3 . 的转化有助于实现碳循环和碳减排。
(1)工业用和在一定条件下分两步反应生产尿素，其能量变化示意图如下：

合成尿素总反应的热化学方程式是___________。
(2)近年科学家提出“绿色自由”构想。与在300℃、的条件下可生成甲醇，不同温度下，在恒容密闭容器中充入和，相同时间内测得的转化率随温度的变化如图所示：

①阶段温度升高的转化率下降，该反应的_____0(填“”或“”)，理由是_______。
②计算温度为时a点的平衡常数为_______。
(3)利用电催化可将同时转化为多种有机燃料，其原理如图所示。

①铜电极上产生的电极反应式为_______。
②若铜电极上只生成，则有____通过质子交换膜。
③在实际生产中当过低时，有机燃料产率降低，可能的原因是________。

4 . 丙烯是应用广泛的化工原料，工业上两种利用丙烷制备丙烯的反应如下：
I．丙烷直接脱氢：
II．氧化丙烷脱氢：
回答下列问题：
(1)反应 ∆H=___________kJ∙mol^-1。
(2)一定条件下，向1L实验容器中充入1mol气态C₃H₈发生反应Ⅰ。其中主要副反应为：III．丙烷裂解：。下图为测得不同温度下C₃H₆的平衡产率：

温度高于T₀，C₃H₆的平衡产率随温度升高而减小的原因是___________。
(3)运用丙烷直接脱氢法，在相同温度和催化剂条件下，体积均为0.5L的恒容密闭容器中只发生反应I，测得反应的有关数据如下：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系的能量变化
	C3H8(g)	C3H6(g)	H2(g)
a	0	1	1	放热32kJ
b	1	0	0	吸热QkJ
c	0.2	0.8	0.8	∆Hc

①容器a达到平衡时C₃H₈(g)的平衡浓度为c(C₃H₈)=___________，平衡常数为___________。
②容器b经过5分钟达到平衡，则用C₃H₈(g)表示化学反应速率v(C₃H₈)=___________，反应吸收热量Q为___________kJ。
③容器c达到平衡时，反应对外___________(填吸收或放出)热量。

5 . 和是两种造成温室效应的主要气体，高温下可发生干重整反应进行综合利用，反应过程的能量变化如图所示：

(1)干重整主反应的热化学方程式为_____(用、、表示反应热)，反应速率由反应决定_____(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
(2)反应器中还同时存在副反应：
①下图表示投料比为时，不同温度下的反应结果，下列说法中正确的是_____。(填字母)

A．加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率
B．，升温更有利于主反应，主反应先达到平衡
C．始终低于，与副反应有关
②体系中会发生积炭反应，为研究其热效应，还需要利用反应_____的。
③添加一定量的载氧剂，可避免积炭反应发生，增大的值，推测可能发生的反应，写出化学反应方程式_____。
(3)文献中指出和可以发生反应生成和，且反应进行程度较大，但干重整反应器中进行程度小。结合键能数据，从平衡角度阐明理由_____。

化学键
键能	1072	436	413	464

6 . 氯苯是工业废水中的常见污染物，将其降解或资源化转化在能源利用、环境保护等方面意义重大。通常，废水中氯苯的处理过程为：

资料：25℃、101kPa时，氯苯、邻苯二酚燃烧反应的热化学方程式如下：
(l)
(s)
(1)25℃、101kPa时，在催化剂作用下，氯苯与、反应生成邻苯二酚和的热化学方程式为___________。
(2)可用于检验转化ii后是否有邻苯二酚剩余的试剂为___________。
(3)传统处理工艺常用空气将废水中的氯苯吹出，所得空气、氯苯的混合气体通过催化剂表面完成转化i，所得产物在实验条件下均为气态。其他条件不变时，增大通入废水的空气流速，废水中氯苯去除率提高；但i中氯苯的转化率降低。氯苯转化率降低的可能原因是___________(填字母)。
a．单位时间内通过催化剂表面的混合气体变少
b．混合气体在催化剂表面反应的时间变短
c．i中转化反应的化学平衡常数变小
(4)我国科研人员开发了一种电化学装置(如图)，可在更温和的条件下实现转化i、ii。

①阳极区发生的电极反应为：___________。(补充不完整的反应)
□___________=+□___________+□___________

②资料：电解效率
一定时间内，阴极共得到44.8L气体X(标准状况)，。若阳极区()=5%，所有邻苯二酚完全转化为，则___________。
③一段时间后，阴极区溶液pH保持不变，结合化学用语解释其原因：___________。