1 . 金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：
资料：
① Zn +
O2 + H2O = Zn(OH)2
② Zn2+(aq)
Zn(CN)2(s) Zn(CN)42-(aq)
（1）步骤2中发生的反应有：
① 2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) ∆H = -197.61 kJ·mol-1
② 2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) ∆H = -386.93 kJ·mol-1
则2Au(s)+ 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)的∆H =_______ 。
（2）下图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。80℃以后溶解速率降低的原因是___________ 。
（3）步骤4的目的是_________________ 。
（4）步骤5置换的总反应是：
2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O = 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2↑
则以下说法正确的是________ (填字母序号)。
A 步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量
B 若溶液中c(CN-)过小，会生成Zn(CN)2，减缓置换速率
C 实际生产中加入适量Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率
（5）脱金贫液(主要含有CN-)会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用Cl2将贫液中的CN-氧化成无毒的CO2和N2，该反应的离子方程式为_______________ 。
资料：
① Zn +
O2 + H2O = Zn(OH)2② Zn2+(aq)
Zn(CN)2(s) Zn(CN)42-(aq)（1）步骤2中发生的反应有：
① 2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) ∆H = -197.61 kJ·mol-1
② 2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) ∆H = -386.93 kJ·mol-1
则2Au(s)+ 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)的∆H =
（2）下图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。80℃以后溶解速率降低的原因是
（3）步骤4的目的是
（4）步骤5置换的总反应是：
2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O = 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2↑
则以下说法正确的是
A 步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量
B 若溶液中c(CN-)过小，会生成Zn(CN)2，减缓置换速率
C 实际生产中加入适量Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率
（5）脱金贫液(主要含有CN-)会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用Cl2将贫液中的CN-氧化成无毒的CO2和N2，该反应的离子方程式为
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解题方法
2 . 煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术两类)可有效降低燃煤废气中SO2的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。
I.固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g) △H1=+178.30kJ/mol
②CaO(s)+SO2(g)+0.5O2(g)CaSO4(s) △H2=-501.92kJ/mol
③CO(g)+0.5O2(g)CO2(g) △H3
④CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H4=+218.92kJ/mol
(1)温度升高，反应①的化学平衡常数____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)△H3=____ kJ/mol。
(3)在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，结合反应②、③、④分析其原因：____ 。
II.电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基(·OH，氧元素为-1价)将燃煤中的含硫物质氧化除去。
(4)将煤打成煤浆加入电解槽的目的是____ 。
(5)补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁(FeS2)的反应的离子方程式：____ 。
FeS2+·OH=Fe3++SO
+H2O+_____。
(6)对某含FeS2的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如图所示。
pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；____ 。
I.固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g) △H1=+178.30kJ/mol②CaO(s)+SO2(g)+0.5O2(g)
CaSO4(s) △H2=-501.92kJ/mol③CO(g)+0.5O2(g)
CO2(g) △H3④CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H4=+218.92kJ/mol(1)温度升高，反应①的化学平衡常数
(2)△H3=
(3)在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，结合反应②、③、④分析其原因：
II.电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基(·OH，氧元素为-1价)将燃煤中的含硫物质氧化除去。
(4)将煤打成煤浆加入电解槽的目的是
(5)补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁(FeS2)的反应的离子方程式：
FeS2+·OH=Fe3++SO
+H2O+_____。(6)对某含FeS2的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如图所示。
pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；
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3 . 含氮化合物(
、
、
等)是环境污染物，可用以下方法消除其污染。
Ⅰ．苯酚(
)是一种广泛使用、易氧化的化工产品。一种在
下用
废气催化氧化苯制备苯酚的新方法为：
。
(1)已知
则
___________ 。
Ⅱ．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的
可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，以达到消除污染的目的，其工作原理如图-1所示。
(2)被还原为
的过程可描述为：液体中，在导电基体的单原子铂上失去电子生成
，电子进入导电基体中进行传导，___________ 。
(3)若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是___________ 。
(4)单原子铂催化剂相比于Pt颗粒催化剂，优点有___________ 。
Ⅲ．三维电极法：它是在传统的电解槽两电极之间填充粒状或碎屑状材料，填充的粒子电极表面能带电，成为新的一极(第三极)。如图2为用三维电极法处理氨氮废水的原理图，石墨板作为阴、阳极，自制活性炭为填充材料，电解一定浓度的
、
与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。
(5)该装置可以生成大量氧化性更强的
，去除的离子方程式为___________ 。
(6)相比于传统的二维电极反应系统，三维电极的优点有___________ 。
、、等)是环境污染物，可用以下方法消除其污染。Ⅰ．苯酚(
)是一种广泛使用、易氧化的化工产品。一种在下用废气催化氧化苯制备苯酚的新方法为：。(1)已知
则
Ⅱ．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的
可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，以达到消除污染的目的，其工作原理如图-1所示。 (2)
被还原为的过程可描述为：液体中，在导电基体的单原子铂上失去电子生成，电子进入导电基体中进行传导，(3)若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是
(4)单原子铂催化剂相比于Pt颗粒催化剂，优点有
Ⅲ．三维电极法：它是在传统的电解槽两电极之间填充粒状或碎屑状材料，填充的粒子电极表面能带电，成为新的一极(第三极)。如图2为用三维电极法处理氨氮废水的原理图，石墨板作为阴、阳极，自制活性炭为填充材料，电解一定浓度的
、与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。 (5)该装置可以生成大量氧化性更强的
，去除的离子方程式为(6)相比于传统的二维电极反应系统，三维电极的优点有
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4 . 肼(
)有较强的还原性，与
等可组成火箭推进剂。
(1)已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
火箭发射时与反应生成和
。该反应的热化学方程式是___________ 。
(2)肼的传统生产工艺为Raschig法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行：
i．
(快)
ii．
(慢)
已知电负性N>Cl。下列说法正确的是___________ (填序号)。
a．反应i中NaClO做氧化剂
b．适当提高反应i温度，可显著提高相同时间内
的产量
c．采用3.0MPa压强可以增大
的溶解度，提高反应ii中
的利用率
(3)采用Raschig法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。
①水合肼(，常温为液态)中与间存在氢键，用“X-H…Y”表示与间存在的氢键：___________ 。
②蒸馏过程中首先馏出的物质是___________ (填序号)。
a． b． c．NaCl
(4)产品中肼含量的测定方法如下。
取0.50g产品加20mL水稀释，滴入2滴淀粉溶液，用
溶液滴定3次，平均每次消耗
溶液20.00mL。已知：
①样品中肼(以计)的质量分数为___________ 。
②若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
(5)肼除做火箭推进剂外还可用于燃料电池中。某种碱性肼-空气燃料电池(电解质为KOH溶液)具有高效、无污染的特点，装置如右图所示。___________ 。
②电池工作一段时间后正极区KOH溶液pH基本保持不变，结合电极反应式解释原因___________ 。
)有较强的还原性，与等可组成火箭推进剂。(1)已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
火箭发射时
与反应生成和。该反应的热化学方程式是(2)肼的传统生产工艺为Raschig法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行：
i．
(快)ii．
(慢)已知电负性N>Cl。下列说法正确的是
a．反应i中NaClO做氧化剂
b．适当提高反应i温度，可显著提高相同时间内
的产量c．采用3.0MPa压强可以增大
的溶解度，提高反应ii中的利用率(3)采用Raschig法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。
①水合肼(
，常温为液态)中与间存在氢键，用“X-H…Y”表示与间存在的氢键：②蒸馏过程中首先馏出的物质是
a．
b． c．NaCl(4)产品中肼含量的测定方法如下。
取0.50g产品加20mL水稀释，滴入2滴淀粉溶液，用
溶液滴定3次，平均每次消耗溶液20.00mL。已知：①样品中肼(以
计)的质量分数为②若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果
(5)肼除做火箭推进剂外还可用于燃料电池中。某种碱性肼-空气燃料电池(电解质为KOH溶液)具有高效、无污染的特点，装置如右图所示。
②电池工作一段时间后正极区KOH溶液pH基本保持不变，结合电极反应式解释原因
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解题方法
5 . 肼(N2H4)有较强的还原性，与N2O4等可组成火箭推进剂。
(1)已知：I．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-67.7kJ·mol-1
Ⅱ．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.0kJ·mol-1
Ⅲ．NO2(g)
N2O4(g) ΔH3=-26.4kJ·mol-1
火箭发射时N2H4与N2O4反应生成N2和H2O。该反应的热化学方程式是___________ 。
(2)肼的传统生产工艺为Raschig法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行：
i．NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH (快)
ii．NH2Cl+NH3+NaOH
N2H4·H2O+NaCl (慢)
已知电负性N>Cl。下列说法正确的是___________ (填序号)。
a．反应i中NaClO做氧化剂
b．适当提高反应i温度，可显著提高相同时间内N2H4·H2O的产量
c．采用3.0MPa压强可以增大NH3的溶解度，提高反应ii中NH2Cl的利用率
(3)采用Raschig法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。蒸馏过程中首先馏出的物质是___________ (填序号)。
a．NH3 b．N2H4·H2O c．NaCl
(4)产品中肼含量的测定方法如下。
取0.50g产品加20mL水稀释，滴入2滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1
溶液滴定3次，平均每次消耗溶液20.00 mL。
已知：N2H4+2=4HI+N2。
①样品中肼(以N2H4计)的质量分数为___________ 。
②若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果___________ (填“偏大”“偏小”“不受影响”)。
(5)肼除做火箭推进剂外还可用于燃料电池中。某种碱性肼-空气燃料电池(电解质为KOH溶液)具有高效、无污染的特点，装置如图所示。
① 负极的电极反应式是___________ 。
② 电池工作一段时间后正极区KOH溶液pH基本保持不变，结合电极反应式解释原因___________ 。
(1)已知：I．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-67.7kJ·mol-1
Ⅱ．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.0kJ·mol-1
Ⅲ．NO2(g)
N2O4(g) ΔH3=-26.4kJ·mol-1火箭发射时N2H4与N2O4反应生成N2和H2O。该反应的热化学方程式是
(2)肼的传统生产工艺为Raschig法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行：
i．NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH (快)
ii．NH2Cl+NH3+NaOH
N2H4·H2O+NaCl (慢)已知电负性N>Cl。下列说法正确的是
a．反应i中NaClO做氧化剂
b．适当提高反应i温度，可显著提高相同时间内N2H4·H2O的产量
c．采用3.0MPa压强可以增大NH3的溶解度，提高反应ii中NH2Cl的利用率
(3)采用Raschig法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。蒸馏过程中首先馏出的物质是
a．NH3 b．N2H4·H2O c．NaCl
(4)产品中肼含量的测定方法如下。
取0.50g产品加20mL水稀释，滴入2滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1
溶液滴定3次，平均每次消耗溶液20.00 mL。已知：N2H4+2
=4HI+N2。①样品中肼(以N2H4计)的质量分数为
②若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果
(5)肼除做火箭推进剂外还可用于燃料电池中。某种碱性肼-空气燃料电池(电解质为KOH溶液)具有高效、无污染的特点，装置如图所示。
① 负极的电极反应式是
② 电池工作一段时间后正极区KOH溶液pH基本保持不变，结合电极反应式解释原因
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解题方法
6 . 
分子结构稳定，难以给出电子，较容易接受电子，较难活化。采用作为碳源，通过催化加氢方式，不仅可以减少温室气体的排放，还可以将转化为高附加值的化学产品，具有重要的战略意义。
(1)
的结构与相似，写出的电子式_______ 。
(2)一种直接加氢的反应机理如图a所示。
①写出总反应的化学方程式_______ 。
②a、
也可以写成
(难溶)，写出溶于乙酸的离子方程式_______ ；
b、
比更难溶，加热的水溶液可以生成，写出反应的化学方程式_______ 。
(3)①已知：主反应催化加氢制甲醇是放热反应
写出催化加氢制甲醇的热化学方程式_______ (
用含
和
的代数式表示)。
②已知
，则_______ 
(填＞、＜或=)。
③我国科学家设计了离子液体电还原合成
工艺，写出碱性条件下生成甲醇的电极反应式_______ 。
分子结构稳定，难以给出电子，较容易接受电子，较难活化。采用作为碳源，通过催化加氢方式，不仅可以减少温室气体的排放，还可以将转化为高附加值的化学产品，具有重要的战略意义。(1)
的结构与相似，写出的电子式(2)一种
直接加氢的反应机理如图a所示。①写出总反应的化学方程式
②a、
也可以写成(难溶)，写出溶于乙酸的离子方程式b、
比更难溶，加热的水溶液可以生成，写出反应的化学方程式(3)①已知：主反应
催化加氢制甲醇是放热反应 写出
催化加氢制甲醇的热化学方程式用含和的代数式表示)。②已知
，则(填＞、＜或=)。③我国科学家设计了离子液体电还原
合成工艺，写出碱性条件下生成甲醇的电极反应式
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2022-06-19更新
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146次组卷
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2卷引用：北京市第十二中学2021-2022学年高一下学期6月月考化学试题
7 . CO2分子结构稳定，难以给出电子，较容易接受电子，较难活化。采用CO2作为碳源，通过CO2催化加氢方式，不仅可以减少温室气体的排放，还可以将CO2转化为高附加值的化学产品，具有重要的战略意义。
(1)若活化CO2，通常需要采取适当的方式使CO2的分子结构从_______ (填分子的空间结构名称)变为弯曲型，便于下一步反应。
(2)一种CO2直接加氢的反应机理如图a所示。
①写出总反应的化学方程式_______ 。
②MgOCO2也可以写成MgCO3，写出CO
的VSEPR模型名称_______ 。
(3)①已知：主反应CO2催化加氢制甲醇是放热反应
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
2CH3OH(g)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g) ΔH2
写出CO2催化加氢制甲醇的热化学方程式_______ (ΔH用含ΔH1和ΔH2的代数式表示)。
②CO2催化加氢制甲醇过程中的主要竞争反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ/mol，在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO2转化率和CH3OH选择性[x(CH3OH)%=
]随温度变化关系如图b所示，分析236℃以后，图b中曲线下降的原因_______ 。
③我国科学家设计了离子液体电还原CO2合成CH3OH工艺，写出碱性条件下CO2生成甲醇的电极反应式_______ 。
(1)若活化CO2，通常需要采取适当的方式使CO2的分子结构从
(2)一种CO2直接加氢的反应机理如图a所示。
①写出总反应的化学方程式
②MgOCO2也可以写成MgCO3，写出CO
的VSEPR模型名称(3)①已知：主反应CO2催化加氢制甲醇是放热反应
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
2CH3OH(g)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g) ΔH2
写出CO2催化加氢制甲醇的热化学方程式
②CO2催化加氢制甲醇过程中的主要竞争反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ/mol，在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO2转化率和CH3OH选择性[x(CH3OH)%=
]随温度变化关系如图b所示，分析236℃以后，图b中曲线下降的原因③我国科学家设计了离子液体电还原CO2合成CH3OH工艺，写出碱性条件下CO2生成甲醇的电极反应式
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8 . 将天然气(主要成分为CH4)中的CO2、H2S资源化转化在能源利用、环境保护等方面意义重大。
(1)CO2转化为CO、H2S转化为S的反应如下：
i．2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H1=+566kJ/mol
ii．2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s) △H2=-530kJ/mol
iii．CO2、H2S转化生成CO、S等物质的热化学方程式是___________
(2)CO2性质稳定，是一种“惰性”分子。对于反应iii，通过设计合适的催化剂可以降低___________ ，提高反应速率。
a．活化能 b．△H c．平衡常数
(3)我国科学家研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应iii，工作原理如下所示。
【方案1】若M3+/M2+=Fe3+/Fe2+。为了抑制离子水解，所含Fe3+、Fe2+的溶液调为较强的酸性。
①写出阳极区生成S的电极反应和离子方程式___________ 。
②结合电极反应和离子移动解释阴极区pH不变的原因(忽略溶液体积变化)___________
【方案2】若M3+/M2+=EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+ (配合物)。
已知：电解效率η的定义：
η(B)=n(生成B所用的电子)/ n(通过电极的电子)×100%
③测得η(EDTA-Fe3+)≈100%，η(CO) ≈80%。阴极放电的物质有___________
④为进一步确认CO2、H2S能协同转化，对CO的来源分析如下：
来源1.CO2通过电极反应产生CO
来源2.电解质(含碳元素)等物质发生降解，产生CO
设计实验探究，证实来源2不成立。实验方案是___________ 。
方案2明显优于方案1.该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。
(1)CO2转化为CO、H2S转化为S的反应如下：
i．2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H1=+566kJ/mol
ii．2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s) △H2=-530kJ/mol
iii．CO2、H2S转化生成CO、S等物质的热化学方程式是
(2)CO2性质稳定，是一种“惰性”分子。对于反应iii，通过设计合适的催化剂可以降低
a．活化能 b．△H c．平衡常数
(3)我国科学家研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应iii，工作原理如下所示。
【方案1】若M3+/M2+=Fe3+/Fe2+。为了抑制离子水解，所含Fe3+、Fe2+的溶液调为较强的酸性。
①写出阳极区生成S的电极反应和离子方程式
②结合电极反应和离子移动解释阴极区pH不变的原因(忽略溶液体积变化)
【方案2】若M3+/M2+=EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+ (配合物)。
已知：电解效率η的定义：
η(B)=n(生成B所用的电子)/ n(通过电极的电子)×100%
③测得η(EDTA-Fe3+)≈100%，η(CO) ≈80%。阴极放电的物质有
④为进一步确认CO2、H2S能协同转化，对CO的来源分析如下：
来源1.CO2通过电极反应产生CO
来源2.电解质(含碳元素)等物质发生降解，产生CO
设计实验探究，证实来源2不成立。实验方案是
方案2明显优于方案1.该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。
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9 . 将天然气(主要成分为CH4)中的CO2、H2S资源化转化在能源利用、环境保护等方面意义重大。
(1)CO2转化为CO、H2S转化为S的反应如下：
i.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H1=+566kJ/mol
ii.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s) △H2=﹣530kJ/mol
iii.CO2、H2S转化生成CO、S等物质的热化学方程式是___________ 。
(2)CO2性质稳定，是一种“惰性”分子。对于反应ⅲ，通过设计合适的催化剂可以降低______ ，提高反应速率。
a.活化能 b.△H c.平衡常数
(3)我国科学家研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应ⅲ，工作原理如下所示。
【方案1】若M3+/M2+=Fe3+/Fe2+
①所含Fe3+、Fe2+的溶液需为较强的酸性，原因是___________ 。
②结合反应式说明生成S、CO的原理：___________ 。
【方案2】若M3+/M2+=EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+(配合物)
已知：电解效率η的定义：
③测得η(EDTA-Fe3+)≈100%，η(CO)≈80%。阴极放电的物质有___________ 。
④为进一步确认CO2、H2S能协同转化，对CO的来源分析如下：
来源1：CO2通过电极反应产生CO
来源2：电解质(含碳元素)等物质发生降解，产生CO
设计实验探究，证实来源2不成立。实验方案是___________ 。
结论：方案2明显优于方案1，该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。
(1)CO2转化为CO、H2S转化为S的反应如下：
i.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H1=+566kJ/mol
ii.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s) △H2=﹣530kJ/mol
iii.CO2、H2S转化生成CO、S等物质的热化学方程式是
(2)CO2性质稳定，是一种“惰性”分子。对于反应ⅲ，通过设计合适的催化剂可以降低
a.活化能 b.△H c.平衡常数
(3)我国科学家研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应ⅲ，工作原理如下所示。
【方案1】若M3+/M2+=Fe3+/Fe2+
①所含Fe3+、Fe2+的溶液需为较强的酸性，原因是
②结合反应式说明生成S、CO的原理：
【方案2】若M3+/M2+=EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+(配合物)
已知：电解效率η的定义：
③测得η(EDTA-Fe3+)≈100%，η(CO)≈80%。阴极放电的物质有
④为进一步确认CO2、H2S能协同转化，对CO的来源分析如下：
来源1：CO2通过电极反应产生CO
来源2：电解质(含碳元素)等物质发生降解，产生CO
设计实验探究，证实来源2不成立。实验方案是
结论：方案2明显优于方案1，该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。
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2022-01-16更新
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387次组卷
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3卷引用：北京市朝阳区2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题
解题方法
10 . 人类向大气中排放的NOx对环境会产生危害，脱除NOx是科学家研究的重要课题。
(1) NOx对环境的一种危害是____ 。
(2) NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除。
已知：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-1530kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180kJ/mol
写出NH3还原NO反应的热化学方程式：____ 。
(3)碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除。
①用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。____ NO+____ MnO4-+____ =NO2-+3NO3-+__ MnO42-+______
②下列叙述正确的是____ (填字母序号)。
A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥
B．反应后混合溶液中：c( MnO4-)+2c(MnO42-)=c(K+)
C．在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同
③在实验室用KMnO4 ( NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224 L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO3-，理论上需要KMnO4的质量为____ g(KMnO4摩尔质量为158 g·mol-l)。
(4)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。
①该脱除过程中，太阳能转化为___ 能。
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应：O2+2H++2e-=H2O2；Pl端的反应：___ ；NO2最终转化为HNO3的化学方程式：___________ 。
(1) NOx对环境的一种危害是
(2) NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除。
已知：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-1530kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180kJ/mol
写出NH3还原NO反应的热化学方程式：
(3)碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除。
①用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。
②下列叙述正确的是
A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥
B．反应后混合溶液中：c( MnO4-)+2c(MnO42-)=c(K+)
C．在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同
③在实验室用KMnO4 ( NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224 L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO3-，理论上需要KMnO4的质量为
(4)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。
①该脱除过程中，太阳能转化为
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应：O2+2H++2e-=H2O2；Pl端的反应：
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