3 . 全球大气浓度升高对人类生活产生了影响，的捕集和资源化利用成为研究热点。
(1)能引起海水酸化，原理为___________，因此过量排放对海洋生态系统会造成严重影响。
(2)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是___________。
A．B．CaO C．D．
(3)甲烷化是实现其资源化利用的有效方式之一、
Ⅰ．热化学转化法：工业上常用催化加氢合成。
已知：①
②
③
反应的___________kJ/mol。
在该工业生产中，选用了高活性的Ni基催化剂，并且在低温下进行，其目的是：___________。
Ⅱ．电化学转化法：多晶Cu可高效催化甲烷化，电解制备的原理示意图如下。

①多晶铜连接电源的___________极。(填“正”或“负”)
②阳极氧化产物只有，电解时实际生成的总量小于由理论计算所得的量，结合电极反应式解释原因：___________。

4 . 工业排放物可能对环境和人体健康产生危害，必须经过处理才可排放。根据题意回答下列问题。
Ⅰ．处理含SO₂、NO的烟气     
在323 K温度下，向盛有NaClO₂溶液的鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气。
(1)写出NaClO₂溶液脱硝过程中反应的离子方程式___________________ 。
(2)由实验测得，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
(3)采用NaClO、Ca(ClO) ₂替代NaClO₂，也能较好的除去SO₂。从化学平衡原理分析，Ca(ClO) ₂相比NaClO具有的优点是___________________。
Ⅱ．处理含H₂S的烟气
生物脱H₂S原理为：
H₂S(g) + Fe₂(SO₄)₃(aq) = S(s) + 2FeSO₄(aq) + H₂SO₄(aq) ΔH₁
4FeSO₄(aq) + O₂(g) + 2H₂SO₄(aq) 2Fe₂(SO₄)₃(aq) + 2H₂O(l)       ΔH₂
(1)反应2H₂S(g) + O₂ (g)   = 2S(s) + 2H₂O(l) 的ΔH₃=___________________。       
(2)若反应温度过高，反应速率下降（如图），其原因是______________。

Ⅲ．处理污水的化学方法有许多，混凝法、氧化还原法、中和法、电解法等。处理含Na₂SO₄的废水常用三室式电渗析法，原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

(1)负极反应式为___________________。
(2)当电路中通过1电子的电量时，会有_________的O₂生成。

5 . CO₂的排放会带来全球“温室”效应，因此，引起国际关注和研究，渴望21世纪 CO₂将作为新碳源被广泛使用。
(1)以 CO₂和 H₂为原料可得到   CH4 燃料。
已知：① CH₄ (g) + CO₂(g) = 2CO(g) + 2H₂(g) △ H₁= + 247kJ·mol^-1
② CH₄ (g) + H₂O(g) = CO(g) + 3H₂(g) △ H₂= + 205kJ·mol^-1
写出由 CO₂获得CH₄的热化学方程式：_____。       
(2)CO₂与CH₄经催化重整可制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g) = CO(g)+2H₂(g) 按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是______________________。
   
   
(3)以二氧化钛表面覆盖的Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
① 催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如上图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。
② 为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是________(写出两种) 。
③ 将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中离子方程式是________________________。
   
(4)O₂辅助的Al—CO₂电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。电池的负极反应式：_______________________。电池的正极反应式：2CO₂+2e⁻= C₂O₄²⁻该过程中，O₂起催化作用，催化过程可表示为：i： 6 O₂ + 6e⁻ = 6 O₂⁻ ii: ……写出ii的离子方程式：______________________。

6 . 已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=" --" 566 kJ/mol
Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂（g）ΔH=" --226" kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＜ --452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023

7 . “一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。
（1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式_________________。
已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)       ΔH₁＝－25 kJ·mol^－1 ①

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)===2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)     ΔH₂＝－47 kJ·mol^－1 ②

Fe₃O₄(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO₂(g)     ΔH₃＝＋19 kJ·mol^－1 ③

（2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH₄为诱导剂，可使Co^2＋与肼（N₂H₄）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
        ①写出该反应的离子方程式：___________________。

②在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应3N₂H₄ （g）N₂（g）＋4NH₃（g）

保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_________________

a.容器内压强不随时间改变

b.单位时间内生成amol N₂的同时，生成4molNH₃

c. N₂H₄ 和NH₃的物质的量之比保持不变的状态

d.混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态

若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，其中曲线b表示的是________（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有___________________（任写一种）。

（3）大气污染气的主要成分是SO₂和NO₂。利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO₂，还可以用阴极排出的溶液吸收NO₂。

a极为 _________（填“阴”“阳”） b极的电极反应式为__________________。简述该装置能吸收SO₂的原理：_____________________。

8 . 为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。
(1)为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料。请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：________________________。
(2)选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。
已知：①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H₁=-566kJ∙mol^-1
②2NO(g)+2CO(g) ⇋N₂(g)+ 2CO₂(g) ∆H₂=-746kJ∙mol^-1
则反应N₂(g)+ O₂(g)= 2NO(g)的∆H＝___________kJ∙mol^-1。
(3)在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，
20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。在该温度下反应的平衡常数K=_______。
(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_____________________。

(5)氮氧化物进入水体可转化为，电化学降解法可用于治理水中的污染。原理如图所示。

电源正极为_______(填“A”或“B”)，若电解过程中转移了0.4mol电子，则处理掉的为_________g。