1 . 氨是一种重要的化工原料,迄今为止,人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。
Ⅰ.直接合成氨。
(1)根据图1所示的能量转换关系,合成的热化学方程式为_______ 。(2)为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾,选择使用双催化剂,通过光辐射产生温差。使在_______ (填“热”或“冷”,下同)表面断裂,氨气在_______ 表面生成,有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。
Ⅱ.电化学法合成氨。
应用电化学原理,硝酸盐亚硝酸盐氨,实现了高效合成氨,装置如图2。(3)生成的电极反应式是_______ 。
(4)当电路中有电子通过时,一定量的被还原生成和_______ 。
Ⅲ.氯化镁循环法合成氨。(5)选用试剂完成转化。
①选用进行转化,将置于中能释放出,反应的方程式是_______ 。
②选用固体进行转化,依据合成氨的过程(如图3),写出合成氨的总反应方程式:_______ 。③相比于,用固体转化的优点有_______ (写出一条即可)。
Ⅰ.直接合成氨。
(1)根据图1所示的能量转换关系,合成的热化学方程式为
Ⅱ.电化学法合成氨。
应用电化学原理,硝酸盐亚硝酸盐氨,实现了高效合成氨,装置如图2。(3)生成的电极反应式是
(4)当电路中有电子通过时,一定量的被还原生成和
Ⅲ.氯化镁循环法合成氨。(5)选用试剂完成转化。
①选用进行转化,将置于中能释放出,反应的方程式是
②选用固体进行转化,依据合成氨的过程(如图3),写出合成氨的总反应方程式:
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解题方法
2 . 工业排放物可能对环境和人体健康产生危害,必须经过处理才可排放。根据题意回答下列问题。
Ⅰ.处理含SO2、NO的烟气
在323 K温度下,向盛有NaClO2溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气。
(1)写出NaClO2溶液脱硝过程中反应的离子方程式___________________ 。
(2)由实验测得,脱硫反应速率大于脱硝反应速率,原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________ 。
(3)采用NaClO、Ca(ClO) 2替代NaClO2,也能较好的除去SO2。从化学平衡原理分析,Ca(ClO) 2相比NaClO具有的优点是___________________ 。
Ⅱ.处理含H2S的烟气
生物脱H2S原理为:
H2S(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2FeSO4(aq) + H2SO4(aq) ΔH1
4FeSO4(aq) + O2(g) + 2H2SO4(aq) 2Fe2(SO4)3(aq) + 2H2O(l) ΔH2
(1)反应2H2S(g) + O2 (g) = 2S(s) + 2H2O(l) 的ΔH3=___________________ 。
(2)若反应温度过高,反应速率下降(如图),其原因是______________ 。
Ⅲ.处理污水的化学方法有许多,混凝法、氧化还原法、中和法、电解法等。处理含Na2SO4的废水常用三室式电渗析法,原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
(1)负极反应式为___________________ 。
(2)当电路中通过1电子的电量时,会有_________ 的O2生成。
Ⅰ.处理含SO2、NO的烟气
在323 K温度下,向盛有NaClO2溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气。
(1)写出NaClO2溶液脱硝过程中反应的离子方程式
(2)由实验测得,脱硫反应速率大于脱硝反应速率,原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是
(3)采用NaClO、Ca(ClO) 2替代NaClO2,也能较好的除去SO2。从化学平衡原理分析,Ca(ClO) 2相比NaClO具有的优点是
Ⅱ.处理含H2S的烟气
生物脱H2S原理为:
H2S(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2FeSO4(aq) + H2SO4(aq) ΔH1
4FeSO4(aq) + O2(g) + 2H2SO4(aq) 2Fe2(SO4)3(aq) + 2H2O(l) ΔH2
(1)反应2H2S(g) + O2 (g) = 2S(s) + 2H2O(l) 的ΔH3=
(2)若反应温度过高,反应速率下降(如图),其原因是
Ⅲ.处理污水的化学方法有许多,混凝法、氧化还原法、中和法、电解法等。处理含Na2SO4的废水常用三室式电渗析法,原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
(1)负极反应式为
(2)当电路中通过1电子的电量时,会有
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3 . CO2的排放会带来全球“温室”效应,因此,引起国际关注和研究,渴望21世纪 CO2将作为新碳源被广泛使用。
(1)以 CO2和 H2为原料可得到 CH4 燃料。
已知:① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1
② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1
写出由 CO2获得CH4的热化学方程式:_____ 。
(2)CO2与CH4经催化重整可制得合成气:CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是______________________ 。
(3)以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
① 催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如上图所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________ 。
② 为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是________ (写出两种) 。
③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中离子方程式是________________________ 。
(4)O2辅助的Al—CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式:_______________________ 。电池的正极反应式:2CO2+2e−= C2O42−该过程中,O2起催化作用,催化过程可表示为:i: 6 O2 + 6e− = 6 O2− ii: ……写出ii的离子方程式:______________________ 。
(1)以 CO2和 H2为原料可得到 CH4 燃料。
已知:① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1
② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1
写出由 CO2获得CH4的热化学方程式:
(2)CO2与CH4经催化重整可制得合成气:CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是
(3)以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
① 催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如上图所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
② 为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是
③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中离子方程式是
(4)O2辅助的Al—CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式:
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2019-04-08更新
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405次组卷
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2卷引用:【区级联考】北京市门头沟区2019届高三下学期3月综合练习(一模)化学试题
2009·天津·高考真题
真题
名校
4 . 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=" --" 566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)ΔH=" --226" kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)ΔH=" --226" kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ |
B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH< --452 kJ/mol |
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2×6.02×1023 |
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2019-01-30更新
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1533次组卷
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18卷引用:北京市门头沟区2010年高三一模(理科综合)化学部分
(已下线)北京市门头沟区2010年高三一模(理科综合)化学部分2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分(天津卷)2009高考真题汇编-化学计算(已下线)2010年安徽师大附中高二第二学期期中考查(已下线)2010年天津市天津一中高三第五次月考(理综)化学部分(已下线)09~10学年浙江舟山七校高二下学期期末考试化学试题(已下线)2010年黑龙江牡丹江一中高二上学期期中考试化学试卷(已下线)2010~2011学年辽宁省瓦房店市高级中学高一下学期期末考试(已下线)2011-2012学年江西省上饶县中学高二第一次月考化学试卷(已下线)2010-2011学年北京市密云二中高二下期3月份月考化学试卷(已下线)2012届浙江省东阳中学高三下学期阶段检测化学试卷(已下线)2011-2012学年安徽省安工大附中、红星中学高二3月联考化学试卷(已下线)2013届吉林省长春外国语学校高三第一次月考化学试卷(已下线)2012-2013学年黑龙江省鹤岗一中高一下学期期中考试化学试卷2015-2016学年江苏省启东中学高二上期中选修化学试卷2016届河南省顶级名校高三上学期期中测试化学试卷【全国百强校】辽宁省鞍山市第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题湖南师大附属颐华学校2022-2023学年高二上学期入学考试化学试题
解题方法
5 . “一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场,其中,能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。
(1)下面是不同过程的热化学方程式,请写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_________________ 。
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1 ①
(2)贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体,先进技术使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式:___________________ 。
(3)大气污染气的主要成分是SO2和NO2。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2,还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。
a极为_________ (填“阴”“阳”) b极的电极反应式为__________________ 。简述该装置能吸收SO2的原理:_____________________ 。
(1)下面是不同过程的热化学方程式,请写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1 ①
3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1 ②
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19 kJ·mol-1 ③
(2)贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体,先进技术使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式:
②在纳米钴的催化作用下,肼可以发生分解反应3N2H4 (g)N2(g)+4NH3(g)
保持温度不变,向容积固定的容器中充入一定量的肼,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
a.容器内压强不随时间改变
b.单位时间内生成amol N2的同时,生成4molNH3
c. N2H4 和NH3的物质的量之比保持不变的状态
d.混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态
若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图所示,其中曲线b表示的是
(3)大气污染气的主要成分是SO2和NO2。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2,还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。
a极为
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6 . 为应对环境污染,使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放,及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。
(1)为减少煤燃烧中废气的排放,常将煤转化为清洁气体燃料。请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式:________________________ 。
(2)选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。
已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H1=-566kJ∙mol-1
②2NO(g)+2CO(g) ⇋N2(g)+ 2CO2(g) ∆H2=-746kJ∙mol-1
则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的∆H=___________ kJ∙mol-1。
(3)在一定温度下,向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO,发生上述反应②,
20s反应达平衡,此时CO的物质的量为1.6 mol。在该温度下反应的平衡常数K=_______ 。
(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_____________________ 。
(5)氮氧化物进入水体可转化为,电化学降解法可用于治理水中的污染。原理如图所示。
电源正极为_______ (填“A”或“B”),若电解过程中转移了0.4mol电子,则处理掉的为_________ g。
(1)为减少煤燃烧中废气的排放,常将煤转化为清洁气体燃料。请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式:
(2)选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。
已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H1=-566kJ∙mol-1
②2NO(g)+2CO(g) ⇋N2(g)+ 2CO2(g) ∆H2=-746kJ∙mol-1
则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的∆H=
(3)在一定温度下,向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO,发生上述反应②,
20s反应达平衡,此时CO的物质的量为1.6 mol。在该温度下反应的平衡常数K=
(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为
(5)氮氧化物进入水体可转化为,电化学降解法可用于治理水中的污染。原理如图所示。
电源正极为
您最近一年使用:0次
2016-12-09更新
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576次组卷
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2卷引用:2015届北京市门头沟区高三3月综合练习理综化学试卷