3 . 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：
反应I：SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) △H₁=-213kJ·mol^-1
反应II：H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(1)+O₂(g) △H₂=+327kJ·mol^-l
反应III：2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g)△H₃=+172kJ·mol^-1
下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C．总反应的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ·mol-l

D．该过程使水分解制氢分为三步反应，但总反应的△H不变

6 . 煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术两类)可有效降低燃煤废气中SO₂的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。
I.固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g) △H₁=+178.30kJ/mol
②CaO(s)+SO₂(g)+0.5O₂(g)CaSO₄(s) △H₂=-501.92kJ/mol
③CO(g)+0.5O₂(g)CO₂(g) △H₃
④CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) △H₄=+218.92kJ/mol
(1)温度升高，反应①的化学平衡常数____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)△H₃=____kJ/mol。
(3)在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，结合反应②、③、④分析其原因：____。
II.电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基(·OH，氧元素为-1价)将燃煤中的含硫物质氧化除去。
(4)将煤打成煤浆加入电解槽的目的是____。
(5)补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁(FeS₂)的反应的离子方程式：____。
FeS₂+·OH=Fe³⁺+SO+H₂O+_____。
(6)对某含FeS₂的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如图所示。

pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；____。

7 . “绿水青山就是金山银山”，研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)已知：


写出C与反应生成的热化学方程式___________。
(2)已知：。在恒容密闭容器中，投入和，经过一段时间后达到平衡状态，测得的转化率为。该温度下，反应的平衡常数为___________。
(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于的脱除。热解温度为得到的煤焦分别用表示，相关信息如下表：

煤焦	元素分析/%		比表面积
	C	H
	80.79	2.76	105.69
	84.26	0.82	8.98

将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器(图1)。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图2所示。
[已知：的脱除主要包含吸附和化学还原()两个过程]

①已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附NO，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关，比值小，表面官能团少。由图2可知，相同温度下，单位时间内对NO的脱除率比的高，可能原因是___________。(答两条)。
②后，随着温度升高，单位时间内NO的脱除率增大的原因是___________。
(4)电解氧化吸收法：其原理如图3所示：

①从A口中出来的物质的是___________。
②写出电解池阴极的电极反应式___________。