1 . 在298K、101kPa时，已知：   
   
   
则与和间的关系正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

3 . 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)= H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol－1	B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1	D．＋92.3 kJ·mol－1

4 . 、下，①
②
下列说法不正确的是

A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力

B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C．标准状况下，水中含共用电子对总数约为

D．、下，

5 . 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu₂O。已知反应：
2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s)                  ΔH=−314kJ·mol⁻¹
2Cu₂O(s)+O₂(g)=4CuO(s)            ΔH=−292kJ·mol⁻¹
则CuO(s)+Cu(s)=Cu₂O(s)的ΔH等于

A．−11kJ·mol−1

B．+11kJ·mol−1

C．+22kJ·mol−1

D．−22kJ·mol−1

6 . 将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：
TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(1)＋O₂(g)            ∆H＝＋140.5kJ/mol
2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O₂(g)                    ∆H＝＋221.0 kJ/mol
则反应TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl₄(1)＋2CO(g)的∆H为

A．－30.0kJ/mol

B．＋30.0 kJ/mol

C．－80.5kJ/mol

D．＋80.5kJ/mol

7 . 根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I₂(g)+H₂(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol^-1
②I₂(s)+H₂((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol^-1
下列判断正确的是

A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定

8 . 最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示，已知Ⅰ、断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，形成1 mol 放出942 kJ热量；Ⅱ、N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH₁＝－92 kJ/mol，N₄(g)＋6H₂(g)4NH₃(g) ΔH₂(kJ/mol)根据以上信息和数据，下列说法正确的是(　　)

A．ΔH2＞0	B．N2分子比N4分子稳定
C．ΔH2＝2ΔH1	D．ΔH2与方程式系数无关

9 . 煤的气化、液化是综合利用煤炭的重要途径之一。
（1）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₂=-283.0kJ·mol^-1
③H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)   ΔH₃=-241.8kJ·mol^-1
焦炭与水蒸气反应是：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)△H=___ kJ·mol^-1
（2）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置，其工作原理是2H₂+O₂=2H₂O
①若选用KOH溶液作电解质溶液，则正极通入的气体是___，该电极的电极反应式为___。
②若选用硫酸作电解质溶液，则负极的电极方程式为___。
（3）电解氯化钠溶液时，阳极的电极反应式为___。

10 . 在298K、100kPa时，已知：
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g） △H₁
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g） △H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是：

A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2