1 . Ⅰ、776年，法国化学家拉瓦锡首次确认了硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，
已知：
ⅰ、　
ⅱ、　(a、b均大于0)
(1)根据上述信息，　___________；
Ⅱ、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
ⅰ高温热分解法：   
在总压强为120kPa恒压条件下，的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：

(2)图中表示平衡状态的曲线为___________(填“a”或“b”)。
(3)下列关于高温热分解法的说法正确的有___________(填标号)。

A．图中M点正反应速率大于逆反应速率

B．该反应平衡常数K随温度升高而减小

C．该反应平衡常数K随投料比增大而增大

D．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，的平衡转化率增大

(4)某温度下，平衡时的体积分数为20%，则此时Ar的分压是___________kPa；该反应的平衡常数___________。
(5)随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是___________。
ⅱ电化学法：
(6)我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，工作原理如图所示。写出在电极b区发生的反应：___________。

3 . 下列有关反应热的说法正确的是

A．25℃、时，的燃烧热大于的燃烧热

B．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式为

D．已知：   ，   ，则

5 . 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a. CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ∆H₂= –41.2kJ/mol
则反应CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g) ∆H= _________。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_________(填序号)
A.和的转化率相等                  B.反应体系密度保持不变
C.保持不变                       D.
②P₁_________P₂ (填“>” “<”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_________D点。
③C点的转化率为_________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)_________υ(B)。
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。

(3)已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_________。

6 . 二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为MnCO₃)为原料，通过热解法进行生产。
(1)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i．MnCO₃(s)MnO(s)+CO₂(g) ΔH₁=+a kJ·mol⁻¹
ii．2MnO(s)+O₂(g)2MnO₂(s) ΔH₂=+b kJ·mol⁻¹
①反应i的化学平衡常数表达式K=_________。
②焙烧MnCO₃制取MnO₂的热化学方程式是_________。
(2)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是_________。

(3)在其他条件不变时，某科研团队对影响MnCO₃转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①图2是在常压(0.1 MPa)下的研究结果，请在图2中用虚线画出10 MPa下MnCO₃转化率与反应温度的关系图_________。
②常压下，要提高MnCO₃的转化率，应选择的生产条件是_________焙烧6~8h。

7 . 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。

已知：   ；   ；



。下列说法不正确的是

A．过程Ⅱ放出能量

B．若分解2 mol H2O(g)，估算出反应吸收482 kJ能量

C．催化剂能减小水分解反应的焓变

D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数

9 . 页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H₂)。CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) ∆H。已知：
①CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H₁
②H₂(g)+O₂(g)⇌H₂O(g) ∆H₂
③CO(g)+O₂(g)⇌CO₂(g) ∆H₃
则∆H=_______(用含∆H₁、∆H₂、∆H₃的代数式表示)
(2)用合成气生成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₄，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：

200℃时n(H₂)随时间的变化如下表所示：

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

①该反应的平衡常数K=_______；∆H₄=_______(填“>”“<”或“=”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：_______。
③下列说法正确的是_______(填字母)。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强：p₁<p₂
④0~1min内用CH₃OH表示的反应速率v(CH₃OH)=_______mol∙L^-1∙min^-1。
⑤向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、4molH₂、2molCH₃OH，保持温度不变，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)如图是氨氧燃料电池示意图，该电池负极的电极反应式为_______。

10 . 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：
I.       
II.       
III.       
回答下列问题：
(1)_______。
(2)将2.0mol 和3.0mol 通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应II，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为_______。
②100℃时，反应II的平衡常数K=_______。
③下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有_______(填标号)。
A.CO的含量保持不变                                                  B.容器中
C.容器中混合气体的密度保持不变                                 D.
(3)利用天然气制取合成气的原理，在密闭容器中通入物质的量浓度均为1的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强_______(填“大于”或“小于”)；压强为时，在Y点：_______(填“大于”“小于”或“等于”)。为了提高该反应中的转化率，除温度、压强外还可以采取的措施是_______。