【推荐1】回答下列问题
(1)已知时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式
电离平衡常数

①同温度下，等物质的量浓度的下列溶液，值最小的是_______（填序号）。
a．        b．        c．
②时将溶液和溶液分别与溶液混合。
反应结束后所得两溶液中，_______（填“>”、“<”“>”或“=”）
(2)煤燃烧的烟气也含氮氧化物，用催化还原生成无毒的可以消除氮氧化物的污染。
已知：


在常温下，催化还原的热化学方程式______________。
(3)电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解的氯化铜溶液的装置示意图，请回答下列问题：

①甲烷燃料电池的负极反应式是______________；
②当A中消耗氧气时，B中_______极（填a或b）增重_______g。

【推荐2】氢气是未来最具有前途的能源之一。氢气不仅能将二氧化碳转化为CH₃OH等液体燃料，也能用于燃料电池发电。
(1)以H₂、CO₂为原料制CH₃OH涉及的主要反应如下：
i.
ii.
①CO₂分子中含有_______键(填“极性”或“非极性”)。
②、转化为、的热化学方程式为_______。
(2)在催化剂作用下，反应温度和压强对CO₂平衡转化率、CH₃OH选择性影响如下图所示。
已知：

①图1中，压强p₁_______p₂(填“＞”“=”或“＜”)。
②结合(1)中的反应，分析随着温度的开高，CO₂平衡转化率增大，CH₃OH选择性减小的原因：_______。
(3)以氢气为原料的氢氧燃科电池是最具发展前途的发电技术用电器之一。简单的氢氧燃科电池示意图如图：

①b极_______ (填“正”或“负”)极。
②a极的电极反应式是_______。

【推荐3】Ⅰ.利用CO₂和CH₄重整可制合成气(主要成分为CO、H₂)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
     ① CH₄(g) = C(s)+2H₂(g)                 △H= + 75.0 kJ·mol^—1
     ② CO₂(g)+H₂(g)= CO(g)+H₂O(g)       △H = + 41.0 kJ·mol^—1
     ③ CO(g)+H₂(g) = C(s)+H₂O(g)       △H = -131.0 kJ·mol^—1
     反应CO₂(g)+CH₄(g) = 2CO(g)+2H₂(g)的△H =___________kJ·mol^—1。
II．用CO合成尿素的反应为：2NH₃(g) + CO(g)CO(NH₂)₂(g) + H₂(g) ΔH ＜0。
   （1）T ℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 molNH₃和1 mol CO发生反应。
     ① 5 min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5 min内NH₃的平均反应速率为________，此温度下反应的平衡常数K的值为 ____________ 。
     ②对该反应，下列说法正确的是______（填字母）。
       A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
       B．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大
       C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
       D．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH₃，平衡向正反应方向移动，但K值不变
   （2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH₃和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示________的转化率。当尿素含量最大时,则=______，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为_____。

Ⅲ.下图是铬酸银(Ag₂CrO₄)T ℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线。

   （1）向饱和Ag₂CrO₄溶液中加入固体K₂CrO₄______（填“能”或“不能”）使溶液由Y点变为X点
   （2）图中ɑ = _________ 。

【推荐2】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；
②NH₃不溶于CS₂；
③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是___________。
②实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS该反应比较缓慢)，当看到___________现象时说明该反应接近完全。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄HS完全分解后(NH₄HS=H₂S↑+NH₃↑)，打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为___________。
②装置E中多孔球泡的作用是___________。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，___________、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点的方法是_____。
②晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果精确至0.1%)。
(5)利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为和，阳极的电极反应式为_______。

【推荐3】SO₂是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。
Ⅰ．碱液吸收法：工业上常用NaOH溶液做吸收液。
（1）向0.5L1 mol·L^－1的NaOH溶液中通入标准状态下11.2L的SO₂。
①写出反应的离子方程式__________；
②已知：Ka₁＝1.54×10^－2，Ka₂＝1.02×10^－7，则所得溶液呈_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），下列有关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是_________。
A c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2－）
B c（Na^＋）＋c（H⁺）＝c（HSO₃^－）＋2c（SO₃^2－）＋c（OH^－）
C c（Na^＋）＝c（H₂SO₃）＋c（HSO₃^－）＋c（SO₃^2－）
D c（Na^＋）＞c（HSO₃^－）＞c（SO₃^2－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）
（2）工业上也可以用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，并用电解法处理吸收SO₂后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如下图所示：

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②写出阳极的电极反应式_______。
Ⅱ．SO₂的回收利用：
（3）SO₂与Cl₂反应可制得磺酰氯（SO₂Cl₂），反应为SO₂（g）＋Cl₂（g）SO₂Cl₂（g）。按投料比1:1把SO₂与Cl₂充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO₂的转化率与温度T的关系如下图所示：

① 该反应的ΔH________（填“＞”、“＜”或“＝”）0。
② 若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数K_p＝_____（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数）。

【推荐1】肼又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
已知在101kPa时，时，在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出624kJ的热量，则的燃烧热的热化学方程式是_____________。
下图是一个电化学过程示意图。

图中甲池是_________填“原电池”或“电解池”，其电解质溶液为KOH溶液，则该池电极M的电极反应式是_________________________。
乙池中石墨电极2的电极反应式是_________________________。 当石墨电极2上生成气体时标准状况下，转移的电子的数目为_________，则甲池理论上消耗标标准状况下的空气是________假设空气中氧气体积含量为。
传统制备肼的方法，是以NaClO氧化，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是_________。

【推荐2】以废铁屑﹑低品位软锰矿[主要成分有MnO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu(OH)₂CO₃、CaCO₃、SiO₂等]为原料，制备硫酸锰，进一步电解制备金属锰，工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ.部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的pH如表：

金属阳离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Cu2+
开始沉淀的pH	6.8	1.8	3.7	8.6	5.2
沉淀完全的pH	8.3	2.8	4.7	10.1	6.7

Ⅱ.几种化合物的溶解性或溶度积(Ksp)如表：

化合物	MnF2	CaS	MnS	FeS	CuS
溶解性或溶度积(Ksp)	溶于水	溶于水	2.5×10-13	6.3×10-18	6.3×10-36

(1)“浸出”时，Fe₂O₃与废铁屑、稀H₂SO₄反应的离子方程式为_________。
(2)为去除废铁屑表面的油污可采用的方法为__________；“浸出”后浸出液中的+2价金属阳离子有Cu²⁺、Fe²⁺、________。
(3)锰的浸出率结果如图所示。由图可知，影响锰浸出率的因素有____________。

(4)“除铁、铝”过程中，浸出液需要先用试剂A处理，然后加入CaCO₃，反应后溶液的pH≈5。试剂A的作用是_________________。
(5)“除铜”过程中，当铜离子恰好完全沉淀(当离子浓度小于或等于10^-5mol·L^-1时视为完全沉淀)时，溶液中c(S^2-)=_____________mol·L^-1。
(6)用惰性电极电解中性MnSO₄溶液可以制得金属Mn。装置如图所示。

若转移的电子数为6.02×10²³，右室溶液中最终n(H⁺)的变化为________(填“增加”或“减少”)_______mol。

【推荐3】(Ⅰ)用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解质溶液，要满足下列要求：

组别	A槽	B槽
1	NaOH	CuSO4
2	AgNO3	CuCl2
3	Na2SO4	AgNO3
4	NaCl	AgNO3

①工作一段时间后A槽的pH增大，B槽的pH减小。
②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。
(1)应选择的电解质溶液是上述四组中的第________组。
(2)当b极上析出7.1 g电解产物时，a极上析出产物的质量为________g；若B槽电解质溶液为500 mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c(H^＋)比电解前增加了________mol/L。
(Ⅱ)二氧化氯(ClO₂)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO₂是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂为原料制备ClO₂流程如下：

已知：电解过程中发生的反应为NH₄Cl＋2HClNCl₃＋3H₂↑，NCl₃中氮元素为＋3价。
(1)写出电解时阳极的电极反应式______________________。
(2)溶液X中大量存在的阴离子有_____________．
(3)除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是______(填标号)．
a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水