名校
解题方法
1 . 已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)= 
H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为
H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为| A．＋184.6 kJ·mol－1 | B．－92.3 kJ·mol－1 |
| C．－369.2 kJ·mol－1 | D．＋92.3 kJ·mol－1 |
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2023-08-26更新
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1495次组卷
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86卷引用：【区级联考】北京市西城区2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题
【区级联考】北京市西城区2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题北京市第四十三中学2020-2021学年高二上学期12月月考化学试题北京市第七中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题北京市大兴区兴华中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）09-10年福州格致中学高一下学期第三学段质量检查化学卷（已下线）2010年内蒙古赤峰市田家炳中学高二上学期期中考试化学试卷（已下线）2010-2011学年广东省中山市桂山中学高二下期中考试化学试卷（已下线）2010—2011学年吉林省长春外国语学校高一下学期期末考试化学试卷理（已下线）2011-2012年河南省长葛市第三实验高中高二上学期第一次月考化学试卷（已下线）2011-2012年广东省广雅中学高二上学期期中考试化学（理）试卷（已下线）2011-2012学年山东省济南外国语学校高二上学期期中考试化学（理）试卷（已下线）2011-2012学年福建泉州晋江市季延中学高二下学期期中化学试卷（已下线）2012-2013学年福建省晋江市季延中学高二下学期期中考试化学试卷（已下线）2013届江苏省淮阴中学高一下学期期初考试化学试卷2014-2015学年内蒙古巴市一中高二10月月考化学试卷2014-2015学年甘肃省民乐一中高二上学期第一次月考化学试卷2015-2016学年青海省高级中学高二上9月质检化学试卷2015-2016学年贵州省遵义航天中学高二上期末化学试卷2015-2016学年浙江省温州市瑞安市龙翔中学高二上第三次月考化学卷2016-2017学年北大附中河南分校高二上第一次月考化学卷2016-2017学年贵州省贵阳六中高二上10月月考化学卷（已下线）1.3.1 盖斯定律吉林省汪清县第六中学2017-2018学年高二9月月考化学试题陕西省西安市电子科技中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题广东省阳东广雅学校2017-2018学年高二9月月考化学试题河北省邢台第三中学2017-2018学年高二9月月考化学试题天津市杨柳青一中2017-2018第一学期高二第一次化学月考高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 化学反应热的计算第一课时（盖斯定律）安徽省滁州市（九校）2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题四川省成都七中实验学校2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题黑龙江省伊春市第二中学2018-2019学年高二（理）上学期期中考试化学试题陕西省黄陵中学2018-2019学年高二（普通班）上学期期末考试化学试题【校级联考】河北省鸡泽县第一中学2018-2019学年高一下学期3月月考化学试题江苏省东台市创新高级中学2018-2019学年高二下学期3月月考化学试题步步为赢 高二化学暑假作业：作业七 化学反应与能量江苏省沭阳县2018-2019学年高二下学期期中调研测试化学试题陕西省吴起高级中学2018-2019学年高一下学期第二次月考基础卷化学试题吉林省吉林地区普通高中友好学校联合体第三十一届2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题河北省邢台市第八中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题甘肃省白银市会宁县第四中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题内蒙古呼和浩特开来中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题湖南省永州市双牌县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（选考）安徽省黄山市“八校联盟”2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题河北省保定市易县中学2019-2020学年高一（B部）下学期3月月考化学试题辽宁省大连市普兰店市第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题湖南省长沙市雨花区2018-2019学年高二上学期期末考试化学（理）试题福建省永安市第三中学2020-2021学年高二10月月考化学（学考班）试题吉林省松原市乾安县第七中学2020-2021学年高二上学期第一次教学质量检测化学试题吉林省通化县综合高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题甘肃省兰州市第四片区2020-2021学年高二上学期期中考试化学（理）试题宁夏长庆高级中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题福建省三明市三地三校2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题河南正阳县高级中学2020-2021学年高二上学期第三次素质检测化学试题陕西省咸阳百灵中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题广东省东莞市二中2020-2021学年上学期高二10月考试化学试题海南省海南鑫源高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题安徽省安庆市九一六学校2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题山西省沁源县第一中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题河北省石家庄市2019～2020学年高二上学期期末考试化学试题贵州省龙里县九八五实验学校2020-2021学年高二上学期1月月考化学试题辽宁省恒仁满族自治县第二高级中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）1.1.2 反应热的测量与计算（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（苏教版2019选择性必修1）云南省玉溪第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（高考班）吉林省通化县综合高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题安徽省宣城市六校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题河南省中原名校2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题江苏省盐城市实验高级中学（新洋高级中学）2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题福建省三明第一中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题云南省曲靖市宣威市第七中学2021-2022学年高二下学期2月考试化学试题河南省温县第一高级中学2021-2022学年高二上学期1月月考化学试题福建省莆田华侨中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题福建省莆田华侨中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题海南省白沙中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题广东省广州市从化区从化中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题第3课时 反应焓变的计算【定心卷】1.1.3 热化学方程式随堂练习-人教版2023-2024学年选择性必修1江西省抚州市乐安县第二中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题（已下线）BBWYhjhx1102陕西省西安市鄠邑区2023-2024学年高二上学期期中质量检测化学试题四川省泸州市泸县第五中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题云南省宣威市第三中学2023-2024学年高二上学期第四次月考化学试题江西省金溪县第一中学、广昌一中、南丰一中2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题新疆乌鲁木齐市六校联考2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题河北省石家庄康福外国语学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题宁夏开元学校2023-2024学年高二学年下学期开学收心测试化学试题
2 . 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
在密闭容器中，
、
时，
平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。
的选择性可表示为
。下列说法正确的是
在密闭容器中，
、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是
A．反应 的焓变 |
| B．的平衡选择性随着温度的升高而增加 |
| C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ |
D．450℃时，提高 的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值 |
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2023-08-07更新
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6893次组卷
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13卷引用：北京市首都师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期12月阶段练习化学试题
北京市首都师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期12月阶段练习化学试题2023年高考江苏卷化学真题（已下线）选择题11-13（已下线）第28讲化化学平衡的移动及反应进行的方向河南省宜阳县第一高级中学2023-2024学年高二上学期能力达标测试化学试题安徽省淮南第二中学2024届高三上学期第四次段考化学试题（已下线）专题01 化学反应的热效应-【寒假自学课】2024年高二化学寒假提升学与练（人教版2019）江苏省扬州大学附属中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（已下线）题型10 反应微观机理分析 速率方程及其应用-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）（已下线）专题03 化学平衡-【寒假自学课】2024年高二化学寒假提升学与练（人教版2019）江苏省南通市海安市实验中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（已下线）FHgkyldyjhx08（已下线）江苏省南京师范大学附属中学2024届高三下学期三模考试化学试题
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3 . 生产钛的方法之一是将金红石(
，熔点为1840℃)转化为
(熔点为
℃)，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确 的是。
，熔点为1840℃)转化为(熔点为℃)，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法 | A．与的晶体类型不同 |
B．可推知  |
| C．将反应物固体粉碎可以加快直按氯化、碳氯化的反应速率 |
| D．判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变 |
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4 . Cl2是一种重要的化工原料，以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下：
上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。
其基本原理如下图所示：
过程Ⅰ的反应为：
(1)用电子式表示HCl的形成过程_______ 。
(2)过程Ⅱ反应的热化学方程式为_______ 。
(3)过程Ⅰ流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氧化结束时溶液的现象为_______ 。
(4)相同条件下，若将氯化温度升高到300℃，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为_______ 。
(5)实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率
随温度变化的曲线如下图：
①平衡常数比较：K(A)_______ K(B)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。
②压强比较：p1_______ p2。理由是_______ 。
上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。
其基本原理如下图所示：
过程Ⅰ的反应为：
(1)用电子式表示HCl的形成过程
(2)过程Ⅱ反应的热化学方程式为
(3)过程Ⅰ流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氧化结束时溶液的现象为
(4)相同条件下，若将氯化温度升高到300℃，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为
(5)实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率
随温度变化的曲线如下图： ①平衡常数比较：K(A)
②压强比较：p1
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解题方法
5 . 我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。在现代工业中，锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。
已知：锌的熔点420℃，沸点907℃。
Ⅰ.如图是古代以炉甘石(ZnCO3)为原料炼锌的示意图
i．
ii．
……
总反应：
(1)利用和计算时，还需要利用___________ 反应的
。
(2)c处收集到___________ (填“固”“液”或“气”)态金属锌。a和b两处小孔位于相反的位置，目的是___________ 。
(3)通过观察b处火焰可确定罐内反应状态。正常时，火焰应呈蓝色，燃烧的物质主要是___________ 。当火焰呈蓝绿色(Zn的焰色)时，可采取的措施是___________ 。
Ⅱ.现代炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO2)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下：
(4)浸出：加入FeSO4能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。Fe2+的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：
i：
ii：……
①写出ii的离子方程式：___________ 。
②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2，溶液变红。
b．___________ 。
(5)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量ZnO的理由是___________ 。
(6)电解：总反应(未配平)：
。若不考虑副反应，为了使电解液中的Zn2+、Mn2+均恰好完全反应，理论上需要再添加哪种离子？___________ 。(填“Zn2+”、“Mn2+”或“都不需要”)。
已知：锌的熔点420℃，沸点907℃。
Ⅰ.如图是古代以炉甘石(ZnCO3)为原料炼锌的示意图
i．
ii．
……
总反应：
(1)利用
和计算时，还需要利用。(2)c处收集到
(3)通过观察b处火焰可确定罐内反应状态。正常时，火焰应呈蓝色，燃烧的物质主要是
Ⅱ.现代炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO2)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下：
(4)浸出：加入FeSO4能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。Fe2+的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：
i：
ii：……
①写出ii的离子方程式：
②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2，溶液变红。
b．
(5)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量ZnO的理由是
(6)电解：总反应(未配平)：
。若不考虑副反应，为了使电解液中的Zn2+、Mn2+均恰好完全反应，理论上需要再添加哪种离子？
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6 . 生产钛的方法之一是将金红石()转化为
，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确 的是
)转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法 | A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化、碳氯化的反应速率 |
B．可推知  |
| C．以上两种方法生产钛，从原子经济性角度看都不是100%原子利用率 |
| D．以上两种反应中，生成等量电子转移数相等 |
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2023-07-17更新
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160次组卷
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2卷引用：北京市第二中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
2023·河北·三模
7 . 转化为高附加值的产品是应对气候变化和能源高速消耗的有效措施，我国科学家研究加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下，加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，反应I、II、III对应的平衡常数分别为
、
和
。
I．
II．
III．
回答下列问题：
(1)
___________ ；、和三者之间的关系为___________ 。
(2)为提高甲醇的平衡产率，可通过___________ (填“升高”或“降低”)温度，___________ (填“增大”或“减小”)压强来实现。
(3)在两种不同的条件下，的平衡转化率和
的选择性如下表所示。条件___________ (填“1”或“2”)中甲醇的产率更高。
(4)T℃时，将
的混合气体充入压强为
的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生如下两个反应：
①
②
反应达到平衡状态时，
和的分压相等，甲醇的选择性是CO的2倍，则的平衡转化率为___________ ，反应②的
___________ 
(列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。
(5)某甲醇燃料电池，电极材料为铂，电解质溶液为KOH溶液。写出负极电极反应式：___________ ；铂电极除了起导电作用外，还起着___________ 作用。
转化为高附加值的产品是应对气候变化和能源高速消耗的有效措施，我国科学家研究加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下，加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，反应I、II、III对应的平衡常数分别为、和。I．
II．
III．
回答下列问题：
(1)
、和三者之间的关系为(2)为提高甲醇的平衡产率，可通过
(3)在两种不同的条件下，
的平衡转化率和的选择性如下表所示。条件| 条件 | 的平衡转化率/% | 的选择性/% |
| 1 | 27 | 68 |
| 2 | 21.3 | 97.7 |
的混合气体充入压强为的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生如下两个反应：①
②
反应达到平衡状态时，
和的分压相等，甲醇的选择性是CO的2倍，则的平衡转化率为(列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。(5)某甲醇燃料电池，电极材料为铂，电解质溶液为KOH溶液。写出负极电极反应式：
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2021·广东·模拟预测
解题方法
8 . 随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一
I．
(1)利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-662kJ/mol
②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-955kJ/mol
则反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=_____ 。
II．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH<0
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)∶n(NO)=2∶3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_____。
(3)实验测得v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·c5(N2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____ (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的恒容密闭容器中充入2molNH3和3molNO，在一定温度下达到平衡时，NH3的转化率为80%，则k正︰k逆=_____ L/mol(只需列表达式)。
Ⅲ．利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。
(4)石墨II电极为_____ (填“正”或“负”)极，该电极反应为_____ 。
(5)写出该电池反应的方程式_____ 。
I．
(1)利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-662kJ/mol②CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-955kJ/mol则反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=
II．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(l) ΔH<0(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)∶n(NO)=2∶3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_____。
| A．c(NH3)∶c(NO)=2∶3 |
| B．1molN—H键断裂的同时，断裂1molO—H键 |
| C．容器内压强不变 |
| D．容器内混合气体的密度不变 |
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数
②若在1L的恒容密闭容器中充入2molNH3和3molNO，在一定温度下达到平衡时，NH3的转化率为80%，则k正︰k逆=
Ⅲ．利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。
(4)石墨II电极为
(5)写出该电池反应的方程式
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2023·河南·模拟预测
解题方法
9 . CO2资源化利用是科学工作者重点研究的课题。
(1)一定条件下，作为温室气体的CO2可合成燃料甲醇，主要发生反应的热化学方程式如下：
i ．CO2(g) +H2(g)
CO(g) +H2O(g) ΔH1= +41.2 kJ·mol-1
ii．CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ΔH2= -90.0 kJ·mol-1
iii．CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) ΔH3= -144.9 kJ·mol-1
二氧化碳与氢气反应合成甲醇的热化学方程式iv．CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)的ΔH4 =________________ kJ·mol-1。
(2)向两个恒压(压强分别为0.1 MPa，1.0 MPa)密闭容器中分别通入1 mol CO2和4 molH2的混合气体，只发生反应i和反应iii。平衡时CH4和CO占所有含碳化合物的物质的量分数( η)随温度的变化曲线如图所示。
①表示压强为1.0 MPa时η( CH4)和η( CO)的曲线分别是______ (填“ 甲”“乙”“丙”或“丁”，下同)和_____ 。
②c点时，容器内CO2的物质的量为_____ mol。
③600 °C，1.0 MPa时，H2O(g)的物质的量为_______________ mol ，反应i的压强平衡常数Kp=________________ (Kp为用分压表示的平衡常数．分压=总压 ×物质的量分数，结果保留2位有效数字)。
(3)科学工作者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气(CO、H2的混合气体) ，其装置如图所示。
该装置工作时，阴极的电极反应式为_______________________ ；
若产生4.48 L合成气(标准状况下)，理论上电路中转移___________________ mol 电子。
(1)一定条件下，作为温室气体的CO2可合成燃料甲醇，主要发生反应的热化学方程式如下：
i ．CO2(g) +H2(g)
CO(g) +H2O(g) ΔH1= +41.2 kJ·mol-1ii．CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2= -90.0 kJ·mol-1iii．CO2(g) +4H2(g)
CH4(g) +2H2O(g) ΔH3= -144.9 kJ·mol-1二氧化碳与氢气反应合成甲醇的热化学方程式iv．CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)的ΔH4 =(2)向两个恒压(压强分别为0.1 MPa，1.0 MPa)密闭容器中分别通入1 mol CO2和4 molH2的混合气体，只发生反应i和反应iii。平衡时CH4和CO占所有含碳化合物的物质的量分数( η)随温度的变化曲线如图所示。
①表示压强为1.0 MPa时η( CH4)和η( CO)的曲线分别是
②c点时，容器内CO2的物质的量为
③600 °C，1.0 MPa时，H2O(g)的物质的量为
(3)科学工作者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气(CO、H2的混合气体) ，其装置如图所示。
该装置工作时，阴极的电极反应式为
若产生4.48 L合成气(标准状况下)，理论上电路中转移
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2023·江苏淮安·模拟预测
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10 . 含氮化合物(
、
、
等)是环境污染物，可用以下方法消除其污染。
Ⅰ．苯酚(
)是一种广泛使用、易氧化的化工产品。一种在
下用
废气催化氧化苯制备苯酚的新方法为：
。
(1)已知
则
___________ 。
Ⅱ．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，以达到消除污染的目的，其工作原理如图-1所示。
(2)被还原为
的过程可描述为：液体中，在导电基体的单原子铂上失去电子生成
，电子进入导电基体中进行传导，___________ 。
(3)若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是___________ 。
(4)单原子铂催化剂相比于Pt颗粒催化剂，优点有___________ 。
Ⅲ．三维电极法：它是在传统的电解槽两电极之间填充粒状或碎屑状材料，填充的粒子电极表面能带电，成为新的一极(第三极)。如图2为用三维电极法处理氨氮废水的原理图，石墨板作为阴、阳极，自制活性炭为填充材料，电解一定浓度的
、
与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。
(5)该装置可以生成大量氧化性更强的
，去除的离子方程式为___________ 。
(6)相比于传统的二维电极反应系统，三维电极的优点有___________ 。
、、等)是环境污染物，可用以下方法消除其污染。Ⅰ．苯酚(
)是一种广泛使用、易氧化的化工产品。一种在下用废气催化氧化苯制备苯酚的新方法为：。(1)已知
则
Ⅱ．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的
可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，以达到消除污染的目的，其工作原理如图-1所示。 (2)
被还原为的过程可描述为：液体中，在导电基体的单原子铂上失去电子生成，电子进入导电基体中进行传导，(3)若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是
(4)单原子铂催化剂相比于Pt颗粒催化剂，优点有
Ⅲ．三维电极法：它是在传统的电解槽两电极之间填充粒状或碎屑状材料，填充的粒子电极表面能带电，成为新的一极(第三极)。如图2为用三维电极法处理氨氮废水的原理图，石墨板作为阴、阳极，自制活性炭为填充材料，电解一定浓度的
、与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。 (5)该装置可以生成大量氧化性更强的
，去除的离子方程式为(6)相比于传统的二维电极反应系统，三维电极的优点有
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