【推荐1】用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术，发生如下反应：
①CaSO₄(s)＋CO(g) ⇌ CaS(s)＋CO₂(g)　ΔH₁＝－47.3 kJ·mol^－1
②CaSO₄(s)＋CO(g) ⇌ CaO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g) ΔH₂＝＋210.5 kJ·mol^－1
③CO(g) ⇌ C(s)＋CO₂(g)　ΔH₃＝－86.2 kJ·mol^－1
下列说法错误的是 (　 　)

A．反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动

B．反应②的平衡常数表达式为K＝

C．反应①和②是主反应，反应③是副反应

D．2CaSO4(s)＋7CO(g) CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)是放热反应

【推荐2】已知：①lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol C1分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述中正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是： H2( g)+Cl2(g)="2HCl(g)"

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的

C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的

D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的

【推荐3】现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是
① 2ZnS(s) + 3O₂(g)=2ZnO(s)+2SO₂(g)       △H₁=a kJ·mol^-1
② 2C(s) +O₂(g)=2CO(g)                         △H₂=b kJ·mol^-1
③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO₂(g)            △H₃=c kJ·mol^-1

A．以上三个反应中，只有①是放热反应

B．反应②的作用是仅为反应③提供还原剂

C．反应 ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=(a+b+2c) kJ·mol-1

D．碳的燃烧热为b kJ·mol-1

【推荐1】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于恒容的密闭真空容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s） 2NH₃（g）＋CO₂（g），实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15	20	25	30	35
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/ 10-3mol·L－1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

下列说法正确的是

A．该反应在低温下可以自发进行

B．当体系中气体的平均相对分子质量不变时，说明该反应达到了平衡状态

C．恒温条件下，向容器中再充入2mol NH3和1molCO2，平衡向左移动，平衡后，NH3的浓度减小

D．15℃时，该反应的平衡常数约为2.05×10-9

【推荐2】已知C₂H₄(g)+H₂(g)C₂H₆(g) △H＜0，在3个体积相等的恒容容器发生反应，结果如下表。下列说法正确的是

容器编号	温度/K	起始物质的量/ mol			平衡物质的量/ mol
		H2(g)	C2H4(g)	C2H6(g)	C2H6(g)
Ⅰ	T1	0.10	0.10	0	0.05
Ⅱ	T1	0.10	0.10	0.10
Ⅲ	T2	0	0	0.10	0.06

A．T1<T2

B．容器II达平衡时C2H4(g)物质的量约为0. 078 mol

C．T1时，容器I的平衡常数K=20

D．容器II中起始反应速率：v(正)＜v(逆)

【推荐3】在2L密闭容器中充入气体A和B，发生A(g)＋B(g) C(g)＋2D(g)   ΔH，所得实验数据如下表。下列说法正确的是

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(A)	n(B)	n(C)
①	300	0.40	0.10	0.090
②	500	0.40	0.10	0.080
③	500	0.20	0.05	a

A．ΔH>0

B．500℃该反应的平衡常数K=0.32 mol·L-1

C．③中达到平衡时，a >0.040

D．5min末测得①中n(C)=0.050 mol，则0到5min内v(D)=0.02 mol·L-1·min-1