1 . 高一年级小村同学最近通过学习了解到：“肼”（）是一种重要的化学物质，可用作喷气式发动机燃料、火箭燃料、显影剂、抗氧剂、还原剂等。请结合数据完成下面有关“肼”的化学问题。
(1)属于_______化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），所含化学键类型有_______（填“离子键”或“极性键”或“非极性键”）
(2)已知①       
②       
③       
某型号火箭采用液态肼和液态作推进剂，燃烧生成两种无污染气体。写出反应的热化学方程式________。
(3)液态肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能参与大气循环。写出该反应的热化学方程式________，理论上每消耗64 g肼可除去标准状况下________L。
(4)科学家用肼作为燃料电池的燃料，电池结构如图所示，写出负极的电极反应式_________。

4 . 将转化为高附加值的化学品，对实现碳中和、可持续发展具有重要意义。
Ⅰ.利用催化加氢制备乙烯，反应过程主要分为两步。
ⅰ.   
ⅱ.   
(1)和反应制备乙烯的热化学方程式为___________。
(2)0.1MPa，投料比的条件下研究反应ⅰ，在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图1所示(水转化为液态，不计入)。

①200℃时，主要发生的反应的化学方程式为___________。
②800℃时，的平衡转化率为___________。
Ⅱ.利用煤气化灰渣(主要成分有CaO、、和MgO等)封存，制备高纯碳酸钙。
ⅰ.浸出：向灰渣中加入稍过量盐酸，充分反应后过滤，得滤液a；
ⅱ.净化：向滤液a中逐渐加入氨水，金属氢氧化物分步沉淀，分步过滤，得到滤液b；
ⅲ.碳酸化：向滤液b中通入，过滤、洗涤、干燥，得到高纯。
已知：一些金属氢氧化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如图2所示。

(3)净化时，先分离出的氢氧化物是___________。
(4)碳酸化时发生主要反应的离子方程式是___________。
Ⅲ.利用双极膜电解制备NaOH，捕集烟气中，制备。已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的解离，提供和。

(5)结合电极反应解释A区产生浓NaOH溶液的原因___________。
(6)当电路中转移2mol时，上图装置产生___________mol NaOH。
(7)制得的固体样品中常混有。准确称量xg样品，下列方案中，能测定样品中纯度的是___________。
A．充分加热，固体减重
B．与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干，得固体
C．与足量稀硫酸充分反应并加热，逸出气体用碱石灰吸收，增重

5 . 向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入，可以提高丙烷的利用率。在相同温度下，分别将投料比相同的、混合气体以相同流速持续通过同种催化剂表面，转化率和选择性随通入气体时间的变化如图：

已知：
I．反应①
反应②
Ⅱ．反应体系中存在的裂解和生成积炭等副反应。
Ⅲ．的选择性
下列说法正确的是

A．

B．30min内，两体系中选择性相同，生成的速率也相同

C．iii中的转化率高于iv中的，是因为反应②使反应①的平衡正向移动

D．iii、iv对比，150min后iv中转化率为0，可能是因为积炭使催化剂失效

7 . 二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将和按物质的量之比1:3加入VL的密闭容器中，压强为0.1MPa，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。

已知：



下列说法不正确的是

A．与合成反应的热化学方程式：

B．图中b、d分别表示、的变化曲线

C．570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是的物质的量分数

D．与合成反应的