反应有
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
，0.1MPa，在密闭容器中按
投料，平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：
，未计入］随温度的变化如图。下列说法不正确 的是
催化转化成CO是实现资源化利用的关键步骤，发生的反应有反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
，0.1MPa，在密闭容器中按投料，平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：，未计入］随温度的变化如图。下列说法
| A．低温下有利于反应Ⅱ正向进行 | B．曲线b为 |
C．P点时反应Ⅰ的约为 | D．900℃时，适当增大体系压强， 保持不变 |
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