1 . 下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
① | 1.47 | 2.15 | |
② | 2.38 | 1.67 | |
③ | a | b |
A.反应②是吸热反应 |
B.反应③达平衡后,升高温度平衡正向移动 |
C.相同温度下, |
D.时,若反应①起始,平衡时约为 |
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解题方法
2 . 相关转化的研究,对解决环境、能源问题意义重大。
(1)催化加氢制取汽油,转化过程示意图如图:
下列说法不正确的是___________ 。
a.反应①的产物中含有水 b.图中甲与乙互为同系物
c.反应②中只有碳碳键形成 d.汽油主要是的烃类混合物
(2)与经催化重整可制得合成气:
已知:
该催化重整反应的___________ 。
(3)与反应制取中醇。
已知与反应生成气体和水蒸气放出的热量。
写出与制取的热化学方程式___________ 。
(4)制取化工原料草酸铝。
利用电池,能有效地将转化成草酸铝,工作原理如图所示。
①电池的负极反应式是:___________ 。
②电池的正极反应式:(草酸根)。
正极反应过程中,起催化作用,催化过程可表示为:
I.
Ⅱ.
写出Ⅱ的离子方程式:___________ 。
(1)催化加氢制取汽油,转化过程示意图如图:
下列说法不正确的是
a.反应①的产物中含有水 b.图中甲与乙互为同系物
c.反应②中只有碳碳键形成 d.汽油主要是的烃类混合物
(2)与经催化重整可制得合成气:
已知:
该催化重整反应的
(3)与反应制取中醇。
已知与反应生成气体和水蒸气放出的热量。
写出与制取的热化学方程式
(4)制取化工原料草酸铝。
利用电池,能有效地将转化成草酸铝,工作原理如图所示。
①电池的负极反应式是:
②电池的正极反应式:(草酸根)。
正极反应过程中,起催化作用,催化过程可表示为:
I.
Ⅱ.
写出Ⅱ的离子方程式:
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3 . 催化重整的反应为
①
其中,积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有:
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响:在1073K时,将恒定组成的、混合气体,以恒定流速通过反应器,测得数据如下。
下列分析不正确 的是
①
其中,积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有:
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响:在1073K时,将恒定组成的、混合气体,以恒定流速通过反应器,测得数据如下。
下列分析
A. |
B.压强越大,Ra降低越快,其主要原因是反应①平衡逆向移动 |
C.保持其他条件不变,适当增大投料时,可减缓Ra的衰减 |
D.研究表明“通入适量有利于重整反应”,因为能与C反应并放出热量 |
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2023-11-30更新
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148次组卷
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6卷引用:北京市第一○一中学2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题
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解题方法
4 . 有催化剂的条件下,将和混合加热可制备。主要的反应有:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)、、的沸点由高到低的顺序是__________ 。
(2)由燃烧热求。已知(g)和CO(g)的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-283kJ/mol。
①要计算至少还需要一个过程的热效应(该热效应记为),则此过程的热化学方程式是___________ 。
②____________ (用含有的代数式表示)。
(3)的电子式是__________ ,其中C=O键的键能是799kJ/mol,中O—H键的键能是463kJ/mol。则,H—H键的键能与C—H的键能相差__________ kJ/mol。
(4)甲烷化反应的机理大体可归结为两种,如图表示了两种途径每步反应的能量变化(TSx代表过渡态,*表示吸附在催化剂表面的物料),其中速率较快的途径中的决速步的化学方程式是___________________ 。
(5)将混合气持续以一定的流速通过含催化剂的恒容反应器,测定的转化率和的选择性随温度的变化关系如图所示。温度高于500℃后,的转化率几乎保持不变但的选择性下降的可能原因是________________________ 。
(6)不同压强下,保持相同的投料比,测定反应体系中的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
时曲线出现拐点的温度高于时的,原因是___________________________ 。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)、、的沸点由高到低的顺序是
(2)由燃烧热求。已知(g)和CO(g)的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-283kJ/mol。
①要计算至少还需要一个过程的热效应(该热效应记为),则此过程的热化学方程式是
②
(3)的电子式是
(4)甲烷化反应的机理大体可归结为两种,如图表示了两种途径每步反应的能量变化(TSx代表过渡态,*表示吸附在催化剂表面的物料),其中速率较快的途径中的决速步的化学方程式是
(5)将混合气持续以一定的流速通过含催化剂的恒容反应器,测定的转化率和的选择性随温度的变化关系如图所示。温度高于500℃后,的转化率几乎保持不变但的选择性下降的可能原因是
(6)不同压强下,保持相同的投料比,测定反应体系中的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
时曲线出现拐点的温度高于时的,原因是
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5 . 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展,该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有:
① CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1=- 49.4 kJ/mol
② CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2=+ 41.2 kJ/mol
其他条件不变时,在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如下图。下列说法不正确 的是
【注】CH3OH的选择性=
① CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1=- 49.4 kJ/mol
② CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2=+ 41.2 kJ/mol
其他条件不变时,在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如下图。下列说法
【注】CH3OH的选择性=
A.CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH=- 90.6 kJ/mol |
B.使用催化剂,能降低反应的活化能,增大活化分子百分数 |
C.其他条件不变,增大压强,有利于反应向生成CH3OH的方向进行 |
D.220~240 ℃,升高温度,对反应②速率的影响比对反应①的小 |
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2023-02-16更新
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613次组卷
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13卷引用:北京市第二十中学2022-2023学年高三下学期开学检测化学试题
北京市第二十中学2022-2023学年高三下学期开学检测化学试题北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高二下学期开学检测化学试题北京市西城区2021~2022学年高三上学期期末考试化学试题北京市第一六一中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题北京市北京师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题北京一零一中学2022-2023学年高三上学期统练六化学试题北京市一0一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 北京市回民学校2023-2024学年高三上学期统练二化学试题北京市第十五中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京市育才学校2023-2024学年高一上学期化学期中试题新疆阿克苏地区等2地新疆生产建设兵团第一师第二高级中学等2校2022-2023学年高三下学期2月月考化学试题福建省南平第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题广东省广州市实验外语学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
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6 . 2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料,选择氢能汽车作为赛事交通服务用车,充分体现了绿色奥运的理念。已知:
下列说法不正确 的是
下列说法
A.氢气既可以通过燃烧反应提供热能,也可以设计成燃料电池提供电能 |
B.的过程中,, |
C.断裂2mol和1mol中化学键所需能量大于断裂2mol中化学键所需能量 |
D.化学反应的,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关 |
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2022-11-04更新
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616次组卷
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9卷引用:北京市第五中学2023-2024学年高二上学期开学考化学试卷
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解题方法
7 . 烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟氧化结合溶液吸收法同时脱除和NO的过程示意图如下。
(1)气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。
①根据已知求解:_______ 。
②其他条件不变时,高于150℃,在相同时间 内和NO的转化率均随温度升高而降低,原因是_______ 。
③其他条件不变,和NO初始的物质的量浓度相等时,经检测装置1分析,在相同时间 内,和NO的转化率随的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于的原因_______ 。
(2)其他条件不变,和NO初始的物质的量浓度相等时,经检测装置2分析,在相同时间内,与NO的物质的量之比对和NO脱除率的影响如下图。
①溶液显碱性,用化学平衡原理解释:_______ 。
②的浓度很低时,的脱除率超过97%,原因是_______ 。
③在吸收器中,与反应生成和的离子方程式是_______ 。
④在吸收器中,随着吸收过程的进行,部分被转化为,反应中和的物质的量之比为1:1,该反应的离子方程式是_______ 。
(1)气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。
反应 | 平衡常数(25℃) | 活化能/(kJ/mol) |
反应a: | 24.6 | |
反应b: | 3.17 | |
反应c: | 58.17 |
①根据已知求解:
②其他条件不变时,高于150℃,在
③其他条件不变,和NO初始的物质的量浓度相等时,经检测装置1分析,在
(2)其他条件不变,和NO初始的物质的量浓度相等时,经检测装置2分析,在相同时间内,与NO的物质的量之比对和NO脱除率的影响如下图。
①溶液显碱性,用化学平衡原理解释:
②的浓度很低时,的脱除率超过97%,原因是
③在吸收器中,与反应生成和的离子方程式是
④在吸收器中,随着吸收过程的进行,部分被转化为,反应中和的物质的量之比为1:1,该反应的离子方程式是
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解题方法
8 . 铂(Pt)是一种贵金属,广泛用于化工领域。从某废催化剂(主要含有Pt、C、Al2O3、MgO)中回收Pt的一种工艺流程如图所示。
(1)I中焙烧时,C与空气中的O2生成了CO和CO2,发生的反应如下:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1;
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ·mol-1;
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3=____ kJ·mol-1。
(2)实验人员采用三种不同的浸出液分别研究II中Pt的浸出率。所用的浸出液分别是HCl-H2SO4-NaClO3、HCl-NaClO3和HCl-H2O2。
①将下列浸出反应的离子方程式补充完整:____ 。
3Pt+Cl-+ClO+_____=3[PtCl6]2-+H2O
②当NaClO3或H2O2作为氧化剂浸出等量Pt时,n(NaClO3):n(H2O2)=____ 。
③c(H+)相同、浸出时间相同时,三种浸出液对Pt的浸出率如表。
[注:c(NaClO3)按照②中的物质的量关系换算成c(H2O2)计]。
a.以HCl-NaClO3为例,说明当其中氧化剂浓度大于0.2mol·L-1时,Pt的浸出率降低的原因:随着c(NaClO3)增大,其氧化性增强,部分ClO被_____ 还原而消耗。
b.氧化剂浓度均为0.2mol·L-1时,甲中Pt的浸出率最低的可能原因:由于三种浸出液中的c(H+)均相同,_____ 。
(3)III中萃取剂(R3N)的萃取机理如下(O表示有机体系,A表示水溶液体系)。
i.R3N(O)+H+(A)+Cl-(A)R3NHCl(O)
ii.2R3NHCl(O)+[PtCl6]2-(A)(R3NH2)[PtCl6](O)+2Cl-(A)
①分离操作x是____ 。
②IV中向含Pt的有机物中加入NaOH溶液可使[PtCl6]2-进入水溶液体系,反应的离子方程式是_____ 。
(1)I中焙烧时,C与空气中的O2生成了CO和CO2,发生的反应如下:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1;
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ·mol-1;
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3=
(2)实验人员采用三种不同的浸出液分别研究II中Pt的浸出率。所用的浸出液分别是HCl-H2SO4-NaClO3、HCl-NaClO3和HCl-H2O2。
①将下列浸出反应的离子方程式补充完整:
3Pt+Cl-+ClO+_____=3[PtCl6]2-+H2O
②当NaClO3或H2O2作为氧化剂浸出等量Pt时,n(NaClO3):n(H2O2)=
③c(H+)相同、浸出时间相同时,三种浸出液对Pt的浸出率如表。
[注:c(NaClO3)按照②中的物质的量关系换算成c(H2O2)计]。
氧化剂浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | |
甲 | HCl-H2SO4-NaClO3对Pt的浸出率/% | 72.7 | 78.2 | 77.5 | 75.4 |
乙 | HCl-NaClO3对Pt的浸出率/% | 79.6 | 85.3 | 82.1 | 81.6 |
丙 | HCl-H2O2对Pt的浸出率/% | 80.0 | 85.6 | 83.2 | 82.5 |
a.以HCl-NaClO3为例,说明当其中氧化剂浓度大于0.2mol·L-1时,Pt的浸出率降低的原因:随着c(NaClO3)增大,其氧化性增强,部分ClO被
b.氧化剂浓度均为0.2mol·L-1时,甲中Pt的浸出率最低的可能原因:由于三种浸出液中的c(H+)均相同,
(3)III中萃取剂(R3N)的萃取机理如下(O表示有机体系,A表示水溶液体系)。
i.R3N(O)+H+(A)+Cl-(A)R3NHCl(O)
ii.2R3NHCl(O)+[PtCl6]2-(A)(R3NH2)[PtCl6](O)+2Cl-(A)
①分离操作x是
②IV中向含Pt的有机物中加入NaOH溶液可使[PtCl6]2-进入水溶液体系,反应的离子方程式是
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9 . 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示,下列说法正确的是
A.该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH* |
B.该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV |
C.该反应热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02ev•mol-1 |
D.增大压强或升高温度均能加快反应速率,并增大DMF平衡转化率 |
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2022-08-24更新
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780次组卷
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29卷引用:北京市第二十中学2022-2023学年高三下学期开学检测化学试题
北京市第二十中学2022-2023学年高三下学期开学检测化学试题河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二下学期期初考试化学试题山东省威海市2020届高三年级高考模拟考(二模)化学试题(已下线)专题07 化学反应中的能量变化-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编浙江省杭州第二中学2021届高三上学期期中考试化学试题(已下线)解密08 化学反应与能量(分层训练)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(已下线)解密08 化学反应与能量(分层训练)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)浙江省绍兴市第一中学2020-2021学年高三1月高考适应性考试化学试题(已下线)押全国卷理综第13题 反应机理图分析、能垒图分析等创新题型及阿伏伽德罗常数-备战2021年高考化学临考题号押题(课标全国卷)(已下线)考点20 化学能与热能-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点20 化学能与热能-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)湖南省长沙市雅礼中学2021-2022学年高三上学期月考卷(三)化学试题辽宁省大连市第一中学 2021-2022学年高三上学期期中联考化学试题河南省顶尖名校联盟2021-2022学年高二下学期联赛考试化学试题(已下线)卷04 小题素养卷-【小题小卷】冲刺2022年高考化学小题限时集训(新高考专用)(已下线)2022年湖南卷高考真题变式题(11-14)(已下线)考点17 化学反应的热效应-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)山西省运城市教育发展联盟2021-2022学年高二上学期11月期中检测化学试题辽宁省大连市普兰店区第一中学2022届高三上学期期中联考化学试题湖南省邵阳市第二中学2022届高三下学期全真模拟考试化学试题湖南省株洲市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题湖南省株洲南方中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)第七章 化学反应速率与化学平衡 热点强化12 化学反应历程、机理的分析应用(已下线)查补易混易错04 化学反应原理部分-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(新高考专用)山东省青岛第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题福建省南安市华侨中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题福建省德化一中、永安一中、漳平一中三校协作2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题(已下线)广西“贵百河”2023-2024学年高二上学期12月份联考化学试题山东省德州市实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学试题
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解题方法
10 . 烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟氧化结合溶液吸收法同时脱除和NO的过程示意图如下。(1)气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。
①已知: ,则_______ 。
②其他条件不变时,高于150℃,在相同时间内和NO的转化率均随温度升高而降低,原因是_______ 。
③其他条件不变,和NO初始的物质的量浓度相等时,经检测装置1分析,在相同时间内,和NO的转化率随的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于的原因_______ 。(2)其他条件不变,和NO初始的物质的量浓度相等时,经检测装置2分析,在相同时间内,与NO的物质的量之比对和NO脱除率的影响如图。①溶液显碱性,用化学平衡原理解释:_______ 。
②的浓度很低时,的脱除率超过97%,原因是_______ 。
③在吸收器中,与反应生成和的离子方程式是_______ 。
④在吸收器中,随着吸收过程的进行,部分被转化为,反应中和的物质的量之比为1:1,该反应的离子方程式是_______ 。
反应 | 平衡常数(25℃) | 活化能/(kJ/mol) |
反应a: | 24.6 | |
反应b: | 3.17 | |
反应c: | 58.17 |
②其他条件不变时,高于150℃,在相同时间内和NO的转化率均随温度升高而降低,原因是
③其他条件不变,和NO初始的物质的量浓度相等时,经检测装置1分析,在相同时间内,和NO的转化率随的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于的原因
②的浓度很低时,的脱除率超过97%,原因是
③在吸收器中,与反应生成和的离子方程式是
④在吸收器中,随着吸收过程的进行,部分被转化为,反应中和的物质的量之比为1:1,该反应的离子方程式是
您最近一年使用:0次
2022-04-10更新
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763次组卷
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6卷引用:北京一零一中2023-2024学年高三上学期第一次月考(开学考)化学试卷