1 . 已知Fe₂O₂(s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s)   △H=+234.1kJ·mol^-1，C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ·mol^-1，则2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

A．-824.4kJ·mol-1	B．-627.6kJ·mol-1
C．-744.7kJ·mol-1	D．-169.4kJ·mol-1

2 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

3 . 氨在国民经济中占有重要地位。
(1)合成氨工业中，合成塔中每产生，做出热量。
①该可逆反应，若起始时向容器内放入和，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“<”或“=”)___________。
②在图中画出合成氨反应过程中焓(H)的变化示意图___________。

③已知：

键断裂吸收的能量约等于___________kJ。
(2)二甲醚是重要的化工原料，可用和制得，总反应的热化学方程式如下：

此反应工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行来完成：
i甲醇合成反应：___________(请补全)
ii甲醇脱水反应：，
生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：；
将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。
在不同温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。

资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的在全部反应物中所占的比例。
①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是___________。
②图2中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因有___________。

4 . 生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是
   

A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化、碳氯化的反应速率

B．可推知

C．以上两种方法生产钛，从原子经济性角度看都不是100%原子利用率

D．以上两种反应中，生成等量电子转移数相等

5 . 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO₂催化还原为CH₃OH。已知CO₂催化加氢的主要反应有：
① CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₁=- 49.4 kJ/mol
② CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) ΔH₂=+ 41.2 kJ/mol
其他条件不变时，在相同时间内温度对CO₂催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是

【注】CH₃OH的选择性=

A．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH=- 90.6 kJ/mol

B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数

C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行

D．220～240 ℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小

6 . 载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的CO₂转化为H₂O，再通过电解H₂O获得O₂，实现O₂的再生。
已知：①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(l)     ΔH=-252.9kJ/mol
②2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)     ΔH=+571.6kJ/mol
请回答：
(1)反应②属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗1mol CO₂(g)时，反应_______(填“吸收”或“放出”)热量，其数值为_______kJ。
(3)反应②热量变化为571.6kJ时，生成O₂(g)的质量为_______g。
(4)反应CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)     ΔH=_______kJ/mol。

7 . NSR(NO₂的储存和还原在不同时段交替进行)技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中NO₂的排放，其工作原理如图。

(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁=+180.5kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-566kJ·mol^-1
则NSR技术工作原理的热化学方程式：2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H₃=____。
(2)①存储阶段：Ba存储NO₂后转化为Ba(NO₃)₂的化学方程式是____。
②还原阶段：NO₂从Ba(NO₃)₂中释放，然后在Pt的表面被CO、H₂还原为N₂。若参加反应的n(CO)=n(H₂)，则反应的n(CO)：n(H₂)：n(NO₂)=____。
(3)某实验小组模拟NSR系统中的一个存储、还原过程。让尾气通过NSR反应器，测得过程中出口NO₂浓度变化如图。

①t₁时刻前，NO₂的浓度接近0，原因是____。
②t₂时刻，切换至贫氧条件，NO₂的浓度急剧上升又快速下降的原因是____。

8 . 已知热化学反应方程式：Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)        ΔH=-351.5kJ·mol^-1；Hg(l)+O₂(g)=HgO(s)       ΔH=-90.84kJ·mol^-1，则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A．ΔH=+260.66kJ·mol-1	B．ΔH=+442.34kJ·mol-1
C．ΔH=-442.34kJ·mol-1	D．ΔH=-260.66kJ·mol-1

9 . 已知：(1)Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+O₂(g)=Ag₂O(s)，△H=﹣31.0 kJ/mol
则Zn(s)+Ag₂O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于

A．﹣317.3 kJ/mol	B．﹣379.3 kJ/mol
C．﹣332.8 kJ/mol	D．+317.3 kJ/mol

10 . 化学反应是有历程的。研究反应机理对于认识反应和调控反应意义重大。
I：NO和H₂可以反应生成N₂和水蒸气，其中每生成7gN₂，放出166kJ的热量。该反应的速率表达式为v=k·c^m(NO)·cⁿ(H₂)(k、m、n待测)，其反应历程包含下列两步：
①2NO+H₂=N₂+H₂O₂(慢) E_a1
②H₂O₂+H₂=2H₂O(快) E_a2
T℃时测得有关实验数据如下：

序号	c(NO)/(mol·L-1)	c(H2)/(mol·L-1)	速率/(mol·L-1·min-1)
I	0.0060	0.0010	1.8×10-4
II	0.0060	0.0020	3.6×10-4
III	0.0010	0.0060	3.0×10-5
IV	0.0020	0.0060	1.2×10-4

(1)该反应的热化学方程式为___________。
(2)活化能E_a1___________E_a2(填“＞或＜或=”)。
(3)m=___________，n=___________。
II：催化剂参与反应过程，能加快反应速率。
(4)2SO₂+O₂=2SO₃的速率很慢，NO和NO₂都可以作为该反应的催化剂，发生两步基元反应，快速生成SO₃。请结合催化剂的特点，写出NO做催化剂时，这两步基元反应的方程式___________。
(5)请在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程__________(已知该两步反应均为放热反应)。