1 . 氮气转化为氮的化合物对于工业制备硝酸有着重要的意义。回答下列问题：
(1)   
   
某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为_______。
(2)已知反应的速率方程为，，其中、是正、逆反应的速率常数，且只受温度影响，并随温度升高而增大。时，在2L恒容密闭容器中充入气体发生反应，不同时刻测得容器中如下表所示：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
(mol)	2.0	1.6	1.3	1.1	1.0	1.0

①1~4s该反应的平均速率_______。
②温度达到化学平衡时，该反应_______。
③若将容器的温度改为，其他条件不变，当时，则_______(填“＜”“>”或“=”)。
(3)对于反应   。保持其他初始条件不变，催化反应相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。随温度的升高，NO的转化率先增大后减小，理由是_______；图中A点如果延长反应时间能_______(填“提高”“降低”或“不影响”)NO转化率；图中B点如果增加的浓度能_______(填“提高”“降低”或“不影响”)NO转化率。

3 . 已知：、、的燃烧热分别为、和（a、b、c都大于0）。则反应的为

A．	B．
C．	D．

4 . 图像更能直接地体现化学反应的伴随现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是

A．由图甲可知   ，   ，则

B．图乙是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率＜N点逆反应速率

C．图丙所示反应的热化学方程式为

D．图丁中t时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度

5 . 将转化为是含铅物质转化的重要途径。已知：
①   
②   
则反应的是

A．	B．
C．	D．

6 . 第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H₂Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
(1)已知：①2H₂Se(g)+O₂(g)2Se(s)+2H₂O(l)　△H =a kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)　△H=b kJ·mol^-1
反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)的反应热△H=___________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH₂和1 mol Se，发生反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)，
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。
a．气体的密度不变                      b．v(H₂)=v(H₂Se)
c．气体的压强不变                      d．气体的平均摩尔质量不变
②以5小时内得到的H₂Se为产量指标，且温度、压强对H₂Se产率的影响如图所示：

则制备H₂Se的最佳温度和压强为___________。
(3)已知常温下H₂Se的电离平衡常数K₁=1.3×10^-4、K₂=5.0×10^-11，则NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为___________。
(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为___________，最后通入SO₂析出硒单质。
(5)H₂ Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10^-49，CuS的Ksp=1.3×10^-36，则反应CuS(s)+Se^2-(aq)CuSe(s)+S^2-(aq)的化学平衡常数K=___________(保留2位有效数字)。

7 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A． B．

C． D．

(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的、在下的如图所示。

①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式___________；
②图中对应等压过程的曲线是___________；
③当时，的平衡转化率___________，反应条件可能为___________或___________。

9 . 用溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如图所示转化，由图示关系可得：等于

A．	B．
C．	D．

10 . 研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：
(1)计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得：   _______
②通过盖斯定律计算。已知：
   
   
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：_______。
(2)实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是将CO₂转化为可利用的资源，工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。
已知：   ，在一定条件下，向体积固定为1L的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂气体和CH₃OH(g))的浓度随时间变化曲线如图所示。

①甲醇中的官能团名称为_______。
②反应开始至平衡时，反应速率_______mol/(L⋅min)。CO₂的平衡转化率为_______。
③为了加快化学反应速率，只改变下列某一条件，可采取的措施有_______(填序号)。
A．升高温度　　　B．扩大容器体积　　　C．再充入CO₂气体　　　D．使用合适的催化剂