1 . “碳—化学”是指以碳单质或分子中含一个碳原子的物质(如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。回答下列问题：
(1)我国用铜基催化剂，由CO₂加氢制甲醇已工业化，部分反应历程如图所示(带*微粒为催化剂表面的吸附物种，氢原子没有全部标出)，可知HCOOH*→CH₂O*+OH*过程的焓变ΔH=___________eV(将结果补充完整，用含E₃、E₄、E₅的代数式表示)。

(2)CH₄—CO₂催化重整技术制合成气是研究热点之一，具有广阔的市场前景、经济效益和社会意义，发生的主要反应如下：
主反应：
副反应：
①描述化学反应的平衡常数有三种方法：K_c、K_p和K_x(用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度计算)。关于相同温度下以上两个反应的三种平衡常数说法正确的是___________(用字母填空)。
A．副反应的三种平衡常数的数值相等
B．增大压强，主反应的K_x变小，副反应的K_x不变
C．若升高温度，两个反应的三种平衡常数均增大
D．向体系中充入H₂，主反应的平衡常数均减小，副反应的平衡常数均增加
②恒温恒压下，向起始体积为3L的容器中充入1molCO₂、2molCO和2molH₂，达到平衡，测得CO的物质的量为1.7mol，H₂O的物质的量为0.1mol。平衡时的总体积为___________。
③该温度下，副反应的压强平衡常数___________(保留三位有效数字)。
(3)在某刚性容器中充入n(CO₂)：n(H₂)=1：3的混合气体发生如下反应：
主反应：
副反应：
平衡时CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数及CO₂的转化率随温度的变化如图所示：

①表示平衡时CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是___________(填“a”或“b”)
②在250℃以下，升高温度，曲线c减小的原因是_______。
③250℃，CO₂与H₂的平衡转化率之比为___________。