1 . 已知反应：①   
②   
相关化学键的键能数据如下：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/(kJ/mol)	a	b	c	d

下列说法正确的是

A．①中反应物的总能量小于生成物的总能量

B．

C．

D．

2 . 2NO(g) ＋ O₂(g)2NO₂(g) ∆H＜0是制造硝酸的重要反应之一，在800℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入0.20 mol NO和0.1 mol O₂，反应过程中NO的浓度从随时间变化如图所示，

请回答：
(1)2 min内，v(O₂) =_______mol/(L·min)。
(2)800℃时，该反应的化学平衡常数数值为_______。
(3)平衡时，NO的转化率是_______。
(4)下列能说明反应达平衡状态的是_______(填字母)。

A．单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2

B．混合气体的颜色不再改变

C．混合气体的密度不再改变

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(5)NO会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
氧化法：烟气中的NO经O₃预处理后转化为NO₂，再用CaSO₃悬浊液吸收NO₂。
已知NO与O₃反应过程的能量变化如下：

①请写出反应过程Ⅰ的热化学方程式_______。
②反应3NO(g) + O₃(g)=3NO₂(g) ΔH=_______kJ•mol^-1
③用CaSO₃悬浊液吸收NO₂，将其转化为HNO₂，该反应的化学方程式为_______。

3 . 煤的综合利用是合理利用资源，实现“绿色发展”的重要途径。图是某煤化工产业链的一部分

(1)已知：
a. C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=-393.5kJ·mol^-1
b. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH=-484.0 kJ·mol^-1
c. CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=-283.0 kJ·mol^-1
①计算反应a消耗24 g C(s)时，反应放出的热量为_______ kJ。
②为加快水煤气(CO和H₂混合气)的生产速率可采取措施有_______。
A. 将煤炭粉碎     B. 降低温度        C. 增大反应容器体积            D. 使用催化剂
③根据已知，写出 C(s)与H₂O(g)反应制备水煤气的热化学方程式是_______ 。
(2)煤气化后得到气体中的氢气是一种新型的绿色能源，根据如图，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为 _______

(3)工业合成氨用途广泛，其能量变化如图所示，根据图示，写出合成N₂(g)和H₂(g)合成液态氨的热化学方程式_______。