3 . 肼(N₂H₄)有较强的还原性，与N₂O₄等可组成火箭推进剂。
(1)已知：I．N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH₁=-67.7kJ·mol^-1
Ⅱ．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH₂=-534.0kJ·mol^-1
Ⅲ．NO₂(g)N₂O₄(g)   ΔH₃=-26.4kJ·mol^-1
火箭发射时N₂H₄与N₂O₄反应生成N₂和H₂O。该反应的热化学方程式是___________。
(2)肼的传统生产工艺为Raschig法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行：
i．NH₃+NaClO=NH₂Cl+NaOH   (快)
ii．NH₂Cl+NH₃+NaOHN₂H₄·H₂O+NaCl   (慢)
已知电负性N>Cl。下列说法正确的是___________(填序号)。
a．反应i中NaClO做氧化剂
b．适当提高反应i温度，可显著提高相同时间内N₂H₄·H₂O的产量
c．采用3.0MPa压强可以增大NH₃的溶解度，提高反应ii中NH₂Cl的利用率
(3)采用Raschig法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。蒸馏过程中首先馏出的物质是___________(填序号)。
a．NH₃               b．N₂H₄·H₂O             c．NaCl
(4)产品中肼含量的测定方法如下。
取0.50g产品加20mL水稀释，滴入2滴淀粉溶液，用0.500mol·L^-1 溶液滴定3次，平均每次消耗溶液20.00 mL。
已知：N₂H₄+2=4HI+N₂。
①样品中肼(以N₂H₄计)的质量分数为___________。
②若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果___________(填“偏大”“偏小”“不受影响”)。
(5)肼除做火箭推进剂外还可用于燃料电池中。某种碱性肼-空气燃料电池(电解质为KOH溶液)具有高效、无污染的特点，装置如图所示。

① 负极的电极反应式是___________。
② 电池工作一段时间后正极区KOH溶液pH基本保持不变，结合电极反应式解释原因___________。

10 . CO₂相关转化的研究，对解决环境、能源问题意义重大。
(1)CO₂催化加氢制取汽油，CO₂转化过程示意图如图：

下列说法不正确的是____。
a．反应①的产物中含有水
b．图中甲与乙互为同系物
c．反应②中只有碳碳键形成
d．汽油主要是C₅~C₁₁的烃类混合物
(2)CO₂与CH₄经催化重整可制得合成气：
CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ΔH
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH₁=−75 kJ∙mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂g) ΔH₂=−394 kJ∙mol⁻¹
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₃=−222 kJ∙mol⁻¹
该催化重整反应的ΔH=____ kJ∙mol⁻¹
(3)CO₂与H₂反应制取甲醇(CH₃OH)。
已知1gH₂与CO₂反应生成CH₃OH气体和水蒸气放出9.7kJ的热量。
①写出CO₂(g)与H₂(g)制取CH₃OH(g)的热化学方程式____。
②已知：1mol液态甲醇完全气化需吸热37.4kJ，1mol液态水完全气化需吸热44.0kJ，由CO₂合成1mol液态甲醇和1mol液态水放出____kJ热量。
(4)制取化工原料草酸铝[Al₂(C₂O₄)₃]。
利用Al−CO₂电池，能有效地将CO₂转化成草酸铝，工作原理如图所示。

①电池的负极反应式是：____。
②电池的正极反应式：2CO₂+2e^－=C₂O(草酸根)
正极反应过程中，O₂起催化作用，催化过程可表示为：
I．2O₂+2e^－=2O
II．……
写出II的离子方程式：____。