1 . 氨是重要的化工原料，也是潜在的储氢材料。回答下列问题：
(1)氨的沸点为，易液化，工业上常用于做制冷剂，其易液化的主要原因是___________。
(2)在液氨中制备的有机反应如下：
①；
②；
③。
上述反应中，、、之间等式关系为___________。
(3)氨分解制备氢气，反应历程如图所示。

①的键能为___________。
②写出分解总反应的热化学方程式：___________。
(4)化学上，把反应物消耗一半所用时间叫作“半衰期”。在恒容密闭容器中充入适量钨和，实验测得在钨表面氨气分解反应半衰期与温度()、初始压强()的关系如图所示。

___________(填“>”“<”或“=”)。温度下，反应进行到时容器内反应体系总压强为___________。
(5)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，合成氨气。的平衡体积分数与投料比关系如图所示。

①在、、点中，的平衡转化率最大的是___________(填字母)。
②若点对应体系中，体积分数为，则该温度下，平衡常数为___________(只列计算式)。

2 . 苯乙烯是用于生产苯乙烯系列树脂、丁苯橡胶、离子交换树脂及医药品的原料之一，可通过乙苯的分解制备。
(1)标准状态时，由指定单质生成1mol物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用表示。规定(C，石墨)和为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应热，已知相关物质的标准摩尔生成焓如表：

物质
	+29.8	+147.5

乙苯分解反应的_______，该反应在_______(填标号)下有利于自发进行。
a．高温B．低温C．任何温度
(2)向密闭容器中充入1mol气态乙苯发生反应，其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示。

①，，由大到小的顺序是_______，理由是_______。
②A点对应的条件下，的体积分数为_______(保留三位有效数字)%，，下，该反应的物质的量分数平衡常数[用平衡时各物质的物质的量分数(物质的量分数=某组分的物质的量÷总物质的量)来代替各物质的平衡浓度，得到的平衡常数称为物质的量分数平衡常数]_______；与压强平衡常数(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，表示总压)的关系为_______。
③向A点平衡体系中加入可提高平衡转化率，欲将平衡转化率提高至80%，需要向反应器中充入_______作为稀释气。

3 . 我国科研团队发现了一种具有超高稳定性的一维钯银合金纳米线催化剂，能高选择性、高稳定性地将CO₂还原成甲酸(HCOOH)。化学反应为CO₂(g) +H₂(g) HCOOH(g)     ΔH。
(1)已知：①2HCOOH(g) +O₂(g)=2CO₂(g) +2H₂O(g) ΔH₁= -a kJ·mol^-1
②H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g) ΔH₂= -bkJ·mol^-1 (a>2b >0) ；
CO₂(g)+ H₂(g) HCOOH(g)        ΔH=___________ kJ·mol^-1
(2)在某催化剂作用下，CO₂(g) + H₂(g) HCOOH(g)的速率方程为v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆 c(HCOOH)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。若在某温度下，k_正= 4k_逆，则该反应的平衡常数K=___________。加入催化剂，k_正 增大的倍数___________(填“大于”、 “小于”或“等于”)k_逆增大的倍数。
(3)CO₂催化氢化制甲酸的反应历程图(M为过渡金属)如图1所示。
   
上述循环中，M(CO)₄PR₃是___________(填“催化剂”或“中间产物”)。
(4)在反应器中充入CO₂和H₂，发生上述反应。化学反应速率随时间的变化关系如图2所示。
   
若仅改变一个外界条件，t₂时刻改变的条件可能是___________ 。在I、II、III三次平衡中，___________ (填“ 能”或“不能”)判断CO₂转化率的大小排序，理由为___________。
(5)在某催化剂作用下，向恒容密闭反应器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生如下反应：
反应一：CO₂(g) + H₂(g) HCOOH(g)
反应二：CO₂ (g) +3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0
测得CO₂的平衡转化率CH₃OH的选择性(注明：CH₃OH的选择性等于CH₃OH的物质的量与CO₂转化的物质的量之比)与温度的关系如图3所示。
   
①其他条件不变，升高温度，CO₂的平衡转化率增大的原因是___________。
②已知F点对应的总压强为36.8 kPa，则CO₂(g)+H₂(g) HCOOH(g)在F点对应的温度下，压强平衡常数K_p=___________ (结果保留 2位有效数字)kPa^-1。

5 . 随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。
(1)3CO(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=_______(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)。
已知：i．2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₁
ii．CH₃OCH₃(g)+CO(g)CH₃COOCH₃(g) ΔH₂
iii．CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g) ΔH₃
在恒温恒容密闭容器中充入3molCO(g)和7molH₂(g)仅发生反应3CO(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)+H₂O(g)，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态
B．反应达到平衡时，CH₃CH₂OH体积分数可能为25%
C．反应达到平衡后，再充入少量CO，CO的平衡转化率增大
D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇产率保持不变
(2)醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线。
①醋酸酯加氢的催化效能如表所示：

实验组	催化剂	原料	反应条件		反应性能
			温度/°C	压力/MPa	转化率/%	选择性/%
1	Cu/SiO2	醋酸甲酯	190	28	96.1	99.0
2	Cu-Cr	醋酸乙酯	250	2.8	接近完全	93.8
3	Cu/ZnO	醋酸乙酯	185	1	56	99.0
4	Cu/SiO2	醋酸乙酯	280	4.0	94.6	96.6

上述实验中，催化效能最好的为实验_______(填序号)，与之对比，实验3中，醋酸酯平衡转化率较低的主要原因可能是________(从表中所给条件的角度分析)。
②醋酸甲酯加氢历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：CH₃CO*+H·→CH₃CHO)：
a．CH₃COOCH₃→CH₃CO·+CH₃O·
b．CH₃CO·+*→CH₃CO*(慢)
c．CH₃O·+*→CH₃O*(快)
d．CH₃CO*+3H·→CH₃CH₂OH
e．CH₃O*+H·→CH₃OH
……
其中，在b和c的步骤中，活化能较小的是_______(填标号，下同)，控制总反应速率的步骤是_______，分析上述步骤，副产物除CH₃OH外，还可能有_______(写一种即可)。
(3)甲醇也是新能源的重要组成部分。
以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的反应如下：
iv．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₄<0
v．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₅>0
vi．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₆<0
在不同压强下、按照n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3进行投料，在容器中发生上述3个反应，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物(即CH₃OH和CO)中物质的量分数及CO₂的转化率随温度的变化如图，压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_______，曲线_______(填“m”或“n”)代表CH₃OH在含碳产物中物质的量分数，在T₁℃下，压强为p₃时，反应v的浓度平衡常数K_c=_______(填含α的表达式)。

7 . 我国拥有众多非物质文化遗产，如建窑建盏烧制技艺、浦城剪纸、武夷岩茶(大红袍)制作技艺等。
I.建盏的魅力斑纹是由釉面里面由内至外呈现的，三维立体，栩栩如生，主要因建阳水吉附近的南方红壤土中蕴含大量的铁，通过高温烧制控制进入的氧气量，把坯体铁析晶和釉水铁析晶呈现出来，这些表现在建盏的釉色当中，该过程会形成不同形态的铁(如Fe₂O₃、FeO、，Fe₃O₄等)。以下是烧制过程中可能发生反应的热化学方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH₁=akJ·mol^-1
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g) ΔH₂=bkJ·mol^-1
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) ΔH₃=ckJ·mol^-1
(1)写出CO气体还原Fe₂O₃固体得到Fe₃O₄固体和CO₂气体的热化学方程式：________。

(2)在太阳能的作用下，缺铁氧化物(如Fe_0.9O)能催化分解CO₂，其过程如图所示。过程①的化学方程式是___________，过程②能量转化的主要形式为___________。
II.一种以CO₂为碳源，在催化剂作用下催化加氢制备可再生能源甲醇的反应如下：
反应i：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₄=-49.1kJ·mol^-1
反应ii：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₅=+41.1kJ·mol^-1
(3)往恒容密闭容器中按n(CO₂)：n(H₂)=1：3(总量为a mol)充入反应物，在合适催化剂作用下，发生反应i、ii，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率(转化为甲醇的CO₂物质的量与参加反应的CO₂总物质的量之比)如图所示。在513K达平衡时，甲醇的物质的量为________(列出计算式)mol。随着温度的升高，CO₂的平衡转化率升高但甲醇的选择率降低的原因是_______。

(4)现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1molCO₂、3molH₂和6molHe，选择合适的催化剂使其仅按反应i进行，上述反应达平衡时，测得CO₂的转化率为20%，则该反应的K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果精确到0.1)MPa^-2。CO₂制备CH₃OH的过程中，往往伴随着反应ii，从而导致CH₃OH的选择率下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH₃OH的选择率，试说明其可能的原因：___________。