2023·北京东城·一模
名校
1 . 催化重整的反应为
①
其中,积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有:
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响:在1073K时,将恒定组成的、混合气体,以恒定流速通过反应器,测得数据如下。
下列分析不正确 的是
①
其中,积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有:
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响:在1073K时,将恒定组成的、混合气体,以恒定流速通过反应器,测得数据如下。
下列分析
A. |
B.压强越大,Ra降低越快,其主要原因是反应①平衡逆向移动 |
C.保持其他条件不变,适当增大投料时,可减缓Ra的衰减 |
D.研究表明“通入适量有利于重整反应”,因为能与C反应并放出热量 |
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2023-11-30更新
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148次组卷
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6卷引用:专题15 化学反应速率和化学平衡
2023·河北·三模
2 . 转化为高附加值的产品是应对气候变化和能源高速消耗的有效措施,我国科学家研究加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下,加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应,反应I、II、III对应的平衡常数分别为、和。
I.
II.
III.
回答下列问题:
(1)___________ ;、和三者之间的关系为___________ 。
(2)为提高甲醇的平衡产率,可通过___________ (填“升高”或“降低”)温度,___________ (填“增大”或“减小”)压强来实现。
(3)在两种不同的条件下,的平衡转化率和的选择性如下表所示。条件___________ (填“1”或“2”)中甲醇的产率更高。
(4)T℃时,将的混合气体充入压强为的恒压密闭容器中,在催化剂的作用下发生如下两个反应:
①
②
反应达到平衡状态时,和的分压相等,甲醇的选择性是CO的2倍,则的平衡转化率为___________ ,反应②的___________ (列出计算式即可,分压=总压×物质的量分数)。
(5)某甲醇燃料电池,电极材料为铂,电解质溶液为KOH溶液。写出负极电极反应式:___________ ;铂电极除了起导电作用外,还起着___________ 作用。
I.
II.
III.
回答下列问题:
(1)
(2)为提高甲醇的平衡产率,可通过
(3)在两种不同的条件下,的平衡转化率和的选择性如下表所示。条件
条件 | 的平衡转化率/% | 的选择性/% |
1 | 27 | 68 |
2 | 21.3 | 97.7 |
①
②
反应达到平衡状态时,和的分压相等,甲醇的选择性是CO的2倍,则的平衡转化率为
(5)某甲醇燃料电池,电极材料为铂,电解质溶液为KOH溶液。写出负极电极反应式:
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22-23高三上·广东·阶段练习
3 . 工业上,根据氢气来源将氢气分三类:绿氢、蓝氢和灰氢。电解水制得的氢为绿氢,用天然气制得的氢为蓝氢,用煤炭制得的氢为灰氢。
(1)制灰氢时每生成(标准状况)吸收的热量为65.7kJ,写出制备灰氢(氧化产物为CO)的热化学方程式:_______ 。
(2)一定温度下,向刚性密闭容器中充入和,初始总压强为20kPa,发生下列反应制备蓝氢。
反应1:
反应2:
①_______ 。
②达到平衡时,的转化率为50%,为0.1mol。此温度下,反应2的平衡常数_______ 。(提示:分压=总压×物质的量分数)
(3)在体积可变的密闭容器中充入和,同时发生(2)中的反应1和反应2,测得平衡时体系中体积分数与温度、压强关系如图所示。
①_______ (填“>”“<”或“=”)。
②随着温度升高,曲线斜率增大的主要原因是_______ 。
(4)一种脱除和利用蓝氢中的方法示意图如下:
①再生塔中通入水蒸气(高温)的目的是_______ 。
②某温度下,吸收塔中溶液吸收一定量的后,,则该溶液的_______ 。(该温度下的,)
③利用电化学原理,将电催化还原为,阴极的电极反应式为_______ 。
(1)制灰氢时每生成(标准状况)吸收的热量为65.7kJ,写出制备灰氢(氧化产物为CO)的热化学方程式:
(2)一定温度下,向刚性密闭容器中充入和,初始总压强为20kPa,发生下列反应制备蓝氢。
反应1:
反应2:
①
②达到平衡时,的转化率为50%,为0.1mol。此温度下,反应2的平衡常数
(3)在体积可变的密闭容器中充入和,同时发生(2)中的反应1和反应2,测得平衡时体系中体积分数与温度、压强关系如图所示。
①
②随着温度升高,曲线斜率增大的主要原因是
(4)一种脱除和利用蓝氢中的方法示意图如下:
①再生塔中通入水蒸气(高温)的目的是
②某温度下,吸收塔中溶液吸收一定量的后,,则该溶液的
③利用电化学原理,将电催化还原为,阴极的电极反应式为
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2023·北京丰台·一模
名校
4 . 下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
① | 1.47 | 2.15 | |
② | 2.38 | 1.67 | |
③ | a | b |
A.1173K时,反应①起始,平衡时约为0.4 |
B.反应②是吸热反应, |
C.反应③达平衡后,升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动 |
D.相同温度下,; |
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2023-03-24更新
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727次组卷
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7卷引用:专题15 化学反应速率和化学平衡
(已下线)专题15 化学反应速率和化学平衡北京市丰台区2022-2023学年高三下学期第一次模拟练习化学试题北京市第一六一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题(已下线)题型13 化学平衡常数的计算及应用-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练(新高考通用)北京市顺义区第二中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题海南省海南中学2023届高三下学期第三次模拟考试化学试题湖北省黄冈市重点校2022-2023学年高一下学期期末综合选拔性联考化学试题
2023·江苏南通·一模
名校
解题方法
5 . 从废脱硝催化剂(主要成分为、)中回收和,具有重要意义。
(1)碳氯化—氧化法提取。将粉碎后的催化剂渣料与过量焦炭混合投入高温氯化炉充分反应,将生成的与其他气体分离,并将其氧化得。该过程主要涉及以下反应:
反应I
反应Ⅱ
已知常压下的沸点为136.4℃,C的燃烧热为,CO的燃烧热为。
①反应I的_______ 。
②从反应I的混合体系中分离出的措施是_______ 。
③氯化炉中生成CO比生成更有利于转化为,其原因是_______ 。
(2)碱溶法回收和,部分工艺流程如下:
“酸洗”时,转化为或,“水解”后得到。
①写出“热碱浸取”时发生反应的离子方程式:_______ 。
②锐钛型和金红石型是最常见的两种晶体类型,煅烧过程中,会发生“锐钛型→金红石型”转化,固体质量残留率和晶型转化率随温度变化如图1所示,晶型转化过程中的能量变化如图2所示。设计用“过滤”所得制备金红石型的操作方案:_______ ,金红石型的晶胞结构如图3所示。用“○”圈出所有位于晶胞体内的原子_______ 。
③为测定回收所得样品的纯度,进行如下实验:称取2.000g样品,用稀硫酸溶解、定容得100mL 溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中,加入10.00mL 0.5000 溶液(过量),再用0.01000 标准溶液液定至终点,消耗标准溶液24.00mL。滴定过程中发生如下反应(均未配平):;
计算样品的纯度_______ (写出计算过程)。
(1)碳氯化—氧化法提取。将粉碎后的催化剂渣料与过量焦炭混合投入高温氯化炉充分反应,将生成的与其他气体分离,并将其氧化得。该过程主要涉及以下反应:
反应I
反应Ⅱ
已知常压下的沸点为136.4℃,C的燃烧热为,CO的燃烧热为。
①反应I的
②从反应I的混合体系中分离出的措施是
③氯化炉中生成CO比生成更有利于转化为,其原因是
(2)碱溶法回收和,部分工艺流程如下:
“酸洗”时,转化为或,“水解”后得到。
①写出“热碱浸取”时发生反应的离子方程式:
②锐钛型和金红石型是最常见的两种晶体类型,煅烧过程中,会发生“锐钛型→金红石型”转化,固体质量残留率和晶型转化率随温度变化如图1所示,晶型转化过程中的能量变化如图2所示。设计用“过滤”所得制备金红石型的操作方案:
③为测定回收所得样品的纯度,进行如下实验:称取2.000g样品,用稀硫酸溶解、定容得100mL 溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中,加入10.00mL 0.5000 溶液(过量),再用0.01000 标准溶液液定至终点,消耗标准溶液24.00mL。滴定过程中发生如下反应(均未配平):;
计算样品的纯度
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2023-02-14更新
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1336次组卷
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3卷引用:2023年北京卷高考真题变式题(原理综合题)
23-24高三上·湖北恩施·阶段练习
6 . 尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4(含SiO2杂质)。已知:MgAl2O4(s)+4Cl2(g)=MgCl2(s)+2 AlCl3(g)+2O2(g) ΔH>0,该反应难以发生,但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和AlCl3,同时还可得到副产物SiCl4(SiCl4沸点为58℃,AlCl3在180℃升华):MgAl2O4(s)+4C(s)+4Cl2MgCl2(s)+2AlCl3(g)+4CO(g)。下列说法错误的是
A.制备时通入的Cl2要干燥 |
B.尖晶石矿的主要成分可表示为MgO·Al2O3 |
C.氯化时加炭,既增大了反应的趋势,又为氯化提供了能量 |
D.工业上可通过电解熔融的MgCl2和AlCl3得到对应的金属单质 |
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2023-01-12更新
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147次组卷
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3卷引用:2023年北京卷高考真题变式题(选择题11-14)
2023·北京顺义·一模
7 . 是重要的化学试剂,在实验室和实际生产中应用广泛。
I.蒽醌法是工业上合成的主要方法,蒽醌法的反应过程如下。
(1)已知:
蒽醌法生产总反应的热化学方程式_______
(2)反应a的反应类型为_______ 。
(3)向反应b后的溶液可以加入蒸馏水为萃取剂,分析蒸馏水能做萃取剂的原因_______ 。
II.我国科学家设计如下图所示的光电催化体系,该体系利用双极膜既能将转化为所释放的化学能用于驱动阴极的高效生成,同时还可以实现烟气脱。
(4)阳极的电极反应为_______ 。
(5)理论上每生成,可以实现烟气脱的物质的量为_______ mol。
III.测定含量:
(6)取所得水溶液amL,用酸性溶液滴定,消耗酸性溶液vmL。已知:的还原产物是。
①酸性溶液与反应的离子方程式为_______ 。
②所得水溶液中的物质的量浓度为_______ 。
I.蒽醌法是工业上合成的主要方法,蒽醌法的反应过程如下。
(1)已知:
蒽醌法生产总反应的热化学方程式
(2)反应a的反应类型为
(3)向反应b后的溶液可以加入蒸馏水为萃取剂,分析蒸馏水能做萃取剂的原因
II.我国科学家设计如下图所示的光电催化体系,该体系利用双极膜既能将转化为所释放的化学能用于驱动阴极的高效生成,同时还可以实现烟气脱。
(4)阳极的电极反应为
(5)理论上每生成,可以实现烟气脱的物质的量为
III.测定含量:
(6)取所得水溶液amL,用酸性溶液滴定,消耗酸性溶液vmL。已知:的还原产物是。
①酸性溶液与反应的离子方程式为
②所得水溶液中的物质的量浓度为
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2023-01-09更新
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493次组卷
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4卷引用:专题18 原理综合题
22-23高二上·北京顺义·期末
8 . 硫酸工业制法中,反应之一为:。
科学家分析其主要反应机理如下
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:……
反应中的能量变化如图。下列说法中不正确 的是
科学家分析其主要反应机理如下
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:……
反应中的能量变化如图。下列说法中
A.反应Ⅱ的热化学方程式为: |
B.使用作为反应催化剂,降低了反应的活化能 |
C.通入过量空气,可提高的平衡转化率 |
D.温度选择是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果 |
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2023-01-07更新
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324次组卷
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4卷引用:2023年北京卷高考真题变式题(选择题11-14)
(已下线)2023年北京卷高考真题变式题(选择题11-14)北京市顺义区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题(已下线)第08讲 化学反应的调控-【暑假自学课】2023年新高二化学暑假精品课(人教版2019选择性必修1)四川省成都市教育科学研究院附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
22-23高三上·江苏南京·期中
9 . 页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体,是蕴藏于页岩层可供于开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。
Ⅰ.CO2的处理:
(1)CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、 H2)。
已知下列热化学反应方程式:
C(s)+2H2(g) = CH4(g) ΔH = -74.5 kJ / mol
CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+ H2(g) ΔH = - 40.0 kJ / mol
C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g) ΔH = +132.0 kJ / mol
反应CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g)+ 2H2(g)的ΔH=_______ kJ/mol。
(2)Ni催化CO2加 H2形成CH4 ,其历程如图-1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注),反应相同时间,含碳产物中CH4百分含量及CO2的转化率随温度的变化如图-2所示。
①260℃时,生成生要产物的所发生反应的化学方程式为_______ 。
②温度高于320℃,CO2的转化率下降的原因是_______ 。
③描述CO2转化为CO的反应机理_______ 。
Ⅱ. H2S的处理:
方法一:工业上常采用如图-3电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液,电解一段时间后,通入H2S加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S转化为可利用的硫单质,自身转化为K4[Fe(CN)6]。
(3)电解时,阳极的电极反应式为_______ 。
方法二:表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S,其原理可用如图-4表示。
其它条件不变时,水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。
(4)适当增大活性炭表面的水膜pH,H2S的氧化去除率增大的原因是_______ 。
Ⅰ.CO2的处理:
(1)CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、 H2)。
已知下列热化学反应方程式:
C(s)+2H2(g) = CH4(g) ΔH = -74.5 kJ / mol
CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+ H2(g) ΔH = - 40.0 kJ / mol
C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g) ΔH = +132.0 kJ / mol
反应CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g)+ 2H2(g)的ΔH=
(2)Ni催化CO2加 H2形成CH4 ,其历程如图-1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注),反应相同时间,含碳产物中CH4百分含量及CO2的转化率随温度的变化如图-2所示。
①260℃时,生成生要产物的所发生反应的化学方程式为
②温度高于320℃,CO2的转化率下降的原因是
③描述CO2转化为CO的反应机理
Ⅱ. H2S的处理:
方法一:工业上常采用如图-3电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液,电解一段时间后,通入H2S加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S转化为可利用的硫单质,自身转化为K4[Fe(CN)6]。
(3)电解时,阳极的电极反应式为
方法二:表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S,其原理可用如图-4表示。
其它条件不变时,水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。
(4)适当增大活性炭表面的水膜pH,H2S的氧化去除率增大的原因是
您最近一年使用:0次
21-22高三上·北京海淀·期中
名校
解题方法
10 . 以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法,直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时,第一步就需要将转化为甲醇。
已知:① kJ·mol
② kJ·mol
③ kJ·mol
下列说法不正确 的是
已知:① kJ·mol
② kJ·mol
③ kJ·mol
下列说法
A.若温度不变,反应①中生成1 mol 时,放出的热量大于90.5 kJ |
B.与合成甲醇的热化学方程式为: kJ·mol |
C.通过电解制和选用高效催化剂,可降低与合成甲醇反应的焓变 |
D.以和为原料合成甲醇,同时生成,该反应需要吸收能量 |
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2022-11-27更新
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929次组卷
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7卷引用:2023年北京卷高考真题变式题(选择题11-14)
(已下线)2023年北京卷高考真题变式题(选择题11-14)北京市海淀区2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题北京市第二十二中学2021-2022学年高三上学期12月阶段性测试理科化学试题北京市东城区一六六中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题(已下线)考点17 化学反应的热效应(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)化学反应的热效应天津市静海区第一中学2021-2022学年高三上学期12月调研考试化学试题