1 . 某温度时，ⅥA元素单质A₂、B、D与H₂反应生成气态H₂X的热化学方程式如下：
A₂(g)＋H₂(g)=H₂A(g)             
B(g)＋H₂(g)=H₂B(g)                    
D(g)＋H₂(g)H₂D(g)             
下列说法正确的是

A．稳定性：H2A＜H2B＜H2D

B．降温有利于D与H2反应生成H2D

C．A2(g)＋2H2B(g)=2H2A(g)＋2B(g) ΔH=-444kJ·mol-1

D．与H2的化合反应由易到难的顺序为：D＞B＞A2

2 . 煤的气化技术发展较早，近几年来煤的气化技术更多的倾向于用水煤浆与粉煤为原料的加压气化技术。煤的气化的流程示意图如下：

（1）煤的气化过程中，存在如下反应：
① C（s）+O₂(g) CO₂(g)       △H₁=－394.1kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)     △H₂=－566.0kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)     △H₃=－483.6kJ/mol
写出利用水煤浆生产水煤气的热化学方程式___________________。
（2）一定条件下，由H₂和CO可直接制备二甲醚（CH₃OCH₃）（产物中还有水蒸气），结果如图所示：
①合成二甲醚的化学方程式为___________________________
②其中CO的转化率随温度的升高而降低的原因_________________。
③有利于该反应充分进行的条件是______________ (填字母)
a.高温低压        b.低温高压            c.高温高压        d.低温低压
④在实际生产中选择了适宜温度和压强，原因是考虑了________因素
（3）图中，甲装置为CH₃OCH₃碱性燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H₂SO₄溶液。

① 写出甲装置中B极的电极反应____________________________
② 写出乙装置中D极的电极反应式___________________________
③ 当有46克二甲醚参加反应时，电路中通过的电子的物质的量为____mol

3 . 第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．
(1)同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)═3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g)△H
已知相同条件下：
4Ca₃(PO₄)₂F(s)+3SiO₂(s)═6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g)△H₁
2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)═P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H₂
SiO₂(s)+CaO(s)═CaSiO₃(s)△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，则△H=______；
(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式如图)之间脱去两个水分子产物，其结构式为______，三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为______；

(3)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于工业上的化学镀镍．
①化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^﹣，在酸性等条件下发生下述反应：
(a)　　　　　　Ni²⁺+　　　　　　H₂PO₂^﹣+　　　　　　→　　　　　　Ni⁺+　　　　　　H₂PO₃^﹣+　　　　　　
(b)6H₂PO^﹣₂+2H⁺═2P+4H₂PO₃+3H₂↑
请在答题卡上写出并配平反应式(a)   ___________________________；
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．
方法上的不同点：______；
原理上的不同点：______；
化学镀的优点：______．