1 . 资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。
I．制甲醇，过程如下：
i．催化剂活化：
ii．与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图1，同时伴随反应②：
                 
(1)反应①每生成放热，写出其热化学方程式：___________。
(2)与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图2。
已知：选择性=n(生成所用的)/n(转化的)。
流速加快可减少产物中的积累，减少反应___________(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。
(3)对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是___________(填序号)。
A．反应中经历了键的形成和断裂
B．加压可以提高的平衡转化率
C．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性
Ⅱ．一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用和纳米片作催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。
   
(4)①b极为直流电源的___________极，阴极表面发生的电极反应式为___________。
②若有通过质子交换膜时，生成和共___________mol。

2 . CO₂催化重整CH₄的反应：
(Ⅰ)CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁，
主要副反应：(Ⅱ)H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂＞0，
(Ⅲ)4H₂(g)+CO₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₃＜0。
在恒容反应器中按体积分数V(CH₄)∶V(CO₂)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
   

A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3＞0

B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行

C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D．T℃时，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81

3 . CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₂
恒压，投入1 mol CO₂和适当过量的H₂，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。其中：

CH₃OCH₃的选择性=×100%
下列说法中不正确的是

A．△H1＞0，△H2＜0

B．温度高于300℃，反应Ⅰ正移程度超过反应Ⅱ逆移程度

C．220℃时，反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(即图中A点)。此时反应Ⅰ和Ⅱ均未达到平衡状态

D．若平衡时CH3OCH3的选择性为48%，则体系中c(CH3OCH3)∶c(CO)=48∶52

4 . 碳酸钠晶体()失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如下：

下列说法不正确的是

A．

B．碳酸钠晶体()失水是化学变化

C．向中滴加几滴水，温度升高

D．失水生成：

5 . 用制备可实现的能源化利用，反应如下：
(1)温度为523K时，测得上述反应中生成8.0g (g)放出的热量为12.3kJ，反应的热化学方程式为___________。
(2)在实验室模拟上述反应。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入3mol 和6mol ，加入合适的催化剂进行反应。已知该温度下反应的化学平衡常数值为。某时刻测得，此时反应___________(填“已经达到”或“未达到”)化学平衡状态。
(3)工业上用制备的过程中存在以下副反应：             ，将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。
①不同温度和压强下，平衡产率和平衡转化率分别如图1、图2。
      
ⅰ.图1中，压强___________(填“>”、“=”或“<”)。
ⅱ.图2中，压强为，温度高于503K后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。
②实际生产中，测得压强为时，相同时间内不同温度下的产率如图3。
   
图3中523K时的产率最大，可能的原因是___________(填字母序号)。
a．此条件下主反应限度最大                                        
b．此条件下主反应速率最快
c．523K时催化剂的活性最强

7 . 工业上可以利用水煤气(、)合成二甲醚()，同时生成。合成过程中，主要发生三个反应，℃时，有关反应及相关数据如下。
       
   
   
保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得转化率随温度变化曲线如下图。下列说法不正确的是

   

A．℃时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式：

B．℃时，增大压强、加入催化剂均可提高的平衡转化率

C．220℃~240℃时，温度升高反应速率加快，转化率升高

D．温度高于240℃时，温度升高转化率降低的原因可能是平衡逆向移动

8 . 碳酸钠晶体失水可得到或，两个化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．

B．碳酸钠晶体失水是物理变化

C．失水生成：

D．向中滴加几滴水，温度升高

9 . 将天然气(主要成分为)中的、资源化转化在能源利用。环境保护等方面意义重大。
(1)转化为CO、转化为S的反应如下：
i．    kJ/mol
ii．    kJ/mol
iii．、转化生成CO、S等物质的热化学方程是___________。
(2)性质稳定，是一种“惰性”分子。对于反应iii，通过设计合适的催化剂可以降低反应的___________，提高反应速率。
a．活化能       b．       c．平衡常数
(3)我国科学家通过研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应，工作原理如图所示。

【方案1】若
①结合化学用语说明生成S、CO的原理：___________。
【方案2】若
电流效率的定义
②测得，，阴极放电的物质有___________；
③为进一步确认、能协同转化，对CO的来源分析如下：
来源1：通过电极反应产生CO；
来源2：电解质(含碳元素)等碳基材料发生降解，产生CO。
设计实验探究，证实来源2不成立。实验方案是___________。
结论：方案2明显优于方案1。该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。

10 . 书写下列化学方程式
(1)下图是1mol和1molCO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式_______。

(2)已知拆开1mol H-H键、1mol 和1mol N-H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ，则、合成的热化学方程式为：_______。
(3)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，已知存在如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
……
ⅲ为积炭反应，利用和计算时，还需要利用_______反应的△H。