1 . I．CO₂相关转化的研究对解决环境、能源问题意义重大。
(1)CO₂与CH₄经催化重整可制得合成气：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)，按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应温度对CO和H₂产率影响如图所示。生产中优选的温度范围是___________(填字母序号)。

a．800℃~850℃                 b．850℃~900℃               c．950℃~1000℃
Ⅱ．CO₂与H₂反应制取甲醇(CH₃OH)
(2)CO₂与H₂反应的热化学方程式表示如下：
反应i：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁=－58kJ·mol^﹣1
反应ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂=+42kJ·mol^﹣1
写出CO(g)与H₂(g)生成CH₃OH(g)的热化学方程式___________。
(3)关于反应i和反应ⅱ的说法正确的是___________。
a．升高温度能使反应i的反应速率增大，平衡常数增大
b．增大压强能提高反应ⅱ中CO₂的转化率
c．低温、高压有利于CO₂催化加氢制取CH₃OH
(4)某同学研究温度、压强对反应平衡的影响，得到上述反应i和反应ⅱ中CO₂平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如下图。已知：

结合上图，350℃、2MPa时，发生的主要反应是___________(填“反应i”或“反应ii”)。此条件下，a mol/LCO₂和a mol/LH₂在恒容、密闭容器中充分反应达到平衡，写出所发生反应的化学平衡常数K的计算过程及结果___________(结果用分数表示)。
Ⅲ．利用Al－CO₂电池(工作原理如下图所示)能有效地将CO₂转化成化工原料草酸铝Al₂(C₂O₄)_3。

(5)电池的负极反应式为___________。
(6)电池的正极反应式：2CO₂+2e^－=(草酸根)。正极反应过程分两步，其中O₂起催化作用，催化过程可表示为：①6O₂+6e^－=6，②∙∙∙∙∙∙
写出反应②的离子方程式___________。
(7)若电池反应生成1molAl₂(C₂O₄)₃，则转移电子的物质的量为___________。

2 . 硫及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列问题。
(1)土壤中的微生物可将大气中H₂S经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图，写出1molH₂S(g)全部氧化成(aq)的热化学方程式为___________。

(2)将SO₂通入0.1mol/L Ba(NO₃)₂溶液中会观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为________。
(3)利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₄的成本低，优势明显，其流程如下。

①举例说明向大气中排放SO₂导致的环境问题：___________
②下图为吸收塔中Na₂CO₃溶液与SO₂反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是___________


③中和器中发生的主要反应的化学方程式是___________。
④为了降低由中和器所得溶液中Na₂SO₃的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
i．用化学反应原理解释NaOH过量的原因___________。
ii．结晶时应选择的最佳操作是___________(选填字母)
a．95~100℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
⑤为检验Na₂SO₃成品中是否含少量Na₂SO₄，需选用的试剂是___________。
⑥KIO₃滴定法可测定成品中Na₂SO₃的含量：室温下将0.1260g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO₃标准溶液(x mol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO₃标准溶液体积为y mL。
i．滴定终点前反应的离子方程式是：_______，___+__=___+___(将方程式补充完整)
ii．成品中Na₂SO₃ (M=126g/mol)的质量分数是___________。

3 . 下表是有关可逆反应的数据

编号	化学反应方程式	平衡常数	温度
			979K	1173K
I	Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
II	Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)	K2	2.38	1.67
III	CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K3	a	b

根据以上信息判断下列结论错误的是

A．反应III是放热反应

B．a>b，a=1.62

C．若要使反应III在一定条件下平衡向逆反应方向移动，可采取措施①升高温度；②充入He气使体积增大

D．从979K到1173K，三个反应速率都会加快，但加快的程度不同

4 . 依据图示关系，下列说法不正确的是

A．C(石墨)的燃烧热为△H=—393.5kJ/mol

B．C(石墨)+CO2(g)= 2CO(g) △H=△H1—△H2

C．1molC(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

5 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有若重要作用。
(1)如图是1molNO₂(g)和ImolCO(g)反应生成1molCO₂(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②请写出反应的热化学方程式___________ 。
③若在反应体系中加入催化剂能使反应热___________。(填“增大”、“不变”或"减小")
(2)已知，可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g)   △H =－56.9kJ/mol，在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO₂球的红棕色会______(填“变深”、“不变”或“变浅”)，能量发生这种变化的原因是______。

(3)肼(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料，可能量作为火箭发动机的燃料。已知断裂1mol化学键所需的能量：N≡N为942kJ、O=O为500kJ、N－N为154kJ，则断裂1molN－H键所需的能量是___________kJ。

6 . 铜冶金技术以火法冶炼为主。
(1)火法炼铜的工艺流程如下：

反应I：2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g)       △H=－768.2kJ·mol^－1
反应Ⅱ：2Cu₂O(s)+Cu₂S(s)=6Cu(s)+SO₂(g)       △H=+116.0 kJ·mol^－1
①在反应Ⅱ中，每生成1molSO₂转移电子___________mol。
②反应Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g)的△H=___________kJ·mol^－1 。
③理论上m₁：m₂=___________。
(2)炼铜的副产品SO₂多用于制硫酸和石膏等化学产品。制硫酸中重要的一步反应是：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H=－196kJ·mol^－1。如图表示将2.0molSO₂和1.0molO₂置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO₂(g)的平衡转化率α随X的变化关系，X(X₁、X₂)代表压强或温度。X代表的物理量是___________。A对应条件下平衡常数K=___________。

(3)工业硫酸中往往含有一定量SO₂，测定过程如下：取mg工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用cmol·L^－1I₂标准溶液滴定，消耗的I₂标准溶液VmL，工业硫酸中含有SO₂的质量分数的计算式是___________。

8 . CO₂催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     △H=-49.0kJ/mol
2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)   △H=-173.6kJ/mol
下列说法不正确的是

A．CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)=CH3CH2OH(g)+2H2O(g)   △H<0

B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大

C．升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低

D．增大二氧化碳浓度可以提高氢气的转化率

9 . 二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。
(1)用二氧化碳合成甲醇。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       ∆H=-484kJ/mol
2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)       ∆H=-1348kJ/mol
在催化剂作用下，CO₂(g)和H₂(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂O(g)，该反应的热化学方程式是___________。
(2)用二氧化碳与环氧丙烷()反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示：在不同温度和压强下，PPC的选择性(产物中PPC的质量与产物总质量的比值)和总产率(产物总质量与反应物投料总质量的比值)如下表所示。

序号	温度/℃	压强/MPa	总产率/%	PPC的选择性/%
ⅰ	25	0.5	90	92.1
ⅱ	25	1.5	94.9	>99
ⅲ	25	2.0	95.4	>99
ⅳ	40	1.5	95.6	96.2
ⅴ	60	1.5	99	76

①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是___________。在25℃时，实际生产中反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是___________。
②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是___________。

10 . 通过以下反应均可获取H₂。
①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   ΔH₁=+131.3kJ·mol^-1
②CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)   ΔH₂=+206.1kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   ΔH₃
下列说法正确的是

A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量

B．②中使用适当催化剂，可以使ΔH2减小

C．由①、②计算反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=-74.8kJ·mol-1

D．若知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3