1 . 碳单质在工业上有多种用途。
(1)焦炭可用于制取水煤气。测得碳与水蒸气完全反应生成水煤气(主要成分为和)时，吸收了热量。该反应的热化学方程式是___________。
(2)活性炭可处理大气污染物。在密闭容器中加入和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在和时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

①请结合上表数据，写出与活性炭反应的化学方程式___________。
②上述反应时的平衡常数为时的平衡常数为。
Ⅰ.计算___________。
Ⅱ.根据上述信息判断，温度和的关系是(填序号)___________。
a．       b．       c．无法比较
③在T温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变的转化率的是___________。
a．增大       b．增大压强       c．升高温度       d．移去部分F
(3)工业上可用焦炭冶炼金属。若碳完全与赤铁矿(Fe₂O₃)反应，得到铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是___________。

2 . 近年来，碳中和、碳达峰成为热点。工业上可利用来制备多种物质。
Ⅰ.和可制备甲醇，过程中可发生以下反应：
反应a：
反应b：生成和的副反应。
已知：

(1)写出反应b的热化学方程式：___________。
(2)将和按物质的量比混合，以固定流速通过盛放催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。
已知：产率
①催化剂活性最好的温度为___________(填字母序号)。
a．b．c．d．
②温度由升到的平衡转化率和的实验产率均降低，解释原因：___________。
(3)的平衡转化率(X-CO₂)、的选择性(S-CH₃OH)随温度、压强变化如下：

已知：。
①请判断p₁、p₂的大小关系并说明理由：___________。
②左右，体系发生的反应主要是___________。
③初始，平衡后、，若只发生a、b，则的平衡转化率为___________。
Ⅱ.我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。装置示意图如图。
已知：电解效率。

(4)写出纳米催化剂上发生的反应：___________。
(5)若乙烯的电解效率为60%，电路中通过电子时，产生乙烯___________。

3 . 下列说法或表示方法正确的是

A．葡萄糖在体内发生氧化反应，吸收能量

B．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

C．在25℃和101kPa时，，的燃烧热为

D．在稀溶液中，，若将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量等于

4 . 25℃、101kPa下，①   
②   
下列说法不正确的是

A．液态水变为水蒸气是物理变化

B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C．标准状况下，22.4L水中含原子总数约为

D．25℃、101kPa下，

5 . 工业上利用和反应生成甲醇，也是减少的一种方法。在容积为1L的恒温密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：   ，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)达到平衡的时刻是_______min(填“3”或“10”)。在前10min内，用浓度的变化表示的反应速率_______mol/(L•min)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器内压强不变	B．混合气体中不变
C．	D．

(3)达平衡后，的转化率是_______。平衡常数K=_______(计算结果保留一位小数)。
(4)工业上也可用CO和合成甲醇
已知：①       
②       
③       
则反应       _______kJ/mol

6 . 碳氧化物、氮氧化物处理与利用是世界各国研究的热点问题。
(1)消除汽车尾气中的，有利于减少的排放。
已知：I．
Ⅱ．

①___________。
②在催化剂作用下和转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式___________。一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如下图所示。温度高于时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是___________。

(2)消除燃煤烟气中的(主要成分为、的混合物)可以采用溶液吸收脱除。水解的离子方程式是___________。
溶液吸收的主要过程如下：
i．，
ⅱ．，
转化为的热化学方程式是___________。
研究对脱除率的影响。调节溶液的初始，的脱除率如下：

初始	3.5	4.5	5.5	6.5	7.5
脱除率

影响脱除率的原因是___________。

7 . 是一种丰富的碳资源，将清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是研究热点。
I．合成甲醇
在的加氢反应器中，主要反应有：
反应i      
反应ii           
反应iii   
(1)______KJ/mol。
(2)同时也存在副反应iv：，反应器进行一段时间后要间歇降到室温，可提高甲醇的产率。对比反应iii、iv，解释其原因______。（已知的沸点为的沸点为）
Ⅱ．甲醇的综合利用：以和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯。
反应v
(3)在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图a，压强的数据结果在图b中未画出。
①反应的______0（填“>”或“<”）。
②在之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因是______。
③在图b中绘制出压强和甲醇转化率之间的关系（作出趋势即可）______。

9 . 直接排放含SO₂的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)可吸收烟气中的SO₂并制备无水Na₂SO₃，其流程如图1。

已知：H₂SO₃、HSO、SO在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na₂SO₃·7H₂O和Na₂SO₃的溶解度曲线如图3。

(1)Na₂CO₃溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_______。
(2)吸收烟气
①为提高NaHSO₃的产率，应控制吸收塔中的pH为_______。
②NaHSO₃溶液中c(SO)>c(H₂SO₃)，结合方程式解释其原因：_______。
③已知下列反应：

吸收塔中Na₂CO₃溶液吸收SO₂生成HSO的热化学方程式是_______。
④吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_______(写出1种即可)。

10 . 将清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是“碳中和”研究的热点。
I．利用合成甲醇
在的加氢反应器中，主要反应有：
反应i：
反应ii：
反应iii：
(1)反应ⅲ的焓变___________；反应iii能自发进行的温度条件是___________(填“高温”或“低温”或“任何温度”)。
(2)该反应条件下，同时存在副反应ⅳ：。已知：的沸点为，的沸点为。反应进行一段时间后间歇降到室温，可提高甲醇的产率，结合反应iii、iv，解释可能的原因___________。
II．利用和甲醇合成碳酸二甲酯
反应v：       
(3)在不同的温度、压强下，一定反应时间内，测定反应ⅴ中甲醇的转化率。甲醇转化率与温度的关系为图a，与压强的关系为图b(曲线未画出)。

①根据图a判断，反应ⅴ的___________0(填“>”或“<”)。
②在之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因可能是___________。
③在图b中绘制出甲醇转化率与压强的关系曲线___________(表示出变化趋势即可)。