1 . 与ICl的反应机理如下：
反应①：；
反应②：，
其能量曲线如下图所示。

下列有关说法不正确的是

A．反应①的

B．反应①②均是放热反应

C．

D．该反应的反应速率主要取决于②的快慢

2 . 硫及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列问题。
(1)土壤中的微生物可将大气中H₂S经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图，写出1molH₂S(g)全部氧化成(aq)的热化学方程式为___________。

(2)将SO₂通入0.1mol/L Ba(NO₃)₂溶液中会观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为________。
(3)利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的成本低，优势明显，其流程如下。

①举例说明向大气中排放SO₂导致的环境问题：___________
②下图为吸收塔中Na₂CO₃溶液与SO₂反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是___________

③中和器中发生的主要反应的化学方程式是___________。
④为了降低由中和器所得溶液中Na₂SO₃的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
i．用化学反应原理解释NaOH过量的原因___________。
ii．结晶时应选择的最佳操作是___________(选填字母)
a．95~100℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
⑤为检验Na₂SO₃成品中是否含少量Na₂SO₄，需选用的试剂是___________。
⑥KIO₃滴定法可测定成品中Na₂SO₃的含量：室温下将0.1260g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO₃标准溶液(x mol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO₃标准溶液体积为y mL。
i．滴定终点前反应的离子方程式是：_______，___+__=___+___(将方程式补充完整)
ii．成品中Na₂SO₃ (M=126g/mol)的质量分数是___________。

3 . 将天然气(主要成分为CH₄)中的CO₂、H₂S资源化转化在能源利用、环境保护等方面意义重大。
(1)CO₂转化为CO、H₂S转化为S的反应如下：
i．2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)               △H₁=+566kJ/mol
ii．2H₂S(g)+O₂(g)=2H₂O(l)+2S(s)     △H₂=-530kJ/mol
iii．CO₂、H₂S转化生成CO、S等物质的热化学方程式是___________
(2)CO₂性质稳定，是一种“惰性”分子。对于反应iii，通过设计合适的催化剂可以降低___________，提高反应速率。
       a．活化能       b．△H       c．平衡常数
(3)我国科学家研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应iii，工作原理如下所示。

【方案1】若M³⁺/M²⁺=Fe³⁺/Fe²⁺。为了抑制离子水解，所含Fe³⁺、Fe²⁺的溶液调为较强的酸性。
①写出阳极区生成S的电极反应和离子方程式___________。
②结合电极反应和离子移动解释阴极区pH不变的原因(忽略溶液体积变化)___________
【方案2】若M³⁺/M²⁺=EDTA-Fe³⁺/EDTA-Fe²⁺ (配合物)。
已知：电解效率η的定义：
η(B)=n(生成B所用的电子)/ n(通过电极的电子)×100%
③测得η(EDTA-Fe³⁺)≈100%，η(CO) ≈80%。阴极放电的物质有___________
④为进一步确认CO₂、H₂S能协同转化，对CO的来源分析如下：
来源1.CO₂通过电极反应产生CO
来源2.电解质(含碳元素)等物质发生降解，产生CO
设计实验探究，证实来源2不成立。实验方案是___________。
方案2明显优于方案1.该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。

4 . 25℃、101kPa下，①   
②   
下列说法不正确的是

A．液态水变为水蒸气是物理变化

B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C．标准状况下，22.4L水中含原子总数约为

D．25℃、101kPa下，

5 . 在298K、101kPa时，已知：   
   
   
则与和间的关系正确的是

A．	B．
C．	D．

6 . 工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可用于物质的合成与纯化等。
(1)二氧化碳和木炭还原法是工业制备CO的方法之一，利用如图关系计算：C(石墨) ___________。

(2)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫和真菌的危害，一氧化碳可用于羰基硫的合成。在容积不变的密闭容器中，使CO和H₂S发生下列反应并达到平衡：
①若反应前CO物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是___________(填字母)。
a．通入CO后，正反应速率逐渐增大
b．反应前H₂S物质的量为
c．达到平衡时CO的转化率为80％
②画出在不同温度下达到化学平衡时，H₂S的转化率随温度变化示意图___________(画出变化趋势即可)。

③已知羰基硫(COS)分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，则下列有关说法正确的是________。
A．羰基硫属于非极性分子
B．羰基硫的沸点比CO₂低
C．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
(3)羰化冶金工艺是气化冶金技术的重要分支，其原理是利用Ⅷ族过渡金属与一氧化碳反应，生成易挥发的羰基化合物进行分离提取金属的一种方法。以某镍合金为原料的羰基工艺流程如下图所示：

“热交换”步骤涉及的反应有：
I．
II．
III．
IV．
①温度不变时提高反应I中Ni(CO)₄的产率，可采取的措施___________(答一条即可)。
②Ni(CO)₄的沸点为：43℃，其分解温度也只有60℃，Fe(CO)₅的沸点为：106℃，精馏的温度范围应控制在___________℃。
③实际生产中要调整合成原料中铜元素与硫元素的质量比为___________。
④Cu、Au不在VIII族，不易生成羰基化合物。在元素周期表中Au跟Cu处在同一列，则Au位于_____族。

7 . 催化重整的反应为
①
其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。

下列分析不正确的是

A．

B．压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动

C．保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减

D．研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量

8 . “碳达峰-碳中和”是我国社会发展重大战略之一
Ⅰ．CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
反应A：
反应B：
(1)反应的       △H=___________kJ/mol。
(2)恒压、750 ℃时，CH₄和CO₂按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂高效转化为CO。假设各步均转化完全，下列说法正确的是___________(填字母序号)。

a．过程ⅰ和过程ⅱ中均未发生氧化还原反应
b．过程ii中使用的催化剂为Fe和CaCO₃
c．过程ii，CaO吸收CO₂可促使Fe₃O₄氧化CO的平衡正移
d．相比于反应A，该流程的总反应还原1 mol CO₂需要吸收的能量更少
Ⅱ．工业上可用制备CH₃OH：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H。(已知：在制备过程中存在副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   △H=+41 kJ/mol)，将反应气按进料比n(CO₂)：n(H₂)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。
(3)不同温度和压强下，CH₃OH平衡产率和CO₂平衡转化率分别如图1、图2所示。

①图1中，压强p₁___________p₂(填“＞”、“=”或“＜”)。
②图2中，压强为p₂，温度高于503 K后，CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。
(4)实际生产中，测得压强为p₃时，相同时间内不同温度下的CH₃OH产率如图3所示。523 K时，CH₃OH产率最大，可能的原因是___________(填字母序号)。

a．此条件下主反应限度最大
b．此条件下主反应速率最快
c．523 K时催化剂的活性最强

9 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

10 . 已知：2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH=＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)＋O₂(g)　ΔH=＋313.2 kJ/mol
过程Ⅱ：…

下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子

B．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH=＋128.9 kJ/mol

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点