1 . 探究SO₂和氯水的漂白性，设计如图实验装置。

(1)写出A中反应的化学方程式____________，浓硫酸表现出的性质是____________。
(2)写出E中反应的离子方程式____________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
(3)B、D两试管中溶液褪色后停止通气，再分别加热B、D，现象分别为B：_________，D：___________。
(4)有同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，于是他将SO₂和Cl₂按同温同压下体积比1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，请分析原因：_________(用化学方程式表示)。

2 . 非金属元素与人类的生产生活关系密切，根据常见非金属元素及其化合物的性质回答下列问题。
(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，硅酸盐具有特殊的性质与应用。下列产品属于硅酸盐的是___________(填序号)。
①玻璃    ②陶瓷    ③水晶    ④硅芯片    ⑤光导纤维    ⑥水泥    ⑦砖瓦
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶采用橡胶塞的原因是：______________（用化学方程式表示）。
(3)工业废气中的SO₂可以和具有臭鸡蛋气味的气体发生氧化还原反应，其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为____________。
(4)在汽车排气管安装催化转化装置，CO和NO相互作用生成两种无污染气体，反应的化学方程式为_______________。

3 . 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)＝1.5mol·(L·min)−1	B．v(D)＝0.8mol·(L·min)−1
C．v(C)＝3.0mol·(L·min)−1	D．v(B)＝1.2mol·(L·min)−1

4 . 火药的发明推进了人类历史发展的进程。火药爆炸的原理为。下列说法错误的是

A．从得失电子角度看，在反应中的作用不同

B．均属于钾盐

C．该反应过程属于氮的固定

D．该反应每转移，生成标准状况下气体

5 . 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．与反应	B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与反应	D．与燃烧反应

(2)为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。

①以下叙述中正确的是_______(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。
③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______(填实验现象)，其对应的电极反应式为_______。
(3)某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。

①电池工作时，空气从_______(填“A”或“B”)口通入。
②负极上的电极反应式为_______，当电路中转移电子时，理论上负极通入的气体在标准状况下的体积为_______L。

6 . 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．少量气体通入次氯酸钠溶液中：

B．向氢硫酸中通入氯气：

C．Fe和足量稀的反应：

D．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：

7 . 下列有关化学反应与能量变化的下列说法正确的是

A．可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能

B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．燃料电池是将燃料燃烧释放的热能转化为电能的装置

D．等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成气体，硫蒸气放出的热量多

8 . 下列有关说法不正确的是

A．硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂

B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

C．二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂

D．液氨汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂

10 . 下列化学用语错误的是

A．基态原子的价层电子排布图：

B．乙炔分子的空间填充模型：

C．的电子式：

D．中键形成过程：