2 . 分子结构稳定，难以给出电子，较容易接受电子，较难活化。采用作为碳源，通过催化加氢方式，不仅可以减少温室气体的排放，还可以将转化为高附加值的化学产品，具有重要的战略意义。
(1)的结构与相似，写出的电子式_______。
(2)一种直接加氢的反应机理如图a所示。

①写出总反应的化学方程式_______。
②a、也可以写成(难溶)，写出溶于乙酸的离子方程式_______；
b、比更难溶，加热的水溶液可以生成，写出反应的化学方程式_______。
(3)①已知：主反应催化加氢制甲醇是放热反应
       
     
写出催化加氢制甲醇的热化学方程式_______(用含和的代数式表示)。
②已知   ，则_______(填＞、＜或=)。
③我国科学家设计了离子液体电还原合成工艺，写出碱性条件下生成甲醇的电极反应式_______。

3 . NSR(NO₂的储存和还原在不同时段交替进行)技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中NO₂的排放，其工作原理如图。

(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁=+180.5kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-566kJ·mol^-1
则NSR技术工作原理的热化学方程式：2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H₃=____。
(2)①存储阶段：Ba存储NO₂后转化为Ba(NO₃)₂的化学方程式是____。
②还原阶段：NO₂从Ba(NO₃)₂中释放，然后在Pt的表面被CO、H₂还原为N₂。若参加反应的n(CO)=n(H₂)，则反应的n(CO)：n(H₂)：n(NO₂)=____。
(3)某实验小组模拟NSR系统中的一个存储、还原过程。让尾气通过NSR反应器，测得过程中出口NO₂浓度变化如图。

①t₁时刻前，NO₂的浓度接近0，原因是____。
②t₂时刻，切换至贫氧条件，NO₂的浓度急剧上升又快速下降的原因是____。

5 . 实现二氧化碳选择性、稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。由CO₂和H₂合成CH₃OH的反应过程如下：
I.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁=+40.9kJ·mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=-90.4kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)如图是一种特定条件下反应I机理中的第一步变化，则碳原子的杂化类型从____变为___。

(2)写出由CO₂和H₂合成CH₃OH的热化学方程式为____。
(3)恒压条件下，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。(分子筛膜能选择性分离出H₂O)

①根据图中数据，恒压条件下采用有分子筛膜时的最佳反应温度为____℃。
②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是____。
(4)不同压强下，依然按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=×100%
CH₃OH的平衡产率=×100%
①压强：p₁____p₂(填“>”“=”或“<”)，判断依据是____。
②纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图____(填“甲”或“乙”)。
③图乙中T₁温度时，两条曲线几乎交于一点的原因是____。

6 . 已知：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+571.0kJ·mol^-1，两步热循环制H₂的过程如图，第一步以太阳能为热源分解Fe₃O₄，第二步FeO水解获得H_2。

过程I：2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)+O₂(g) △H_I=+604.8kJ·mol^-1
过程II：H₂O(l)+3FeO(s)=Fe₃O₄(s)+H₂(g) △H_II
下列说法正确的是

A．根据盖斯定律△HI+△HII=0

B．过程I中每生成3molFeO，转移1mol电子

C．过程II在任何温度下均为自发反应

D．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能

7 . 一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。
(1)已知：
①             
②             
③             
④
则_______(用、、表示)。
(2)反应④的反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示。

①a_______3(填“＞”、“＜”或“=”)；M、N两点反应的平衡常数_______(填“＞”、“＜”或“=”)。
②300℃，往6L反应容器中加入、，反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为_______。
(3)中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含、、等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	转化率(％)	各产物在所有产物中的占比(％)
				其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_______；
②下列说法正确的是_______；
a．第ⅰ步所反应为：
b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用
d．使加氢合成低碳烯烃的减小
e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
(4)2018年，强碱性电催化还原制乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。

①b极接的是太阳能电池的_______极；
②已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式_______。

8 . 氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)①反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的化学平衡常数表达式为_____。
②实验室检验氨气的方法是____。
(2)在一定条件下氨的平衡含量如表。

温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是____。
(3)实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中NH₃的物质的量分数的变化情况。

①曲线a对应的温度是____。
②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是____。
(4)尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为____。

(5)NH₃转化为NO是工业制取硝酸的重要一步，已知：100kPa、298K时：
4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1268kJ·mol^-1
2NO(g)N₂(g)+O₂(g) △H=-180.5kJ·mol^-1
请写出NH₃转化为NO的热化学方程式____。