1 . 向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入，可以提高丙烷的利用率。在相同温度下，分别将投料比相同的、混合气体以相同流速持续通过同种催化剂表面，转化率和选择性随通入气体时间的变化如图：

已知：
I．反应①
反应②
Ⅱ．反应体系中存在的裂解和生成积炭等副反应。
Ⅲ．的选择性
下列说法正确的是

A．

B．30min内，两体系中选择性相同，生成的速率也相同

C．iii中的转化率高于iv中的，是因为反应②使反应①的平衡正向移动

D．iii、iv对比，150min后iv中转化率为0，可能是因为积炭使催化剂失效

2 . 已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应时，生成放热，若用与的稀溶液反应，每完全中和时放热，下列说法正确的是

A．是一种强酸

B．浓硫酸与反应生成时放热为

C．表示与中和反应的热化学方程式为：

D．电离的热化学方程式为：

3 . 光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用表示]实现在NaHCO₃溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下：

下列说法不正确的是

A．步骤①可表示为

B．水的氧化反应为：

C．

D．催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率

4 . 氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为绿氢、蓝氢和灰氢。
(1)煤的气化制得灰氢：   。该反应的平衡常数表达式_______，其随温度升高的变化趋势是_______。
(2)热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下：
反应i：   
反应ii：   
反应iii：……
反应i～iii循环实现分解水：   。
写出反应ⅲ的热化学方程式_______。
(3)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。
I.的制取：   
①为提高的平衡转化率，可采取的措施有_______(写出两条即可)。
II.的富集：   
②已知830℃时，该反应的平衡常数。在容积不变的的密闭容器中，将与混合加热到830℃，反应达平衡时的转化率为_______。
③提高的转化率有助于的富集，请你在下图中画出的转化率随温度、压强变化的趋势_______。

III.的处理。
④HEM燃料电池可用于清除或者是富集，其原理如下图所示，请你尝试用化学用语表达该燃料电池正极吸收的原理：_______。

5 . 利用工业废气中的合成基础化工原料甲醇，是资源化的重要方法，涉及的主要化学反应有：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
(1)反应ⅱ的化学平衡常数表达式为_______。
(2)已知：。利用和计算时，还需要利用_______反应的。通过计算得出。
(3)控制反应条件(均使用了催化剂)，研究投料比(反应物的物质的量之比)、压强、温度对反应体系的影响。
产率和选择性S的定义：，

①图1中，投料比是指_______(填“”或“”)；当投料比为5时，的转化率约为16%，，则_______。
②图2中，在催化剂2的作用下，发生的主要反应是_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
③图3中，当温度高于时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有_______(写出2条)。
(4)一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应，t秒后达到平衡。此时容器中为，为。
①平衡后的浓度为_______(用含a、b、V的代数式表示，下同)。
②用的浓度变化表示秒内反应ⅱ的反应速率，_______。
③该条件下反应ⅰ的化学平衡常数为_______。

6 . 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。
Ⅰ.高温热分解法：   
(1)该反应的化学平衡常数表达式为_______。
(2)升高温度，该反应的化学平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。
Ⅱ.克劳斯法：
已知：   
   
(4)用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量_______kJ。
(5)用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。
①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_______。

②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_______。

7 . 生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是

A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反应速率

B．可推知

C．判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变

D．对于碳氯化反应，温度升高，平衡时的产率变小

8 . 已知反应：①   
②   
相关化学键的键能数据如下：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/(kJ/mol)	a	b	c	d

下列说法正确的是

A．①中反应物的总能量小于生成物的总能量

B．

C．

D．

9 . 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知：    kJ·mol
    kJ·mol
   
(1)_______kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)
(2)目前工业合成氨的主要方法是Haber­Bosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是_______。
②理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是_______(写出1条)。
③将物质的量之比为1∶3的和充入2 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：

物质
平衡时物质的量	0.2	0.6	0.2

该条件下的转化率为_______，平衡常数_______(可用分数表示)。
④若按以下浓度投料，其它反应条件与③相同，起始时反应进行的方向为_______(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。

物质
起始浓度(mol·L)	0.5	1.5	0.5

(3)图1是某压强下和按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，II是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是_______。

a.图中a点，容器内
b.图中b点，
c.400~530℃，II中的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大
(4)电化学气敏传感器可用于检测环境中的含量，其工作原理如图2所示。

①反应消耗的与的物质的量之比为_______。
②a极的电极反应式为_______。

10 . 以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为甲醇。
已知：①    kJ·mol
②    kJ·mol
③    kJ·mol
下列说法不正确的是

A．若温度不变，反应①中生成1 mol 时，放出的热量大于90.5 kJ

B．与合成甲醇的热化学方程式为：    kJ·mol

C．通过电解制和选用高效催化剂，可降低与合成甲醇反应的焓变

D．以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应需要吸收能量