【推荐1】CO₂－CH₄催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，其主反应为CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g) △H=+247kJ•mol^-1，反应体系还涉及以下副反应：
i.CH₄(g)C(s)+2H₂(g) △H₁=+75.0kJ•mol^-1
ii.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.0kJ•mol^-1
iii.CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(g) △H₃
(1)反应iii的△H₃=_______kJ•mol^-1。
(2)我国学者对催化重整的主反应通过计算机模拟进行理论研究，提出在Pt－Ni或Sn－Ni合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程(能垒图)如图1所示。*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能。(已知：气固相催化反应的表面反应过程由吸附、表面反应、脱附步骤形成)
   
①该历程中最大垒能为______eV；对于CH₄*=C*+4H*，其它条件相同，Pt－Ni与Sn－Ni合金催化下的△E不相等的原因是______。
②其它条件相同时，催化重整的主反应在不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图2所示。A是______合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，A、B曲线到达W点后重合，原因是______。
   
(3)在恒容密闭容器中通入1molH₂及一定量CO，发生反应iii，CO的平衡转化率随n(CO)及温度变化如图3所示。
   
①A、B两点对应的CO正反应速率v_正(A)______(填“＞”“=”或“＜”，下同)v_正(B)，B和D两点对应的反应温度T_B______T_D。
②已知反应速率v_正=k_正x(CO)x(H₂)，v_逆=k_逆x(H₂O)，k为反应速率常数，x为气体的体积分数，在达到平衡状态为C点的反应过程(此过程为恒温)中，当某时刻CO的转化率刚好达到60%时，c[H₂(g)]=0.4mol•L^-1，则=______。

【推荐2】甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以用作燃料。
已知：　
　
(1)试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：___________。
(2)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

①放电时，甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应式为___________；
②工作时，B极的电极反应式为___________，当电路中通过0.1mol电子时，A极的质量___________(填增加或减小)___________g。
(3)某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．a为电源正极，b为电源负极	B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液
C．A、B两端都必须用铁作电极	D．阴极发生的反应为

【推荐3】以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
I.汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N₂和CO₂
(1)已知:①N₂(g)+O₂(g)2NO(g)     △H₁=+180.5 kJ/mol
②CO的燃烧热△H₂=-283.0 kJ/mol
则反应③ 2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H₃=_______________
(2)某研究小组在三个容积为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4mol NO和0.4 mol CO，发生反应③。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示:

①温度: T₁________T₂(填"＜"、"＞""或"=") 。
②CO的平衡转化率：I______Ⅱ_____III(填"＜"、"＞""或"=") 。
③反应速率: a点的v逆_______b点的v正(填"＜"、"＞""或"=")。
④T₂时的平衡常数Kc=_________
(3)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间内测量的脱氮率(脱氮率即 NO的转化率)如图所示。M点________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由____________

II. N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解反应2N₂O=2N₂+O₂对环境保护有重要意义。
(4)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为:
第一步 I₂(g)2I(g)   快速平衡，平衡常数为K
第二步 I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g) v=k₁· c(N₂O)· c(I)慢反应
第三步 IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+1/2 I₂(g) 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。
①k=___________________(用含K和k₁的代数式表示)。
②下列表述正确的是____________。
a.IO为反应的中间产物       b. 碘蒸气的浓度大小不会影响N₂O的分解速率
c. 第二步对总反应速率起决定作用       d. 催化剂会降低反应的活化能，从而影响△H

【推荐1】关于氢能源制取和CO₂减排和成为研究热点。
(一)热解H₂S制H_2.根据文献，将H₂S和CH₄的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：
Ⅰ.2H₂S(s)2H₂(g)＋S₂(g)；ΔH₁=170kJ·mol^-1
Ⅱ.CH₄(g)＋S₂(g)CS₂(g)＋2H₂(g)；ΔH₂=64kJ·mol^-1
总反应：Ⅲ.2H₂S(g)＋CH₄(g)CS₂(g)＋4H₂(g)
投料按体积之比V(H₂S)∶V(CH₄)=2∶1，并用N₂稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得H₂和CS₂体积分数如下表：

温度/℃	950	1000	1050	1100	1150
H2/V(%)	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
CS2/V(%)	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

(1)①已知ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时，反应Ⅲ能自发进行的条件是___________。
②在950～1150℃范围内(其他条件不变)，S₂(g)的体积分数随温度升高的变化是___________(填“先升高后降低”或“先降低后升高”)，分析原因：___________。
(二)我国科学家研究LiCO₂电池，在获得能量的同时可以达到碳固定的目的。LiCO₂电池中，Li为单质锂片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行。
Ⅰ.2CO₂＋2e^-=C₂O
Ⅱ.C₂O=CO₂＋CO
Ⅲ.___________
Ⅳ.CO＋2Li^＋=Li₂CO₃
(2)写出步骤Ⅲ的离子方程式________。
(三)科研的工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO₂转化为HCOOH，实现碳减排的目标，如图所示。

(3)①离子交换膜为质子交换膜，当消耗标准状况下11.2LH₂时，P极电解液质量变化情况为___________。
②光伏电池中涉及NOCl光化学分解反应，在一定频率(ν)光的照射下机理如下：NOCl＋hν→NOCl^*、NOCl＋NOCl^*→2NO＋Cl₂，其中hν表示一个光子能量，NOCl^*表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收___________mol光子。
(四)已知反应CO₂(g)＋H₂(g)HCOOH(g)；ΔH<0。温度为T₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应CO₂(g)＋H₂(g)HCOOH(g)   K=2。
(4)实验测得v_正=k_正c(CO₂)c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。温度为T₂℃时，k_正=1.8k_逆，则T₂℃>T₁℃，请通过计算说明原因：___________。

【推荐2】为减少含氮物质的排放对环境造成的污染，研究含氮物质的转化有重大意义。
(1)在进行低温下消除氯氧化物的机理研究时，某科研团队发现NO在转化过程中存在以下核心历程：
①   
②   
③   
当温度为2.4K时，反应最终产物中，若使反应最终产物中，则温度应该___________2.4K(填“高于”或“低于”)。
(2)为实现氮氢化物转化为氢气，我国科技人员计算了下列反应在一定温度范围内的压强平衡常数，并绘制和的线性关系如图所示()。

   

①      
②      
则反应的___________(用、表示)；由图可知该反应的___________0(填“>”或“<”)，写出推理过程___________。
(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如下表。

煤焦	元素分析(%)		比表面积()
	C	H
S-500	80.79	2.76	105.69
S-900	84.26	0.82	8.98

将NO浓度恒定的废气以固定流速通过如下反应器，不同温度下进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如下图所示[已知NO的脱除主要含吸附和化学还原()两个过程]。

   

①已知煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。由图可知，相同温度下，S-900对NO的脱除率比S-500的低，结合表格数据分析其原因可能是___________、___________。
②350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是___________。
(4)电厂烟气中的氮氧化物进行脱硝处理时，通常采用以下反应原理：；。373℃下，在容积固定的密闭容器中通入1mol、1molNO和0.7mol，初始压强为，达到平衡后测得转化率为88%，体系中，此时容器中压强p=___________(结果保留两位小数)，NO转化率为___________。

【推荐3】氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)     ΔH=+180.5kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH=-393.5kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)2CO(g)        ΔH=-221kJ·mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式_______。
(2)利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l) △H＜0，一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH₃)︰n(NO)=2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_______。
A．c(NH₃)︰c(NO)=2︰3               B．n(NH₃)︰n(N₂)不变
C．容器内压强不变                      D．容器内混合气体的密度不变
E．1molN-H键断裂的同时，生成1molO-H键
(3)NO氧化反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)分两步进行，其反应历程能量变化如图所示。

写出决定NO氧化反应速率的化学方程式：_______。
(4)实验测得反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH＜0的即时反应速率满足以下关系式：v_正=k_正·c²(NO)·c(O₂)；v_逆=k_逆·c²(NO₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。
①温度为T₁时，在1 L的恒容密闭容器中，投入0.6 mol NO和0.3 mol O₂达到平衡时O₂为0.2 mol；温度为T₂时，该反应存在k_正=k_逆，则T₁_______T₂ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②研究发现该反应按如下步骤进行：
第一步：NO+NON₂O₂快速平衡     
第二步：N₂O₂ +O₂2NO₂ 慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v_1正=k_1正×c²(NO)；v_1逆=k_1逆×c(N₂O₂)。下列叙述正确的是_______。
A．同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大
B．第二步反应速率低，因而转化率也低
C．第二步的活化能比第一步的活化能低     
D．整个反应的速率由第二步反应速率决定
(5)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO₂两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO₂(g)+4CO(g)4CO₂(g)+N₂(g) ΔH＜0，某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO₂和0.2molCO，发生上述反应达平衡，若保持温度不变再将CO、CO₂气体浓度分别增加一倍，则平衡_______(填“右移”或“左移”或“不移动”)；若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p_总)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______。

【推荐1】氮及其化合物如NH₃及铵盐、N₂H₄、N₂O₄等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
（1）已知反应NO₂(g)+CO(g)=NO(g)+CO₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是___。

A．图中A→B的过程为放热过程
B．1molNO₂和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO₂的键能总和
C．该反应为氧化还原反应
D．1molNO₂(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g) 和1molCO₂(g)的总能量
（2）N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N₂O₄)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H___0（填“>”或“<”），理由为___。
②图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数K_p=__kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系v(N₂O₄)=k₁p(N₂O₄)，v(NO₂)=k₂p²(NO₂)，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=__。

（3）以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]，装置如图所示。

①收集到(CH₃)₄NOH的区域是___(填a、b、c或d)。
②写出电解池总反应(化学方程式)___。

【推荐2】“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) △H＞0。已知在1100^°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值____(填“增大”“减小”“不变”)；
②1100^°C时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol·L^﹣1，c(CO)=0.1mol·L^﹣1，则在这种情况下，该反应这一时刻向_______进行(填“左”或“右”)。
(2)目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇CH₃OH，有关反应为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，△H=﹣49.0KJmol^﹣1，某温度下，向体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示．

①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=______，CO₂的转化率为_____；该温度下上述反应的平衡常数K=_____(分数表示)；
②反应达到平衡后，下列能使的值增大的措施是______(填符号)。
a．升高温度               b．再充入H₂ c．再充入CO₂ d．将H₂O(g)从体系中分离            e．充入He(g)
③有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g) (△H＞0)来消除CO的污染，请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由________。

【推荐3】甲酸钠是一种重要的化工原料。在真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的溶液加入上述耐压容器中，加热并搅拌，达到60℃恒温时，通入至一定压强，开始反应后记录容器内压强随时间的变化，直到压强不再变化后，冷却，泄压，取出反应物，抽滤、烘干并称量。其反应如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
回答下列问题：
(1)________(用含、的代数式表示)，________(用含、的代数式表示)。
(2)若需加快反应Ⅲ的速率，下列措施可行的是________(填标号)。
A．增大的初始压强 B．适当升高温度 C．减少乙醇浓度 D．降低搅拌转速
(3)利用反应在一定条件下可制取。在恒温60℃，以投料比均为投料，的初始压强分别为、、时，测得的转化率与时间的关系如图所示，则：

①图中表示的曲线为________(填字母)。
②写出水解的离子方程式：________。
③写出提高产率的一条措施：________。