【推荐1】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：
(1)连氨(N₂H₄)常温下为液态，在空气中迅速完成燃烧生成N₂，同时放出大量热，可作导弹、宇航飞船、火箭的燃料。
已知：H₂(g)+O₂(g)═H₂O(l)△H₁=-285.8kJ•mol^-1
N₂(g)+2H₂(g)═N₂H₄(l)△H₂=+50.6kJ•mol^-1
则N₂H₄(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为______。
(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应CH₄(g)+NH₃(g)⇌HCN(g)+3H₂(g)△H＞0。一定温度下，向2L恒容容器中充入1molCH₄(g)和2molNH₃(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH₄的转化率为。0-4min内，用H₂表示的该反应速率v(H₂)=______。
保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2molNH₃和2molH₂，此时v_正______v_逆(选填“＞”“＜”或“=”)。
(3)NH₃能够形成Ag(NH₃)₂⁺。
①溶液中存在Ag⁺(aq)+2NH₃(aq)⇌Ag(NH₃)₂⁺(aq)，其平衡常数的表达式为K_稳=______。
②常温下，K_稳[Ag(NH₃)₂⁺]=1.10×10⁷，反应AgCl(s)+2NH₃(aq)⇌Ag(NH₃)₂⁺(aq)+Cl^-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10^-3，则K_sp(AgCl)=______。
(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。

①电极A的电极反应式为______。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成。该反应离子方程式为______。

【推荐3】Ⅰ.某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________
(2)对于反应，在四种不同情况下的反应速率分别为：①；②；③；④
则反应进行由快到慢的顺序为___________
Ⅱ.已知在298K时的热化学方程式：
   ；
   ；
   
根据上面的热化学方程式完成下列问题：
(3)等质量的、C、完全燃烧时放出热量最多的是___________(填化学式)。
(4)据以上反应，的___________(用含、、的式子表示)
(5)已知   ，试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：___________。
Ⅲ.通过测定收集一定体积氢气所用的时间来确定锌粒和稀硫酸反应速率的实验装置如图：

(6)①装置中仪器A的名称为___________。
②装置组装完成后需要先检查该装置的气密性。简述检查该装置气密性的方法___________；实验时以收集到气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是___________。

【推荐2】以海绵铜（CuO、Cu）为原料制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如下。
   
（1）“溶解”过程：生成CuSO₄的反应方程式：CuO + H₂SO₄ === CuSO₄ + H₂O、________。
（2）“吸收”过程：
① 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) H = -112.6 kJ·mol^-1
提高NO平衡转化率的方法是________（写出两种）。
② 吸收NO₂的有关反应如下：
反应Ⅰ：2NO₂(g) + H₂O(l) === HNO₃(aq) + HNO₂(aq) H = -116.1 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：3HNO₂(aq) === HNO₃(aq) + 2NO(g) + H₂O(l) H = -75.9 kJ·mol^-1
用水吸收NO₂生成HNO₃和NO的热化学方程式是________。
（3）“电解”过程：
HNO₂为弱酸。通过电解使HNO₃得以再生，阳极的电极反应式是________。
（4）“沉淀”过程：
① 产生CuCl的离子方程式是_________。
② 加入适量Na₂CO₃，能使沉淀反应更完全，原因是_________。
（5）测定CuCl含量：
称取氯化亚铜样品m g，用过量的FeCl₃溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用x mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液y mL。滴定时发生的离子反应：Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ + 14H⁺ === 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O样品中CuCl（M＝99.5 g·mol^-1）的质量分数为________。

【推荐3】课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0，△S<0。
（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是___
A.因为△H<0，所以该反应一定能自发进行
B.因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行
C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D.使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。
a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b.v(N₂)正=3 v(H₂)逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
（3）工业上合成氨的部分工艺流程如下：

请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因___。
（4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H₂物质的量）。

①图像中T₂和T₁的关系是：T₂__T₁（填“>，<或=”）
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是__（填字母）。
（5）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①此条件下该反应的化学平衡常数K=__。
②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各4mol，化学平衡将向___反应方向移动（填“正”或“逆”）。
③N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92kJ/mol。在恒温恒容的密闭容器中充入1molN₂和一定量的H₂发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，容器内的压强变为原来的90％，则起始时充入的H₂的物质的量为__mol。
（6）已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g) ΔH=+181kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH=-484kJ/mol
写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式__。

【推荐1】汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾霾天气的主要成因之一。
i.在汽车排气管加装催化转化器，可有效降低污染物的浓度，发生反应：2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0。为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物质的量变化如图所示，

（1）①则反应进行到20min时，CO₂的平均反应速率为________________．
②28min～36min内NO、CO、N₂的物质的量发生了变化(NO、CO图象未画出)，引起该变化的条件可能是______．
a．加入催化剂            b．通入0.2mol N₂
c．缩小容器体积        d．增加CO₂的物质的量
③当36min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入CO、CO₂气体,使两者物质的量浓度均加倍，平衡将__________移动（填“向左”、“向右”或“不”）
（2）若均取2molNO和1molCO的混合气体分别放入3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是______．
a.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为 a_A＞a_B＞a_C．
b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态
c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：t_A＞t_B
d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
ii. 某温度下，NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO₂（g）和SO₂（g），其起始浓度如表所示，

起始浓度	甲	乙	丙
c（NO2）/mol•L﹣1	0.10	0.20	0.20
c（SO2）/mol•L﹣1	0.10	0.10	0.20

（3）①10min后，甲中达到平衡，则甲中NO₂的转化率α（NO₂）=_______________．
②达到平衡后，设甲、乙、丙中SO₂（g）的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_____________．
（4）利用反应NO₂＋NH₃→N₂＋H₂O(未配平)消除NO₂的简易装置如图所示。

电极b的电极反应式为__________________；常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，消耗标准状况下448mL NH₃时， 发现两极产生相同体积的气体，则此时溶液的PH=____（假设电解过程溶液体积不变）。

【推荐2】科学利用CH₄和CO₂是资源保护的重要课题。
(1)甲烷催化还原处理氮氧化物的相关热化学方程式如下：
CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH＝－574kJ·mol^－1
CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH＝－867kJ·mol^－1
反应CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)的ΔH＝_________kJ·mol^－1。
(2)O₂催化下的Al―CO₂电池工作原理如图-1所示。电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料，正极反应式为_________。

(3)Fe₃C可溶于浓硝酸，溶解过程中生成CO₂和NO₂，写出该反应的化学方程式_________。
(4)CH₄与CO₂经催化重整可制得合成气（CO和H₂）。
①CH₄与CO₂生成合成气的反应中，当生成1molH₂时，转移的电子数为_________。
②按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如图-2所示。此反应优选温度为900℃的原因是_________；CO的产率始终高于H₂的可能原因是_________。

【推荐3】根据所学知识，回答下列问题。
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为、、，则三者由大到小的顺序为___________。
(2)已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：

化学键
断裂1mol化学键所需的能量/kJ	436	1084	465	343

上表为断裂1mol化学键所需的能量数据，则甲醇中C-H键的键能为___________kJ/mol。
(3)作为化石燃料燃烧产生的废气，是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属-电池。其中一种电池的模型如下图所示：(图中是固体)。给出该原电池的正极反应：___________。

(4)利用电解池，通过电化学还原，能够被还原为低价碳化合物。一种电化学还原二氧化碳的装置能够将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)，该装置中，石墨作为阳极，单质银作为阴极，电解质溶液是硫酸溶液。
ⅰ.在该装置中，应该向___________极(填“阴”或“阳”)附近通入气体。
ⅱ.写出在该电极上反应的电极反应式：___________。
ⅲ.当电极上生成5.6L(标准状况)的氧气时，生成甲酸的质量为___________g。