2 . 碳酸钠晶体()失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如下：

下列说法不正确的是

A．

B．碳酸钠晶体()失水是化学变化

C．向中滴加几滴水，温度升高

D．失水生成：

3 . 氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的化学平衡常数表达式为_______。在一定条件下氨的平衡含量如表：

温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是_______。
(2)实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中NH₃的物质的量分数的变化情况。

①曲线a对应的温度是____________。
②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是______________。
(3)尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为_______。

(4)NH₃转化为NO是工业制取硝酸的重要一步。已知：100kPa、298K时：
4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=—1268kJ/mol
2NO(g) N₂(g)+O₂(g) ΔH=—180.5kJ/mol
请写出NH₃转化为NO的热化学方程式_______。

5 . NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：
2NO₂(g)+H₂O(l)=HNO₃(aq)+HNO₂(aq) ΔH=-116.1 kJ·mol^-1
3HNO₂(aq)=HNO₃(aq)+2NO(g)+H₂O(l) ΔH=+75.9 kJ·mol^-1
反应3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)的ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)用酸性(NH₂)₂CO水溶液吸收NO_x，吸收过程中存在HNO₂与(NH₂)₂CO生成N₂和CO₂的反应。写出该反应的化学方程式：_______。
(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。
①NH₃与NO₂生成N₂，当有1 mol NH₃参与反应时，去除NO₂_______mol。
②将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(如图1所示)。反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线(如图2所示)。

请回答：
i．在50~250 ℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______；
ii．当反应温度高于380 ℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是_______。

6 . 二氧化碳的捕集与资源化利用是实现碳减排的重要途径。
(1)的电子式是___________。
(2)下列物质理论上可以作为捕集吸收剂的是___________。(填序号)
a．稀b．氨水c．溶液d．溶液
(3)工业上以、为原料生产尿素，该反应分为二步进行：
第一步：
第二步：
①写出上述合成尿素的热化学方程式___________。
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入和，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第___________步反应决定，总反应进行到___________min时到达平衡。
(4)较稳定、能量低。为实现的资源化利用，下列研究方向合理的是___________(填序号)。
a．选择低能量的反应物和反应获得高能量的生成物
b．利用电能、光能或热能活化分子
c．选择高效的催化剂

7 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在钢基催化剂上的反应机理相能量图如下：

下列说法正确的是(     )

A．反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g) -Q kJ(Q＞0)

B．1 mol CH3OH(g)和l mol H2O(g)的总能量大于l mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量

C．选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗

D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

8 . 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) H₁=-213kJ•mol^-1
反应Ⅱ：H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g) H₂=+327kJ•mol^-1
反应Ⅲ：2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g) H₃=+172kJ•mol^-1
下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化作用

C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   H=+286kJ•mol-1

D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的H不变

9 . S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－1
②S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－1
③S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH₃
下列说法正确的是(　　)

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

10 . 硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:

（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO₄溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（ CuS）， 请用化学用语表示 ZnS 转变为 CuS 的过程 __________。
（2） 火山喷发产生 H₂S 在大气当中发生如下反应：
①2H₂S(g)+O₂(g) =2S(g) +2H₂O(g)     △H=﹣442.38kJ/mol
②S(g)+O₂(g)=SO₂(g)     △ H=﹣297.04kJ/mol。
H₂S(g)与 O₂(g)反应产生 SO₂(g)和 H₂O(g)的热化学方程式是__________。
（3） 降低 SO₂的排放量已经写入 2018 年政府工作报告， 化石燃料燃烧时会产生含 SO₂的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于 SO₂的脱除。
①NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO₂。
i.反应离子方程式是__________。
为了提高吸收效率，常用 Ni₂O₃作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对 SO₂的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：

ii.过程 1 的离子方程式是__________。
iii.Ca(ClO)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。
②电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO₂还可以制得 H₂SO₄。

i.在阴极放电的物质是______。
ii.在阳极生成 SO₃的电极反应式是______。