【推荐1】高纯硅用途广泛，是制备高纯硅的主要原料，制备主要有以下工艺。

I．热氢化法：在条件下，和在热氢化炉内反应。
(1)已知热氢化法制有两种反应路径，反应进程如图所示，若从反应能量角度考虑，该过程更优的路径是_______(填“a”或“b”)。
Ⅱ．氯氢化法：反应原理为。
(2)在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是_______。
A．和的物质的量浓度之比为
B．向体系中充入，反应速率增大，平衡常数增大
C．向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动
D．移除部分，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
E．该反应在高温下自发进行
Ⅲ．冷氢化法：在一定条件下发生如下反应




(3)_______。(写出代数式)
(4)已知反应i和反应的压强平衡常数的负对数随着温度的变化如图所示，反应中，属于放热反应的是_______。(填序号)

Ⅳ．锌还原法：发生以下反应


(5)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和的混合气体，发生反应v和，反应的净速率，其中分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压。降低温度时_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】硫酰氯（SO₂Cl₂）是重要的化学试剂，可由如下反应制取：SO₂(g)+Cl₂(g) SO₂Cl₂(g)△H
针对该反应回答下列问题：
（1）已知：①SO₂(g)+Cl₂(g)+SCl₂(g) 2SOCl₂(g)△H₁=-akJ/mol
②SO₂Cl₂(g)+SCl₂(g) 2SOCl₂(g)△H₂=-bkJ/mol（a>b>0）
则△H=________kJ/mol（用a、b的代数式表示）
（2）为了提高该反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是________（填字母序号）。

A．缩小容器体积

B．使用催化剂

C．增加SO2浓度

D．升高温度

（3）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量SO₂和Cl₂，发生该反应，下列示意图能说明t1 时刻反应达到平衡状态的是（填字母序号）。（下图中υ正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（4）若在催化剂作用下，将n molSO₂与nmolCl₂充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P。起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。
①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则υ(SO₂)= _________。
②此温度下，该反应的K=_________。
③相同条件下，若将0.5nmolSO₂与0.5nmolCl₂充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO₂Cl₂的物质的量是_________。
（5）该反应的产物SO₂Cl₂遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式_______________；已知于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液时，最先产生的沉淀是______。

【推荐3】联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
（1）25 ℃，1.00 g N₂H₄ (l)与足量N₂O₄ (l)完全反应生成N₂ (g)和H₂O (l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N₂H₄ (l)+N₂O₄ (l)=3N₂ (g)+4H₂O (l)的△H= __________ kJ/mol。
（2）已知：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H=－57.20 kJ/mol。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。
①其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是 ________。                                 
A．升高温度       B．降低温度     C．增加NO₂的浓度     D．扩大容器体积
②平衡时，c（NO₂）=0.0300 mol/L、c（N₂O₄）=0.0120 mol/L。若升高温度，则平衡常数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若起始NO₂和N₂O₄的浓度均为0.0100 mol/L，则v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。

【推荐1】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲装置电池负极发生的电极反应式是：_______
(2)乙中X是_______(阴、阳)离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因_______
(3)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为_______
(4)若丙装置中a、b电极均为Cu，则丙中发生的离子反应是_______
(5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解的原理如图所示

Ag-Pt电极上的电极反应式为_______

【推荐2】H₂、CO、CH₄等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)25℃，101kPa时，8.0gCH₄完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：_______。
(2)水煤气中的CO和H₂在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH₂，一定温度下发生反应：。测得CO和H₂的转化率随时间变化如图所示。

①从反应开始到6min，CO的平均反应速率_________，6min时，H₂的转化率为________。
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________。（填字母）
a．容器中混合气体的密度保持不变             
b．容器中混合气体的总压强保持不变
c．容器中CH₄的体积分数保持不变             
d．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₄
(3)甲烷燃料电池装置如图，电池总反应为。通入CH₄一端电极反应方程式为：__________；通入氧气的电极为电池的_________（填“正极”或“负极”），若通入0.1molCH₄充分反应，计算用此燃料电池电解饱和食盐水，理论上得到氢气的体积（标准状况下）__________。

【推荐1】目前钴酸锂(LiCoO₂)锂离子电池应用十分广泛，从废旧钴酸锂理离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题，某小组模拟工业流程从废旧电池中对上述元素进行提取。

已知：①滤液1中阳离子有H⁺、CO³⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Li⁺等；
②几种物质不同温度下的溶解度如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）钴酸锂（LiCoO₂）中钴元素的化合价是_______________。
（2）上述流程中将CoO₂^-转化为Co³⁺的离子方程式为_________________。
（3）滤液1中加入Na₂SO₃的主要目的是_____________________；加入NaClO₃的主要目的是____________。
（4）为了使Fe³⁺、Al³⁺沉淀完全（通常认为金属离子浓度小于或等于10^-5mol·L^-1时表示已沉淀完全）加入氨水调节pH的最小值是____________（保留一位小数）。{已知：Ksp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-39，Ksp[Al(OH)₃]=2.7×10^-34，lg3=0.52}

（5）滤液3中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是_________。
（6）为得到高纯度的Li₂CO₃，需将粗产品Li₂CO₃与盐酸反应制得的LiCl进行电解。其原理如图所示：
①电解时阳极的电解反应式为_____________________。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过滤NH₄HCO₃溶液生成Li₂CO₃，反应的化学方程式为__________。

【推荐2】一种在常温、常压下催化电解实现工业合成氨反应的工艺为：  ，该反应可分两步完成：
反应Ⅰ：  
反应Ⅱ：  
请回答下列问题：
(1)___________。
(2)将和充入到3L的恒容密闭容器中模拟反应Ⅰ：
①该反应中物质浓度随时间变化的曲线如下，0~10nin内，___________。

②不同温度和压强下测得平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图所示：

则B、C两点的平衡常数___________(填“>”、“<”、“=”或“不确定”)；B点时的转化率=___________(保留2位有效数字)。
(3)科学家为避免直接破坏键而消耗大量热能，通过新型催化剂降低了反应路径中决速步的能垒，使该反应在常温、常压下采用电化学方法也能实现，反应装置如图所示，阴极上的电极反应式为___________。

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料制备ClO₂的流程如下图所示：
   
已知：①NCl₃是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似于氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95 ℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定；②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
(1)电解时，发生反应的化学方程式为_____________。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl₃的浓度；②_________。
(2)NCl₃与NaClO₂(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO₂，该反应的离子方程式为：___________。
(3)ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10 mL，稀释成100 mL试样；
步骤2：量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL(已知：I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)。
①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；
②根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的浓度为_______g/L(用含字母的代数式表示)。