1 . 甲醇脱氢法制HCOOCH₃工艺过程涉及如下反应：
反应I：2CH₃OH(g)=HCOOCH₃(g)＋2H₂(g)；ΔH₁=＋135.4kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CH₃OH(g)=CO(g)＋2H₂(g)；ΔH₂=＋106.0kJ·mol^-1
向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0molCH₃OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH₃OH的转化率和HCOOCH₃的选择性随温度变化如图所示。

(已知：HCOOCH₃的选择性=×100%)。下列说法正确的是

A．HCOOCH3(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=-76.6kJ·mol-1

B．实线代表的是HCOOCH3的选择性

C．553K时，HCOOCH3的产量为0.1mol

D．低于553K时，温度越高，生成的HCOOCH3越多。高于553K时，温度越高，生成的CO越多

2 . 氧及其化合物具有广泛用途。是常用的氧化剂，的燃烧热为，氧炔焰产生的高温可用于焊接金属。可用于水处理，pH约为8时，可与反应生成、和。可用于研究酯化反应的机理。CaO可用于烟气(含、、、等)脱硫。是一种绿色氧化剂，电解饱和溶液产生的经水解可制得。下列化学反应表示正确的是

A．乙炔的燃烧：

B．CaO吸收的反应：

C．处理含废水的反应：

D．水解制得的反应：

3 . 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
   
   
在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是

   

A．反应的焓变

B．的平衡选择性随着温度的升高而增加

C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃

D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值

4 . 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是

A．水煤气法制氢：

B．催化加氢生成的反应：

C．电解水制氢的阳极反应：

D．与水反应：

5 . 通过反应Ι：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)可以实现CO₂捕获并资源化利用。密闭容器中，反应物起始物质的量比=3时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为5×10⁵Pa下温度变化)达到平衡时CH₃OH物质的量分数变化如下图所示，主要反应如下：
反应II：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+42.5kJ·mol^-1
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)ΔH₃=—90.7kJ·mol^-1
   
下列说法正确的是

A．反应Ι的ΔH1=+48.2kJ·mol-1

B．曲线②表示CH3OH的物质的量分数随压强的变化

C．一定温度下，增大的比值，可提高CO2平衡转化率

D．在5×105Pa、250℃、起始=3条件下，使用高效催化剂，能使CH3OH物质的量分数从X点达到Y点

6 . 研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)减少碳排放的方法有很多，CO₂转化成有机化合物可有效实现碳循环，如下反应：
a．
b．
c．
上述反应中原子利用率最高的是_____(填编号)。
(2)在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：
副反应：
已知：，
则燃烧的热化学方程式_____。
(3)利用电化学方法通过微生物电催化将有效地转化为，装置如图1所示。阴极区电极反应式为_____；当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，其主要原因是_____。
      
(4)研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图2所示，该过程可描述为_____ 。
(5)近年来，低温等离子技术是在高压放电下，O₂产生自由基，自由基将NO氧化为NO₂后，再用Na₂CO₃溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气(N₂、O₂、NO)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图3所示。
      
①等离子体技术在低温条件下可提高的转化率，原因是_____。
②其他条件相同，等离子体的电功率与的转化率关系如图4所示，当电功率大于时，转化率下降的原因可能是_____。

7 . “绿水青山就是金山银山”是重要的科学理念，研究、、等大气污染物的处理具有重要意义。
(1)钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应①：   
反应②：   
反应 _______。(填与与、的关系)
(2)对于烟气中采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附 (*代表吸附态) ， ， ，然后是化学吸附(见图)：
   
写出化学吸附过程生成的化学方程式_______。
(3)的排放主要来自于汽车尾气。
①有人利用尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如图：
   
a.尿素中氮元素的化合价为_______。
b.若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程_______。
②某脱硝反应机理如图所示，参与I的反应方程式为_______。

(4)脱硫反应中每生成，生成_______，脱硫剂的脱硫过程可描述为_______。
(5)利用多孔石墨做电极，溶液做电解液构成的燃料电池可以很好的除去和，生成无毒的物质。两个电极分别通入气体与物质的量之比为的和气体，在电极上发生_______反应，写出正极的电极反应_______。

9 . 甲醇与水蒸气重整制氢气的反应原理为CH₃OH(g)+H₂OCO₂(g)+3H₂(g)ΔH，科学家通过计算机模拟得出甲醇在催化剂Pd(Ⅲ)表面发生解离时所经过的反应历程，如图所示，其中吸附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。

已知①CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₁=-41.20kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)ΔH₂=+90.64kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．ΔH<0

B．甲醇解离过程中仅有C-H键断裂

C．CH3OH(g)解离历程中活化能最小的反应为CH2O*＝CHO*+H*

D．适当增大压强能提高CH3OH(g)的平衡转化率

10 . 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有：
反应I.   
反应II.   
压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。
(或CO)的选择性

下列说法正确的是

A．反应为吸热反应

B．曲线③、④表示CO的选择性，且

C．相同温度下，反应I、II的平衡常数

D．一定温度下，调整，可提高的平衡转化率