1 . 根据下图所得判断正确的是

已知：

A．图1反应为吸热反应

B．图1反应使用催化剂时，会改变其

C．图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为①

D．断裂和中化学键需要吸收的能量大于断裂和中化学键需要吸收的能量

2 . 的资源化利用是实现我国“双碳”目标的有效途径之一
(1)杭州第19届亚洲运动会开幕式主火炬创新使用“零碳”甲醇燃料，综合利用焦炉气中的与工业尾气中合成绿色甲醇，实现了循环内零碳排放。
①制备甲醇的主反应：该过程中还存在一个生成的副反应，结合反应： 写出该副反应的热化学方程式：___________。
②将和按物质的量比混合，以固定流速通过盛放催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。

已知：CH₃OH产率=
i．催化剂活性最好的温度为___________。(填字母序号)
a． 483 K     b． 503 K     c． 523 K     d． 543 K
ii．温度升高时的平衡转化率降低，解释原因：___________。
iii．温度由升到543K，CH₃OH的实验产率降低，解释原因：___________。
(2)近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含食废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。

①电极b是电解池的___________极。
②电解过程中生成尿素的电极反应式是___________。

3 . 工业上制硫酸的主要反应之一为：，反应过程中能量的变化如下图所示。

(1)向反应体系中加入催化剂后，图中___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，___________。
(2)已知：   ；   ；若与反应产生和，则该反应的热化学方程式为___________。
(3)某温度下，反应的起始浓度，，达到平衡后，的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为___________。
(4)在温度时，该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向1L的恒容密闭容器中，充入0.03mol、0.16mol，和0.03mol，则反应开始时正反应速率___________(填“>”、“=”或“<”)逆反应速率。

5 . CO₂减排能有效降低温室效应，同时，CO₂也是一种重要的资源，因此CO₂捕集与转化技术研究备受关注。
Ⅰ．CO₂催化加氢制甲醇
(1)已知：①       
②   
则CO₂催化加氢制甲醇的热化学方程式为___________。若反应①为慢反应(活化能高)，下列图中能体现上述能量变化的是___________。

Ⅱ．离子液体聚合物捕集CO₂
(2)已知离子液体聚合物在不同温度和不同CO₂流速下，CO₂吸附容量随时间的变化如下图1和图2

结合图1和图2分析：
①离子液体聚合物捕集CO₂的反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②离子液体聚合物捕集CO₂的有利条件是___________。
(3)CO₂捕集过程中水分子的数目对反应有重要影响。图3是离子液体聚合物与1个H₂O和2个H₂O捕集CO₂的反应路径(CO₂等部分物质已省略)。结合图3中的反应路径，CO₂捕集过程中H₂O的作用是___________。

6 . 在298K、101kPa时，已知：   
   
   
则与和间的关系正确的是

A．	B．
C．	D．

7 . 我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。
(1)制备甲醇主反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-48.7kJ/mol。
该过程中还存在一个生成CO的副反应，结合反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H=-90.0kJ/mol
写出该副反应的热化学方程式：_______。
(2)将CO₂和H₂按物质的量比1：3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/A/Zr催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。

已知：CH₃OH产率=。
①催化剂活性最好的温度为_______。
a．483K     b．503 K       c．1523 K        d．543 K
②温度由523K升到543K，CO₂的平衡转化率和CH₃OH的实验产率均降低，解释原因：_______。
(3)使用Cu₂O-ZnO薄膜电极作阴极，通过电催化法将二氧化碳转化为甲醇。
①将铜箔放入煮沸的饱和磕酸铜溶液中，制得Cu₂O薄膜电极。反应的离子方程式为_______。
②用Cu₂O薄膜电极作阴极，Zn(NO₃)₂溶液作电解液，采用电沉积法制备Cu₂O-ZnO薄膜电极，制备完成后电解液中检测到了制备ZnO薄膜的电极反应式为_______。

8 . 利用太阳能分解H₂O获得氢气，再通过CO₂加氢制甲醇(CH₃OH)等燃料，从而实现可再生能源和CO₂的资源化利用。

(1)过程IV的能量转化形式为___________。
(2)CO₂非常稳定，活化它需从外界输入电子。CO₂分子中获得电子的原子是___________。
(3)过程I、Ⅱ是典型的人工光合作用过程：该反应的∆H___________0(填“<或>”)。
(4)过程Ⅱ中CO₂催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：
副反应：
①CO、H₂生成CH₃OH的热化学方式是___________。
②提高CH₃OH在平衡体系中的含量，可采取如下措施：___________(写出两条即可)。
(5)过程Ⅲ中制得的H₂中混有CO，去除CO的反应如下：
①在容积不变的密闭容器中，将0.1molCO、0.1molH₂O混合加热到830℃，平衡时CO的转化率为50%，则反应的平衡常数K=___________。
②温度为T₁时，右图为混合气体中H₂的体积分数随时间t变化的示意图。其他条件相同，请在右图中画出温度为T₂(T₂>T₁)时，H₂的体积分数随时间变化的曲线。___________

(6)多步热化学循环分解水是制氢的重要方法，如“铁-氯循环”法，反应如下：
i.
ii.
iii.
iv. ___________   ∆H₄
反应i~iv循环可分解水，可利用∆H₁~∆H₄计算的∆H，反应iv的化学方程式为___________。

9 . 下列说法正确的是

A．任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压不，在光照和点燃条件下的∆H不同

C．已知：①，②，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.5kJ∙mol-1，石墨比金刚石稳定

D．已知：①，②，则a>b

10 . 用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一。
(1)一定条件下，反应历程如图1所示，其中化学反应速率最慢的反应过程为______________。

(2)甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气，相关反应如下。

①总反应：△H=______________。
②已知830℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1。在容积不变的密闭容器中，将2molCO与8molH₂O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为______________。
③在常压、600℃条件下，甲烷制备氢气的总反应中H₂平衡产率为82%。若加入适量生石灰后，H₂的产率可提高到95%，应用化学平衡移动原理解释原因______________。
(3)科学家研究将CH₄、H₂O与CH₄、CO₂联合重整制备氢气：

常压下，将CH₄、H₂O和CO₂按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中n（H₂）：n（CO）变化如图2所示。

①已知700℃、NiO催化剂条件下，向反应体系中加入少量O₂可增加H₂产率，此条件下还原性CO_____________H₂（填“>”“<”或“=”）。
②随着温度升高n（H₂）：（CO）变小的原因可能是_________________。